2022届高考化学二轮提能力优化训练电化学基础

2022届高考化学提能力优化训练《电化学基础》1．[双选题]2022·南高考海根据下列图，下列判断中正确的选项是A．烧杯a中的溶液1Lo/L11a1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3moe－经过时忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象，下列说法正确的选项是A．电解后溶液的oC2D．阴极析出的金属是铜与铝解析：根据离子的放电次序及电子守恒可知，先电解moCuC2，生成moCu和moC2，再电解moCuNO322＋，再电解ANO33溶液即电解水，溶液中，生成moCu和moO、1moH产生氢离子浓度为1mo/L，故A正确，D不正确。阳极氯离子放电只能产生mo氯气，C不正确。根据电荷守恒可推知a应等于4，B不正确。答案：A4如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有时，下列说法不．正确的选项是．溶液的质量变化：甲减小乙增大B．溶液o时，甲中产生moO2，乙中产生moH2，故相同条件下，甲乙中产生气体的体积比为1∶2，C错；甲中阴极为Cu2＋放电，电极反响为Cu2＋＋2e－===Cu，乙中负极为Mg放电，电极反响为：Mg－2e－===Mg2＋，D对。答案：C4．用惰性电极电解NaC和CuSO4混淆溶液250mL，经过一段时间后两极均获得11.2L气体标准状况下，则下列相关描绘中，正确的选项是A．阳极发生的电极反响只有：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B．两极获得的气体均为混淆物气体C．若Cu2＋的开端浓度为1mo/L，则cC－开端浓度为2mo/LD．Cu2＋的开端浓度最大应小于4mo/L解析：根据放电次序，阴极放电次序为：铜离子、氢离子，阳极放电次序为氯离子、氢氧根离子，因此阳极可能生成氯气、氧气，而阴极只能生成氢气；若Cu2＋的开端浓度为1mo/L，则阴极获得氢气11.2L时共转移的电子数为mo，若C－开端浓度为2mo/L，则阳极获得氯气mo、氧气mo，阴极转移的电子总数也为mo，切合电子守恒定律；由于阴极获得氢气，故Cu2＋的开端浓度最大应小于2mo/L。答案：C5．2022·山东高考以KC和ZnC2混淆液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的选项是．未通电前上述镀锌装置可组成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转变为热能，电镀时经过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反响速率D．镀锌层损坏后即对铁制品失去保护作用解析：此题考察电镀，意在考察考生对电镀原理的理解和应用能力。未通电前，题述装置不能组成原电池，A项错误；锌的析出量与经过的电量成正比，B错；电镀时电解反响速率只与电流大小相关，与温度无关，C项对；镀锌层损坏后，会形成铁锌原电池，铁作正极，得到保护，D项错误。答案：C＋6．2022·辽宁模拟如图装置Ⅰ为一种可充电电池的示意图，其中的离子互换膜只允许K经过，该电池工作的化学方程式为：2K2S2＋KI3K2S4＋3KI，装置Ⅱ为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X邻近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的选项是－A．电极A上发生的反响为：2S错误!－2e===S错误!＋从右到左经过离子互换膜B．K－－C．电极X上发生的反响为：2C－2e===C2↑D．当有moK＋经过离子互换膜时，Y电极上产生2.24L标准状况气体解析：闭合开关K时，电极X邻近溶液先变红，说明电极A是原电池的负极，电子流出，A正确；随着电池工作的进行，负极区阳离子转移到正极区，故K＋从左到右经过离子互换膜，B错误；电极X上是氢离子放电，C错误；有moK＋经过离子互换膜即电路上经过mo电子，则Y电极上产生1.12L标准状况气体，D错误。答案：A7．2022·浙江高考将NaC溶液滴在一块光明清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区a已被腐化而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环b，如下图。致使该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的选项是A．液滴中的C－由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反响为：O2＋2H－－2O＋4e===4OHC．液滴下的Fe因发生复原反响而被腐化，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成FeOH2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaC溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋解析：此题考察金属的腐化，意在考察考生运用电化学原理剖析金属腐化过程的能力。铁板为铁和碳的合金，滴入NaC溶液，形成原电池，显然a区为负极，溶液中C－由b区向a区迁移，A错；液滴边缘为正极区，溶解在溶液中的O2放电，电极反响为：O＋2HO22＋4e－===4OH－，B对；液滴下的Fe因发生氧化反响而被腐化，C错；改用嵌有铜螺丝钉的铁板，则铁为负极，D错。答案：B二、非选择题此题包括4小题，共58分8．14分电浮选凝集法是工业上采用的一种污水办理方法：保持污水的－1－1o·LNaC、1mo·LNaOH的混淆溶液。①配制a时需要除掉蒸馏水中溶解的O2，常采用________的方法。②石墨电极应与电源的________填“正”或“负”极相连结，通电后，R电极邻近的现象是__________________________，R极的电极反响式是__________________________。③停止实验一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，反响的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3把R的某氧化物粉末与M粉末混淆后分红两等份。一份在高温下恰巧完全反响后，再与足量盐酸反响；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反响。前后两种情况下生成的气体质量比是a∶b，则R的氧化物的化学式是________。4如图Ⅱ所示，装置中出口①处的物质是________，出口②处的物质是________。该装置是将________能转变为________能。解析：1由题干信息和框图可推得M为A，R为Fe，甲是Fe3O4，乙为A2O3。2要想使FeOH2不被氧化要保证溶液中无O2。3设该铁的氧化物的化学式为：FeO，写出该反响的化学方程式：2A＋3FeO错误!1g1goFeS2完全焚烧释放出的热量为4×120×J＝3408J，故FeS2焚烧的热化学方程式为：4FeS2＋11O2g错误!o。4①负极实际上是稀土储氢合金吸附的H2失去电子生成H＋，H＋再与OH－联合生成H2O，所以负极的电极反响为：MH－e－＋OH－===H2O＋M。②O2被消耗相当于O2在阴极获得电子：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。答案：14FeS2＋11O2g错误!o22H2O＋SO2===H2SO4＋H23减小H2浓度，使HI分解平衡正向移动，提高HI的分解率－－4①MH＋OH－e===M＋H2O－－②2H2O＋O2＋4e===4OH11．14分某校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠NaCO的制备与性质等进行了探究。甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液NaCO溶液发生器，设计了如下图的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。请达成下列问题：若通电时，为使生成的C2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a电极名称为________极填“正”、“负”、“阴”或“阳”，与其相连的电极的电极反响式为______________________________________________________________________________________________________；装置溶液中反响生成NaCO的离子方程式为__________