云南省高考理科综合模拟考试化学试卷(附答案解析)

第第页云南省高考理科综合模拟考试化学试卷(附答案解析)班级:___________姓名：___________考号：____________一、单选题1．下列说法正确的是()A．油脂、煤油和汽油都属于油类，具有相同的组成B．油脂是天然的高分子化合物C．油脂是高级脂肪酸与甘油所生成的酯D．脂肪是烃类2．2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是()A．B．在相同条件下，的△H3＇C．D．3．分别将6滴饱和FeCl3溶液滴入下列试剂中：①5mL20℃蒸馏水中②5mL沸水中并加热至红褐色③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol·L-1的NaOH溶液下列有关相应分散系的说法中不正确的是()A．分散质粒子直径：①＜②＜③B．分散系稳定性：①＞②＞③C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来D．向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀4．下列各组有机物中，只用一种试剂无法鉴别的是()A．苯、乙苯、甲苯 B．乙酸乙酯、乙醇、溴苯C．己烯、苯酚、己烷 D．甲酸、乙酸、丙醛5．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()6．X、Y、Z、W为原子序数小于18的四种元素的原子。已知X的核外电子总数等于其电子层数；Y的最外层电子数是其次外层电子数的两倍；是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂；与氖原子核外电子排布相同。下列说法不正确的是()A．离子半径：B．化合物WZX的水溶液是强碱C．元素X、Z之间可以形成和两种共价化合物D．的水溶液能导电，所以化合物属于电解质7．研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，还能对工业污水等进行处理。利用微生物燃料电池处理含硫废水并电解制备KIO3的原理如图所示，下列说法正确的是()A．右侧电池中K+通过阳离子交换膜从P极移向Q极B．光照强度大小不影响KIO3的制备速率C．电极Q处发生电极反应：I2+12OH--l0e-=2+6H2OD．不考虑损耗，电路中每消耗11．2LO2(标准状况下)，理论上Q极可制得342.4gKIO3二、工业流程题8．海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验：(1)步骤①中，海带应在_______(填仪器名称)中灼烧；步骤③的操作名称为_______，此过程需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是_______。(2)请写出步骤④中反应的离子方程式：_______。(3)请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：_______。(4)碘称为“智力元素”。为防止人体缺碘，在食盐里添加_______，该化合物中碘元素的化合价为_____，过去食盐中以KI作为加碘剂，但由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失，被氧气氧化成碘单质()，同时得到强碱性物质，请写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____。三、实验题9．Ⅰ.某实验小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验，实验装置如图1：(1)写出上述制备氨气的化学方程式_______。(2)U型管中的干燥剂可用_______(填名称)，收集氨气应选择安装_______。(选填“a”或“b”)。(3)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的是_______(填序号)。A． B． C． D．(4)如图2所示，锥形瓶中是氨气与空气的混合气体，将灼热的铂丝插入锥形瓶中，观察到出现红棕色和白雾。写出氨催化氧化的化学方程式：_______。Ⅱ.浓硫酸和木炭在加热时发生化学反应。用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。(5)写出浓硫酸和木炭在加热时反应的化学方程：_______。(6)这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)_______→_______→_______→_______(填装置的序号)。________(7)装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是_______；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是_______；实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，B瓶溶液的作用是_______。四、原理综合题10．Ⅰ.火箭推进器中分别装有联氨和液态过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。已知：1.28g液态联氨与足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出XkJ的热量。N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)∆H=-YkJ/molH2O(g)=H2O(l)∆H=+ZkJ/mol根据以上信息写出过氧化氢分解生成液态水和氧气的热化学方程式_______________。Ⅱ.利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5(s)+5CO(g)⇌5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO的体积分数ψ(CO)随时间t变化曲线如图。(1)此反应的平衡常数表达式_______。(2)a点时表示的化学反应速率v(CO)=_______。(3)b点时CO的转化率_______；(4)Kb_______Kd(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_______。(5)由题意，此反应的ΔH_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。五、结构与性质11．过渡金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：(1)过渡元素Co基态原子的核外电子排布式为_______；第四电离能，其原因是_______。A．是分子晶体B．中Fe原子的配体与互为等电子体C．中σ键与π键之比为1∶1D．反应中没有新化学键生成②的电子式为_______。③(尿素)中N原子的杂化方式为_______，组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。(3)Ni和As形成某种晶体的晶胞图如图所示。其中，大球为Ni，小球为As，距离As最近的Ni构成正三支柱，其中晶胞下方As原子坐标为①Ni的配位数为_______。②已知晶胞底面边长为apm，高为cpm，NA为阿伏加德罗常数。则晶胞密度为_______。六、有机推断题12．我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。有机物G是合成丁苯酞的中间产物，G的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)A的结构简式是_______，D的分子式为_______。(2)由B生成C的化学方程式为_______。(3)G的结构简式为_______。合成丁苯酞的最后一步转化为，则该转化的反应类型是_______。(4)有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环(除苯环外不含其他环状结构)的同分异构体有_______种(不包括J)，其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为_______。(5)参照题中信息和所学知识，写出用和为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线：_______。参考答案与解析1．C【详解】A.油脂属于酯类，是烃的衍生物，煤油和汽油属于烃，A项错误；B.油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B项错误；C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，C项正确；D.脂肪是酯类物质，属于烃的衍生物，D项错误；答案选C。【点睛】解答本题的关键是分清楚油脂和矿物油的区别，油脂属于酯类物质，而煤油和汽油均属于矿物油，是烃类物质。2．C【详解】A．由图可知：Na(s)，故A正确；B．因为钾的金属性比钠强，所以在相同条件下的△H3＇，故B正确；C．根据反应的能量关系图可知，故C错误；D．根据盖斯定律和反应的能量关系图可知，故D正确；故答案：C。3．D【详解】A．加到①中形成溶液，加到②中形成胶体，加到③中形成沉淀，因此是三种分散质粒子直径：①＜②＜③，故A正确；B．①是溶液，稳定，②是胶体，较稳定，③是沉淀，不稳定，因此分散系稳定性：①＞②＞③，故B正确；C．加到①中形成溶液，加到②中形成胶体，加到③中形成沉淀，因此仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来，故C正确；D．三种分散系中都含有氯离子，因此向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，都会产生白色沉淀，故D错误。综上所述，答案为D。4．A【详解】A．苯、乙苯、甲苯三种有机物均不溶于水，且密度均比水小，与酸性高锰酸钾溶液乙苯和甲苯现象一样，则用一种试剂不能鉴别，A符合题意；

