2018-2019学年高中化学第二章化学物质及其变化第2节离子反应作业2新人教版必修1

2018-2019学年高中化学第二章化学物质及其变化第2节离子反响作业2新人教版必修12018-2019学年高中化学第二章化学物质及其变化第2节离子反响作业2新人教版必修12018-2019学年高中化学第二章化学物质及其变化第2节离子反响作业2新人教版必修12.2离子反响1、以下离子方程式正确的选项是()A.碳酸钡与盐酸反响2H＋＋BaCO3=Ba2＋＋H2O＋CO2↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混杂2＋2-＋-Ba＋SO＋H＋OH=BaSO↓＋HO442C.氯气通入蒸馏水Cl2＋H2O=Cl-＋ClO-＋2H＋D.CO2通入过分的澄清石灰水中CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O2、以下离子在指定溶液中能大量共存的是()A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-B．1.0mol·L－1-＋＋－的FeCl2溶液：NO3、Na、K、ClOC．使酚酞变红的溶液中：＋、Cl－、SO2-3＋4D．酸性溶液中：-2-3＋2＋NO、SO、Fe、Mg343、以下离子可大量共存且溶液无色的是()2＋2-3＋-B.Fe2＋＋-2-A.Cu、SO、Fe、Cl、H、ClO、CO43-、Al3＋＋2-D.Na＋-＋2-C.MnO4、Na、SO4、NO3、K、SO44、以下各溶液中能大量共存的离子组是（）A.使酚酞试液呈红色的溶液中：2--2-+CO3、CH3COO、SO4、KB.使pH试纸呈红色的溶液中：2+2-3-、Cl-Fe、S、NOC.使石蕊试液呈蓝色的溶液中：2+2-、Cl-2+Mg、SO4、Ba使苯酚溶液呈紫色的溶液中：Na+、AlO2-、I-、SO32-5、常温下，以下各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是()A．水电离的c(H＋)＝1×10－13－1的溶液中：K＋＋2－2－mol·L、Na、SiO3、SO4－1＋3＋－－B．1.0mol·L的CHCOOH溶液：K、Fe、NO、Cl33－＋)＝1×1012＋2＋－＋C．在c(OH)/c(H的溶液：NH4、Ca、C1、K＋2－－2－3336、以下离子方程式书写正确的选项是（）A.稀硝酸与铁屑反响:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.往NH4HCO3溶液中加过分的NaOH溶液并加热:NH+-4+OH=NH3↑+H2OC.往酸性碘化钾溶液中滴加适合的双氧水:2I-+2222+2H+HO=I+2HO--+H2O--D.HS的电离:HSOH+HS7、常温下，以下各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A.无色透明的溶液中：2++--Ba、K、HCO3、NO3B.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-1C.加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-D.无色透明的溶液中：Al3+2+2--338、以下讲解事实的方程式书写正确的选项是（）A.NaCO溶液办理水垢中的2++CO2？==CaCO↓23433B.Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O23Ag+2H+3？==Ag+22C.稀HNO冲洗做过银镜反响的试管：+NO+NO↑+HOD.FeCl3溶液腐化线路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+9、以下反响的离子方程式书写正确的选项是（）A.铜溶于0.5mo/L的硝酸+-2+↑+2HO:Cu+4H+2NO=Cu32B.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸2-+2-+3S↓+2H2O:2S2O3+4H=SO42442+-+42-42C.向Ba(OH)溶液中加入少许的NHHSO溶液:Ba+OH+H+SO=BaSO↓+HO-2+-D.Ca(HCO3)2溶液与少许NaOH溶液反响:HCO3+Ca+OH=CaCO3↓+H2O10、常温下，以下各组离子必然能在指定溶液中大量共存的是（）A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-B.=1x10-13mol/L的溶液中:NH4+2+--、Ca、Cl、NO3C.与Al反响能放出H的溶液中:Fe3++-、SO2-、K、NO234D.0.1mol/LNaAlO++-、SO2-、2溶液:H、Na、Cl411、以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是（）A.用KIO氧化酸性溶液中的KI:5I---3322B.向NHCO溶液中加过分+-NH↑+HOBa(OH)溶液并加热:NH+OH432432--++2HOC.在海带灰的浸出液(含有I)中滴加HO获取I:2I+HO+2H=I2222222D.用浓硝酸冲洗试管内壁的银镜+-+Ag+2H+NO3=Ag+NO↑+H2O12、以下离子方程式必然错误的选项是()2+－Cu（OH）2↓A.Cu＋2OH＋3＋2B.2Fe＋6H2Fe＋3H↑C.CuO＋2H＋H2O＋Cu2＋3＋2＋22D.CaCO＋2HCa＋CO↑＋HO13、常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）2+2+2-、Cl-A.无色透明的溶液中：Cu、Mg、SO4B.c(ClO--1+、Al3+-2-)=1mol·L的溶液中：K、I、SO4C.能使甲基橙变红的溶液中：++--Na、NH4、Cl、NO32+-)=1×1012+--D.c(H)/c(OH的溶液中：K+、NH4、HCO3、NO314、以下指定反响的离子方程式正确的选项是（）A.镁条投入浓硫酸中：+2+Mg+2H=Mg+H2↑B.