湖北省荆州市松滋桃树乡三望坡中学高三化学上学期期末试卷含解析

湖北省荆州市松滋桃树乡三望坡中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

（

）

A．5．4g铝与足量氢氧化钠反应转移的电子数为0．3NA

B．1mol乙酸分子中共价键总数为8NA

C．标准状况下，11．2L苯所含原子数为6NA

D．160g胆矾溶于水形成1L溶液，溶液的物质的量浓度为1mol/L参考答案：B略2.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法不正确的是（

） A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H2SO4 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HNO3C．当X是强碱时，C在常温下是固态单质D．B也可在O2作用下直接转化为D 参考答案：C略3.向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L-1盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1B．当0<V（HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：OH-+H＋=H2OC．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL（标准状况)参考答案：A试题分析：A、当加入50mL盐酸时，气体达到最大，溶液中的溶质为NaCl，根据元素守恒，n(NaOH)＝n(NaCl)=n(HCl)=50×10－3×0.1mol=5×10－3mol，则c(NaOH)=5×10－3/10×10－3mol·L－1=0.5mol·L－1，A正确；B、甲图像中0～10段消耗盐酸的体积小于10～50段，说明甲溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3，0～10段离子反应的方程式为CO32－＋H＋=HCO3－，B错误；C、NaOH和NaHCO3不能大量共存，0～40段消耗盐酸的体积大于40～50段的，说明乙溶液中溶质NaOH、Na2CO3，C错误；D、40~50段发生离子反应方程式为：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，因此产生的V(CO2)=n(H＋)×22.4L＝10×10－3×0.1×22.4L＝2.24×10－2L＝22.4mL，D错误。答案选A。4.有人对常温常压下气体单质（除稀有气体以外）作如下描述：

①化学性质都很活泼；②都是无色气体；③都是双原子分子你认为其中错误的

A．只有①和③

B．只有①和②

C．只有②和③

D．①、②和③参考答案：答案：D5.下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （

）A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C．含lmolKOH的溶液与lmolCO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO)D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)参考答案：D该题考察电解质溶液中的离子浓度大小问题、酸碱混合后的PH只大小、难溶电解质的溶解平衡等化学理论基础知识。A.同浓度、同体积的强酸和强碱混合后，PH值的大小取决于是否恰好反应，是酸过量还是碱过量。如HCl+NaOH、H2SO4+NaOH、HCl+Ba(OH)2，选项错误。B.含BaSO4的溶液中存在平衡BaSO4（s）Ba2+(aq)+SO42-(aq),加硫酸钠固体，溶液中c(SO42-)增大，溶解平衡向左移动，c(Ba2+)减小，选项错误。C.1molKOH与1molCO2反应恰好生成1molKHCO3，HCO3-即电离又水解，c(K+)＞c(HCO3-)，选项错误。D.CH3COONa溶液显碱性，加适量CH3COOH可使溶液显中性，c(H+)=c(OH-),由电荷守恒知c(Na+)=c(CH3COO-).6.化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是A.我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金B.高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池C.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料D.火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小参考答案：A【详解】A．司母戊鼎的主要成分是青铜，是铜锡合金，故A错误；B．硅是半导体材料，可用于制光电池，故B正确；C．环氧树脂属于高分子化合物，故C正确；D．偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，会产生二氧化氮等污染物，发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，产物为二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于环保，故D正确；答案选A。7.aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A．原子半径：A＞B＞C＞D

B．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：D＞C＞B＞A

D．金属性：B＞A，非金属性：D＞C参考答案：B略8.18世纪70年代,瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现,在黑暗中此盐并无气味,而在光照时开始变黑并有刺激性气味的气体产生,此盐是（

）

A．氟化银

B．氯化银

C．溴化银

D．碘化银参考答案：B略9.美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是（

）A．反应中转移的电子为1mo1时，生成2mo1物质XB．未知物质X为CO2C．反应中CO作还原剂D．题述反应条件下还原性：CO>Pd参考答案：A钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，说明PdCl2作反应物，Pd化合价降低可知，那么CO中碳元素化合价升高，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。X物质为CO2，CO作还原剂，Pd为还原产物，故还原性：CO>Pd；反应中转移的电子为1mo1时，生成1/2mo1物质X，故A项错误。10.下列各项中物质的类别和用途对应关系不正确的是

（

）ABCDA12O3SiNa2O2Na2SiO3两性氧化物单质碱性氧化物正盐工业用电解法冶炼铝制作太阳能电池用于呼吸面具作为氧气的来源制备硅胶参考答案：C略11.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰）作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：

Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是

A.该电池的正极为锌

B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C.当0.1molZn完全溶解时，转移电子个数为1.204×1024

D.电池正极反应式为：2MnO2+2e-十2H2O=2MnO(OH)＋2OH－参考答案：D12.用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A． 用图所示装置分离苯和水B． 用图所示装置除去C2H2中含有的少量H2SC． 用图所示装置分离NaCl和CaCl2的混合溶液D． 用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体参考答案：A考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．苯不溶于水，且密度比水小；B．乙炔可被酸性高锰酸钾氧化；C．NaCl和CaCl2互溶；D．氯化铵不稳定，加热易分解．解答： 解：A．苯不溶于水，可用分液的方法分离，苯的密度比水小，在上层，故A正确；B．乙炔可被酸性高锰酸钾氧化，应用硫酸铜溶液除杂，故B错误；C．NaCl和CaCl2互溶，不能用过滤的方法分离，故C错误；D．氯化铵不稳定，加热易分解，不能直接蒸干，故D错误．故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离、提纯等，注意化学实验操作的考查，熟悉高考中对化学实验注意事项及操作要点的考查，题目难度中等．13.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下4．6gNO2和N2O4混合气体所含原子总数为0．3NA

B．标准状况下，22．4LSO3的分子数为NA

C．将标准状况下11．2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0．5NA

D．电解58．5g熔融的NaCl，能产生22．4L氯气（标准状况）、23．0g金属钠参考答案：A略14.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是

A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

B．(CH3)3COMgBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br

C．PCl3的水解产物是PH3和HClO

D．A1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H6参考答案：C略15.亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是

（

）A．在中毒过程中血红蛋白被还原

B．中毒时亚硝酸盐发生还原反应C．药品美蓝应具有还原性

D．解毒时高铁血红蛋白被还原参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、A1中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)_____________________。(2)Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_______________________________________________.②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_____________________________________________。(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_______________。(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________________________.(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是①________________.②___________________.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2；U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。请回答下列问题：（1）U在周期表中的位置

。X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是 （用元素符号表示，下同)。（2）写出W的价电子排布图

。（3）根据等电子体原理，可知化合物XZ的电子式是

。（4）X、Y、Z

的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是

（用化学式表示)，原因是

。（5）由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如右图所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），请写出化合物A的化学式

，其中Y元素的杂化方式是

。（6）U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g/cm，通过计算确定其晶胞的类型

（填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积）（已知：4053≈6.64×107）参考答案：（除特殊标注外，其余均2分）（1）第三周期IIIA族(1分) N＞O＞C(1分)（2）

（3）

（4）（4）CH4＞NH3＞H2O三种氢化物的中心原子价层电子对数均为四，VSEPR模型均为正四面体形，但中心原子的孤电子对数依次增大，导致σ键之间的键角变小

（5）AlN sp3 (1分)

（6）面心立方最密堆积试题分析：X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子，则Y为N元素；U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素，则U为Al；X、Z中未成对电子数均为2，X的原子序数小于N，而Z的原子序数介于N、Al之间，X、Z的核外电子排布分别为1s22s22p2，1s22s22p4，故X为C元素、Z为O元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子，原子序数大于Al，只能处于第四周期，核外电子数为2+8+18+1=29，故W为Cu元素。（1）铝元素在周期表中的位置是第三周期IIIA族；同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞C；（2）W为Cu元素，价电子排布式为3d104s1，价电子排布图为：；（3）根据等电子体原理，可知化合物CO与N2互为等电子体，电子式为；（4）X、Y、Z的最简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，3种氢化物的中心原子价层电子对数均为4，VSEPR模型均为正四面体形，但中心原子的孤电子对数依次增大，导致键角变小，故键角：CH4＞NH3＞H2O；（5）晶胞中N原子数目为4，Al原子数目为8×1/8+6×1/2=4，故该化合物化学式为AlN，Y原子形成4个共价键，故Y原子杂化方式为sp3；（6）设晶胞中Al原子数目为N（Al），则N（Al）×27/6.02×1023g=（405×10-10）3×2.70g/cm3，解得N（Al）=4.00，所以其晶胞的类型面心立方密堆积。【解析】18.（14分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A

，B

，C

。（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：

，

。（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：

（4）写出由F→H的化学方程式：

。参考答案：答案:（1）NaI

NaClO

AgI

（2）2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋OH－

I2＋5ClO—＋2OH—＝2IO3－＋5Cl－＋H2O

（3）Fe3＋＋SO32－＋2H2O＝Fe2－＋SO42－＋4H＋

（4）Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O19.（16分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新