B．分别取2mL的乙酸乙酯、乙醇、溴苯分别滴加到10mL水中，则可观察到上层液体较少的为乙酸乙酯，下层液体较少的为溴苯，不分层的是乙醇，故用水一种试剂即可鉴别，B不合题意；C．分别取三种有机物己烯、苯酚、己烷少许于一试管，分别滴加浓溴水至足量，溴水褪色的为己烯，产生白色沉淀的是苯酚，出现分层上层呈橙红色下层接近无色的是己烷，由一种试剂溴水即可鉴别，C不合题意；D．将新制Cu(OH)2悬浊液分别滴加到甲酸、乙酸、丙醛三种有机物中至过量，一开始出现浑浊液变澄清的是甲酸和乙酸，另一种为丙醛，对前面两试管加热，出现砖红色沉淀的为甲酸，另一为乙酸，用新制Cu(OH)2悬浊液一种试剂即可鉴别，D不合题意；故答案为：A。5．A6．D【分析】X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子，已知X的核外电子总数等于其电子层数，则X为H；Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，Y有2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为4，则Y为C；Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，则Z为O；W＋与氖原子核外电子排布相同，则W为Na，以此来解答。【详解】A．W为Na，Z为O，O2-和Na+电子结构一致，O2-半径大，故A正确；B．化合物WZX为NaOH，NaOH水溶液是强碱，故B正确；C．元素X、Z之间可以形成H2O，H2O2两种共价化合物，故C正确；D．为CO2，其水溶液能导电是CO2因为溶于水生成了碳酸，碳酸电离使溶液导电，但CO2属于非电解质，故D错误；故答案选D。7．C【分析】石墨电极M处，CO2在光合菌、光照条件下转化为O2，O2在M极放电生成H2O，发生还原反应，M为正极，正极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，N极为负极，硫氧化菌将FeSx氧化为S，硫再放电生成，负极电极反应式为S-6e-+4H2O=+8H+，H+通过质子交换膜由右室移向左室；铂电极P为阴极，铂电极Q为阳极，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极反应式为I2+12OH--10e-=2+6H2O，阴极生成氢氧根离子，而阳极生成的比消耗的OH-少，溶液中K+通过阳离子交换膜从Q极移向P极，据此分析解题。【详解】A．铂电极P为阴极，铂电极Q为阳极，阴极生成氢氧根离子，而阳极生成的比消耗的OH-少，溶液中K+通过阳离子交换膜从Q极移向P极，A错误；B．光照强度大小影响单位时间内生成氧气的量，即影响电流强度，会影响KIO3的制备速率，B错误；C．由分析可知，铂电极Q为阳极，阳极反应式为I2+12OH--10e-=2+6H2O，C正确；D．不考虑损耗，电路中每消耗11．2LO2(标准状况下)即=0.5molO2，转移电子为2mol，阳极反应式为I2+12OH--10e-=2+6H2O，可知生成KIO3为2mol×=0.4mol，理论上Q极可制得KIO3的质量为0.4mol×214g/mol=85.6g，D错误；故答案为：C。8．(1)