用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O-H2↑+Cl2↑+2OHC.向硫酸铁溶液中加入铜粉：3+2+2+Fe+Cu=Fe+CuD.向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-15、以下讲解事实的方程式不正确的选项是（）A.向燃煤中加入石灰石可减少SO的排放：2CaCO+O2+2SO22CaSO+2CO2234足量铁粉与稀硝酸反响：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑用氨水除去烟气中的SO2：SO2＋2NH3·H2O=(NH4)2SO3＋H2O用熟石灰办理泄漏的液氯：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O16、以下在限制条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是（）+3+--A.在pH=1的溶液中：K、Fe、Cl、NO3B.与Al能产生氢气的溶液：+2-2-+K、SO、CO、NH434C.使酚酞试液变红的溶液：+-2-、Al3+Na、Cl、SO43+-1+-2--D.c(Fe)＝0.1mol·L的溶液中：K、ClO、SO4、SCN17、以下化学反响的离子方程式正确的选项是（）A.0.01mol/LNH4Al(SO4)3溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混杂产生积淀：+3+2-2+-444332B.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na++-NH3↑+H2OC.NH4HCO3溶液与过分NaOH溶液共热：NH4+OHD.浓硝酸中加入过分铁粉并加热：-+3+22Fe+3NO+6HFe+3NO↑+3HO18、以下指定反响的离子方程式不正确的选项是（）-钠与水反响：2Na+2HO=2Na+2OH+H2↑B.向碳酸氯铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+--332C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+-+2-=BsSO4↓+2H2O+2OH+2H+SO43+泡沫灭火器产生泡沫的反响:3HCO3+Al=3CO2↑+A(OH)3↓19、在无色透明的水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Al3＋---＋2＋2--、Cl、AlO、OHB.K、Mg、SO、MnO244C.H＋＋2-、Cl-D.Fe3＋2＋--、Na、SO4、Ca、SCN、NO320、以下各组离子，能大量共存于同一溶液中的是()32-++-B.H++-2-A.CO3、H、Na、NO3、Ag、Cl、SO4++--D.Ba2+2+2--3421、能正确表示以下反响的离子方程式是（）A.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混杂：2++-3+32D.将铜屑加入氯化铁溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+22、以下离子方程式书写正确且能合理讲解事实的是（）A.Ca(HCO)2+－－2－+HO溶液与少许NaOH溶液反响：Ca+2HCO+2OH===CaCO↓+CO3233322－2－B.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO3===CaCO3(s)+SO4C.用FeCl3溶液腐化印刷线路板上的Cu：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+23、能正确表示以下反响的离子方程式是（）A.Fe2+、Fe3+共存时，检验Fe2+:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓向次氯酸钙溶液通入过分CO2:Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO除去MgO中少许的Al2O3杂质:Al2O3+6H+=2Al3++3H2OD.Fe与稀硝酸反响，当n(Fe):n(HNO3)=1:2时:3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O24、有一白色固体可能是由Al2(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH中的两种或三种组成，为确定该白色固体的组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入蒸馏水充分振荡得无色溶液；逐滴加入稀HNO3有白色积淀生成。试回答：1）此白色固体中最少存在哪几种物质？请写出全部可能。2）若要证明固体的组成，还需要做的实验是25、今有一混杂溶液，只可能含有以下离子中的若干种：++-2+2-、Na、NH4、Cl、Ba、CO32--100mL的溶液进行以下实验（每步实验均仅进行完好），依照实4验内容填写相应结论：(1)第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.68gNH气体，原溶液中必然不含有3________；(2)第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥积淀6.27g，经足量盐酸冲洗、干燥后，积淀质量为2.33g。综合以上实验，原溶液中必然含有________、________，必然不含有________；第三份加入AgNO3溶液有积淀产生。原溶液中还必然存在______，可能存在_______（若没有，两空均可不填）426、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有++2+2+3+﹣﹣2﹣2H、NH4、Mg、Ba、Al、I、NO3、CO3、SO4﹣﹣、AlO2，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，能够消除的存在．