高中二化学化学平衡常数

【学习目标】1、理解化学平衡常数与方程式的关系2、掌握化学平衡常数的计算

一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值是个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数。2.数学表达式：对于反应:

mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)1.定义：【知识点回顾】K=【知识点回顾】3.平衡常数的意义：常数的大小反映了化学反应进行的程度

判断可逆反应是否平衡及反应向何方向进行：判断反应的热量变化写出下列平衡常数表达式，并思考，K1、K2、K3之间有何关系？一、化学平衡常数与方程式的关系思考1（1）

2NO(g)+O2(g)2NO2

(g)

K1

（2）

2NO2(g)N2O4

(g)

K2（3）2NO(g)+O2(g)N2O4(g)

K思考2：某温度下：请写出下列反应的平衡常数表达式，并找出K与K1、K2之间的关系K=k1×K2（1）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1

（2）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2

（3）C(s)+CO2(g)2CO(g)K

K=K1/K2思考3：某温度下：通过下列反应的平衡常数表达式，并找出K与K1、K2之间的关系一、化学平衡常数与方程式关系的总结1．对于同一可逆反应，正反应和逆反应的平衡常数互为倒数；2．若化学方程式中各物质的化学计量数都扩大或缩小至原来的n倍，则化学平衡常数变为原来的n次幂或1/n次幂。3．若干方程式相加，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积；（化学方程式相加，K相乘）若干方程式相减，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之商。(化学方程式相减，K相除)巩固练习：反应CO（g）+1/2O2（g）CO2(g)的平衡常数为1/7，则相同温度下，反应2CO22CO（g）+O2（g）的平衡常数

为多少?49二.化学平衡常数的计算利用平衡常数,求平衡时各组分的浓度课本P29例1.在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.0080mol/L。(1)求反应的平衡常数。(2)在上述温度下,将H2和I2各0.20mol的气态混合物充入该密闭容器中,试求达到平衡时各物质的浓度。（1）H2+I22HI起始浓度/mol·L-10.0100.0100变化浓度/mol·L-1

平衡浓度/mol·L-1

答：平衡常数为0.25。0.00800.00400.00200.00200.00400.0080（2）H2+I22HI起始浓度/mol·L-10.0200.0200变化浓度/mol·L-1

xx2x平衡浓度/mol·L-10.020-x0.020-x2x答:平衡时c(H2)=c(I2)=0.016mol/Lc(HI)=0.0080mol/L解之得x=0.0040mol/L平衡时c(H2)=c(I2)=0.016mol/Lc(HI)=0.0080mol/L利用平衡常数,求平衡时反应物的转化率课本P30例2在密闭容器中,将2.0molCO和10molH2O混合加热到800ºC，达到下列平衡:

K=1.0求CO转化为CO2的转化率。设达到平衡时CO转化为CO2的物质的量为x,容器的容积为V。

CO(g)

+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)起始浓度：平衡浓度：变化浓度:

xV

xV

xV

xV

x2=(2.0-x)(10-x)=20-12x+x2CO转化为CO2的转化率为：答：CO转化为CO2的转化率为83%。基本步骤：①确定反应物和生成物的初始加入量；②确定反应过程的转化量；③确定平衡量。【温馨提示】化学平衡的计算一般涉及化学平衡常数、各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量等，通过写出化学方程式，先列出相关量(起始量、转化量、平衡量)，然后根据已知条件建立关系式进行解题。可按下列步骤建立模式，确