坩埚

过滤

引流(2)(3)取适量水溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝色，则说明水溶液中含有碘单质，反之则不含(4)

(或碘酸钾)

+5

【分析】由流程可知，海带在坩埚中灼烧得到海带灰后，然后浸泡得海带灰悬浊液，③为过滤分离出含碘离子的溶液，④中可氧化碘离子生成碘，加有机溶剂萃取碘，最后蒸馏分离出碘。【详解】（1）由上述分析可知，步骤①中，海带应在坩埚中灼烧；③为过滤，使用玻璃棒的作用为引流；（2）步骤④中可氧化碘离子生成碘，离子反应方程式；（3）碘单质与淀粉相遇显蓝色，故检验水溶液中是否含有碘单质的方法是：取适量水溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝色，则说明水溶液中含有碘单质，反之则不含；（4）碘称为“智力元素”。为防止人体缺碘，在食盐里添加(或碘酸钾)；该化合物中碘元素的化合价为+5价；KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，KI会被空气中氧气氧化，KI在潮湿空气中氧化的反应化学方程式为：。9．(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(2)

碱石灰

a(3)BD(4)4NH3+5O24NO+6H2O(5)C+2H2SO4(浓)4CO2↑+2SO2↑+2H2O(6)④；②；①；③(7)

无水硫酸铜

澄清石灰水

除去二氧化硫【分析】在加热条件下氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水，氨气密度小于空气，极易溶于水，利用向下排空气法收集；浓硫酸与木炭共热生成CO2、SO2和H2O，依次检验CO2、SO2和H2O的存在时，应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，应先检验二氧化硫的存在并除去二氧化硫后才检验二氧化碳的存在，据此解答。（1）氯化铵与氢氧化钙固体加热生成氨气、氯化钙和水，化学方程式为（2）氨气为碱性气体，制得的气体中混有水蒸气，可选择碱性干燥剂碱石灰干燥氨气；氨气极易溶于水，密度小于空气的密度，应选择向下排空气法收集，应选择短进长出，答案选a；（3）氨气极易溶于水，尾气吸收应防止倒吸的发生，B、D装置均有防倒吸功能，A、C不能防倒吸，故答案为：BD；（4）氨气催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；（5）浓硫酸具有氧化性，与木炭共热生成CO2、SO2和H2O，反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)4CO2↑+2SO2↑+2H2O；（6）反应生成CO2、SO2和H2O，应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，应先检验二氧化硫的存在并除去二氧化硫后才检验二氧化碳的存在，检验过程应为检验水蒸气→检验并除尽二氧化硫→检验二氧化碳，故答案为：④；②；①；③；（7）水蒸气用无水硫酸铜为白色固体遇水变蓝检验；装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是：无水硫酸铜；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，二氧化碳的检验方法为通过澄清的石灰水，使澄清的石灰水变浑浊．则放入的药品是：澄清石灰水；实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，SO2能使红色的品红溶液褪色，CO2不能使红色的品红溶液褪色，因此装置A中盛有红色的品红溶液来检验二氧化硫；二氧化硫影响二氧化碳的检验，因此检验二氧化碳前先除尽二氧化硫，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，而不除去二氧化碳，装置C中的红色的品红溶液是用来证明SO2气体已完全除尽的。10．

2H2O2(l)=2H20(l)+O2(g)∆H=(Y+4Z-25X)kJ/mol

0.6mol·L-1·min-1

80%

大于

原因是反应达到平衡时，温度高时CO含量高，所以升温平衡逆移，平衡常数减小，Kb大于Kd

小于【详解】I．已知1.28gN2H4和足量H2O2反应生成N2和H2O(g)放出XkJ的热量，则其热化学方程式为：①N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)∆H=-25XkJ/mol②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)∆H=-YkJ/mol③H2O(g)=H2O(l)∆H=+ZkJ/mol，根据盖斯定律，①-②+4×③可得2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，∆H=-25XkJ/mol+YkJ/mol+4ZkJ/mol=(Y+4Z-25X)kJ/mol；Ⅱ．(1)根据方程式，固体的浓度为1，则；(2)a点时：根据a点时CO的体积分数ψ(CO)==0.40，解得x=0.6mol，则从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)==0.6mol·L-1·min-1；(3)T1时：根据b点时CO的体积分数ψ(CO)==0.20，得y=1.6mol，转化率=×100%=80%；(4)反应达到平衡时，温度高时CO含量高，所以升温平衡逆移，平衡常数减小，Kb大于Kd；(5)升温，平衡逆移，正反应为放热，ΔH小于0。11．(1)

或

Fe失去的是较稳定的中的一个电子，Co失去的是中的一个电子(2)

D

(3)

6

【详解】（1）过渡元素的原子序数是27，其基态原子的核外电子排布式为；因为3+的价电子排布式为，第四电离能是失去的是较稳定的中的一个电