2022-2023学年湖南省常德市余家台中学高二化学月考试题含解析

2022-2023学年湖南省常德市余家台中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.打开下图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是A．烧杯中有气泡产生

B．试管内有黄绿色气体产生C．铁丝网的表面产生锈迹

D．烧杯内溶液变红色参考答案：C略2.为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与()A．

直流电源负极相连

B．铜板相连

C．锡板相连

D．直流电源正极相连参考答案：A略3.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为

（

）A、0

B、1

C、2

D、3参考答案：D略4.下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是(

)

A．══

B．══

C．══

D．══

参考答案：C略5.下列有机物的命名，正确的是()A．2,3,3,8,8－五甲基壬烷B．2,2,7,7,8－五甲基壬烷C．2,3,3,5,5－五甲基戊烷D．2,2,4,4,5－五甲基戊烷参考答案：B 6.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．K+、SO42?、OH?、Cu2+

B．Ca2+、NO3?、CO32?、H+

C．Fe3+、Cl?、I?、Na+

D．Na+、Cl?、SO42?、HCO3?参考答案：D略7.铁片投入下列溶液中充分反应，无气体放出且金属片质量减少的是：A．冷、浓HNO3

B．稀硫酸溶液

C．稀HNO3

D．Fe(NO3)3溶液参考答案：D8.下列化学用语，正确的是

A．甲烷的结构式：

B．镁的原子结构示意图：

C．氯化钠的电子式：

D．乙炔的分子式：C2H4参考答案：A略9.二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是A．温度130℃、压强3.03×105PaB．温度25℃、压强1.01×105PaC．温度130℃、压强5.05×104PaD．温度0℃、压强5.05×104Pa参考答案：C在测定NO2分子相对分子质量时，就要尽可能使平衡不向右移动。因此要减小压强，升高温度。10.分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有A．1种

B．2种

C．3种 D．4种参考答案：B11.江苏省将于今年3月15日起，把食盐含碘量下调至平均25mg/kg，与江苏过去实际水平相比平均下调5毫克。这里的“碘”是A．同位素

B．元素

C．单质

D．分子参考答案：B略12.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A．沸点：CO2＞KCl＞SiO2

B．稳定性：HF＞H2O＞NH3

C．熔点：钠>镁>铝

D．水溶性：HCl＞H2S＞SO2参考答案：B略13.下列说法正确的是

()A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积(同温同压下)不相等参考答案：C略14.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

熔点密度硬度导电性某合金32000C3.20g/cm37.53.5铁15350C7.86g/cm34.517

（注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准）已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制A．门窗框

B．炉具

C．电源线

D．飞机外壳参考答案：C略15.下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是

A．1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）；△H=－92.3kJ/mol

B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/mol

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol

D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0（1）该实验应选用

作指示剂。（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为

mL；反应达滴定终点时的现象为

。（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是

。A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：C＝

mol/L。参考答案：（1）酚酞，（2）25.40；溶液从无色突变为粉红色，且在半分钟内不裉；（3）BD（4）[（25.35+25.40）/2]×C/V略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠（NaCN）、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体．氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险．同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸．回答下列问题 （1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式

． （2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理．氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式

． （3）氰化钠遇到亚硝酸钠能生成两种气体发生爆炸，写出化学反应方程式

．（4）爆炸残留在废水中的CN﹣可以用Cr2O72﹣处理，拟定下列流程进行废水处理，①上述处理废水流程中主要使用的方法是

； a．混凝法

b．中和法

c．沉淀法

d．氧化还原法 ②②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为

； ③步骤③中，每处理0.4molCr2O72﹣时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为

． 参考答案：（1）CN﹣+H2OHCN+OH﹣； （2）NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑； （3）3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O； （4）①d； ②CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣； ③3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O． 【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；"三废"处理与环境保护． 【分析】（1）氰化钠易发生水解产生氰化氢； （2）氰化钠与双氧水反应生成氨气和碳酸氢钠； （3）氰化钠遇到亚硝酸钠会生成两种气体发生爆炸，气体为二氧化碳和氮气，结合质量守恒书写化学方程式； （4）含CN﹣废水调节溶液pH加入NaClO溶液，氧化CN﹣离子反应生成CNO﹣的废水，含Cr2O72﹣的废水调节溶液pH加入Na2S2O3发生氧化还原反应得到含硫酸根离子的废水，和含CNO﹣的废水继续处理得到待测水样． ①由上述分析可知，处理废水流程中主要使用的方法是氧化还原反应； ②碱性条件下，CN﹣离子与NaClO发生氧化还原反应生成CNO﹣、Cl﹣离子； ③利用每0.4molCr2O72﹣转移2.4mol的电子来计算被还原后Cr元素的化合价，再书写离子方程式． 【解答】解：（1）氰化钠易发生水解产生氰化氢，方程式为CN﹣+H2OHCN+OH﹣，故答案为：CN﹣+H2OHCN+OH﹣； （2）氰化钠与双氧水反应生成氨气和碳酸氢钠，方程式为NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑，故答案为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑； （3）氰化钠遇到亚硝酸钠会生成两种气体发生爆炸，气体为二氧化碳和氮气，反应的方程式为3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O， 故答案为：3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O； （4）流程分析含CN﹣废水调整溶液PH加入NaClO溶液，氧化CN﹣离子反应生成CNO﹣的废水，含Cr2O72﹣的废水调整溶液PH加入Na2S2O3发生氧化还原反应得到含硫酸根离子的废水，和含CNO﹣的废水继续处理得当待测水样． ①从流程看，CN﹣转化为CNO﹣，化合价升高被氧化剂氧化，Cr2O72﹣转化为Cr3+化合价降低，故还原剂还原，故采用方法为氧化﹣还原法； 故答案为：d； ②步骤②中，无气体放出，CN﹣被ClO﹣氧化为CNO﹣，则因为是在碱性环境中，故ClO﹣只能被还原为Cl﹣，反应式为：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣； 故答案为：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣； ③每0.4molCr2O72﹣转移2.4mol的电子，设还原后Cr元素的化合价为x，则0.4mol×2×（6﹣x）=2.4mol，解得x=+3，则离子反应为3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O，故答案为：3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O． 【点评】本题考查物质的分离和提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目涉及实验基本操作、氧化还原反应等知识点，明确流程图中化学反应原理、基本操作方法是解本题关键，难度不大． 18.甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是___________（填化学式）；写出乙→丙转化的离子方程式：_______________________。

(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现,则甲物质是_________（填化学式）；写出甲→乙转化的离子方程式_________________________________________。

参考答案：（1）Al2O3；Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+。（2）Fe2O3；Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O。

略19.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

图1

图2（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。①请根据实验中现象并结合图2中数据回答0到6分钟内哪一段速率最快

。A：0—2分钟

B：2—4分钟

C：4—6分钟②并请简述速率出现这种情况的其原因：

（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因Ⅰ：Cl－对反应具有促进作用，而SO2－4对反应没有影响；原因Ⅱ：Cl－对反应没有影响，而SO2－4对反应具有阻碍作用；原因Ⅲ：-------------____________________________________________________；原因Ⅳ：Cl－、SO2－4均对反应具有促进作用，但Cl－影响更大；原因Ⅴ：_____________________