（2）取出部分溶液，加入少许CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，能够排除存在．（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，反响过程中均无积淀产生，则又可消除的存在．（4）取出部分上述碱性溶液加3的存在，Na2CO溶液后，有白色积淀生成，证明有又能够消除的存在．（5）依照上述实验事实能够确定，该溶液中必然存在的离子是，还不能够确定可否存在的离子是．27、某研究小组对某溶液进行检测解析，该无色溶液中可能含有++3+﹣、NH4、K、Al、HCO3Cl﹣﹣、SO2﹣等离子中的几种离子：44①经实验可知溶液明显呈酸性．②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤获取白色积淀甲，向滤液中加入硝酸银溶液未见积淀产生．③另取少许该溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液产生白色积淀乙，当积淀增加到必然量后开始产生气体丙，最后积淀完好溶解．（1）该溶液中必然不含有离子,必然含有离子.（2）确定该无色溶液中可能存在的离子的实验方法是.﹣发生氧化还原反响的离子方程式．（3）写出MnO4在酸性环境中与SO228、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有+++2+2+3+2﹣2﹣、443﹣﹣Cl和I．取该溶液进行以下实验：②另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变成碱性，溶液中无积淀生成；③取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液有白色积淀生成；④将②获取的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；⑤另取部分原溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色．依照上述实验事实回答：（1）该溶液中必然含有的离子是.（2）必然不存在的离子是．（3）不能够确定可否存在的离子是,若要确定其中的阳离子可采5用的方法为．29、有一澄清溶液，其中可能含有++2+2+3+3+2﹣2﹣3﹣、443Cl﹣、I﹣现进行以下实验：1）测知溶液显强酸性；2）取样加少许CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；3）另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变成碱性，此过程中均无积淀生成；4）取少许上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色积淀；5）将实验（3）中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝．则可推知：①原溶液中必然存在的离子是；②不能够确定可否存在的离子是．+2++2++﹣中的若干种离子组成，进行以下实30、已知某待测液由Ag、Mg、K、Ba、NH4、NO3验：第一步：加入过分的稀盐酸，有白色积淀生成．第二步：过滤，在滤液中加入过分的稀硫酸，又有白色积淀生成．第三步：再过滤，取少许滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．依照实验现象回答：（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反响的离子方程式：第二步：，第三步：；（2）待测液中必然含有﹣离子，3还有一种离子不能够确定其可否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程）．31、松花蛋于明朝初年问世．其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱Na2CO3）和食盐（NaCl）．将必然比率的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保留，数今后可食用．1）腌制皮蛋配料用水调制时，主要发生化学反响的方程式有，．（2）皮蛋外的糊状物经溶解、过渡后，所得滤液中必然大量含有的物质为和，可能含有的物质为Ca（OH）2或Na2CO3．（3）某学生设计如表示的实验方案，研究（2）所得滤液中可能含有的物质可否存在，6请你帮助他达成实验方案．实验步骤实验现象实验结论①取少许滤液，滴加过分K2CO3溶液若出现白色积淀滤液中含Ca（OH）2若无白色积淀滤液中无Ca（OH）2②取少许滤液，若出现滤液中含Na2CO3若无现象滤液中无Na2CO332、某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、I﹣等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少许溶液，依照以下序次进行三个实验：实验①：加CCl4，再滴加少许氯水，振荡后，CCl4后层变成紫色；实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；实验③：加BaCl2溶液产生白色积淀，过滤出积淀，在积淀中加入足量盐酸，积淀不能够完好溶解．（1）解析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不用完好填满．实验①：含有；不含；实验②：含有；不含；实验③：含有；不含；（2）经过上述实验，不能够确定可否存在的离子是．33、某溶液可能含有＋2+-2-2-、Cl－等离子。为了鉴别这些离子，分Na、Ca、NO3、CO3、SO4别取少许溶液进行以下实验：①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。②加足量的BaCl2产生白色积淀，过滤，在积淀中加入足量的盐酸，积淀不能够完好溶解。③取②中滤液，加硝酸酸化后，再加过分的AgNO3溶液，析出白色积淀。1）上述3个实考据明必然存在的离子是__________，必然不存在的离子是________，可能存在的离子为_______________。2）写出①中涉及反响的离子反响方程式:_____________________________。3）实验室中常用于检验Na＋可否存在的方法叫___________________。34、在以下条件下可否发生离子反响？请说明原由。(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混杂：。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少许CO2：。(3)CuCl2溶液与HSO溶液混杂：。2435、有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不同样，分别含有五7+2+2+2+3+---2-、X中的一种。种阳离子K、Fe、Cu、Ba、Al和五种阴离子Cl、OH、NO3、CO3（1）某同学经过比较解析，认为无需检验即可判断其中必有的两种物质是____和_____。（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混杂时，产生蓝色积淀，向该积淀中滴入稀HNO3，积淀部分溶解，节余白色固体，则X为____(填序号)。A.Br-2-C.CH--B.SO43COOD.HCO3（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口周边有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式________。若要将Cu完全溶解，最少加入H2SO的物质的量是___________。4（4）E溶液能使KI淀粉试纸变蓝，该反响的离子方程式为_______。36、已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反响现象以下：①A+B→白色积淀，加入稀硝酸，积淀不溶解。B+D→白色积淀，在空气中放置，积淀由白色转变成红褐色。③C+D→白色积淀，连续加D溶液，白色积淀逐渐消失。（1）则各物质的化学式为：A_______、B_______、C_______、D_______。2）现象②中所发生的反响的化学方程式为：_____________、_________________。（3）现象③中所发生反响的离子方程式为：_______________、______________。37、在以下条件下可否发生离子反响？请说明原由。(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混杂。向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少许CO2。(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混杂。38、依照问题填空：1）有以下四种物质：①22g二氧化碳；②5g氢气；③1.204×1024个氮气分子；④4℃时18g水，质量最大的是___________；常温时体积最大的是___________（填序号）。（2）标准情况下，336L3溶于1L水中，若该溶液的密度为3，则其物质的的NHag/cm量浓度为_______________。-3的硝酸钙溶液里含2+-的物质的量浓度是（3）若20g密度为ρg·cm1gCa，则NO3_______________。（4）现有以下九种物质：①AgCl②铜③液态醋酸④CO2⑤纯硫酸⑥Ba(OH)2固体⑦酒精⑧稀硝酸⑨熔融NaOH。①上述状态下可导电的是（填序号，下同）_____________，属于电解质的是8______________，属于非电解质的是_______________。②上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反响+-2H+OH=HO，该离子反响对应的化学方程式为______________________________。39、离子反响是中学化学中重要的反响种类，回答以下问题：（1）在发生离子反响的反响物或生成物中，必然存在_____________（填编号）。①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物（2）将两种化合物一起溶于水获取一种无色透明溶液，溶液中含有以下离子中的某些+2+3+2+2--2--，取该溶液进行以下实验：取少许离子：K、Mg、Fe、Ba、SO、OH、CO和Cl43溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色积淀产生。另取少许溶液滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀。再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色积淀产生。①依照以上现象判断，原溶液中必然不存在的离子是___________；必然存在的离子是________________。②如溶液中两种溶质的物质的量浓度相等，在该溶液中加入足量的NaHCO3溶液，发生反响的离子方程式可能为_______________________________和___________________________________。9参照答案1、【答案】A【解析】解：观察离子方程式的正误判断。选项B不正确，由于不符号物质的定比组成，应该是2+2-+-CBa+SO4+2H+2OH=BaSO4↓+2H2O；次氯酸是弱酸，应该用化学式表示，选项不正确；澄清的石灰水应该用离子表示，选项D不正确，因此正确的答案选A。2、【答案】D【解析】3、【答案】D【解析】解：A.Cu2＋、Fe3＋在溶液中均不是无色的，不能够大量共存，A错误；B.Fe2＋、H＋、-之间发生氧化还原反响，＋2--ClOH、CO3之间发生复分解反响，均不能够大量共存，B错误；C.MnO4在溶液中不是无色的，不能够大量共存，C错误；D.Na＋、NO3-、K＋、SO42-在溶液中不反响，且均是无色的，能够大量共存，D正确，答案选D。4、【答案】A【解析】解：本题观察离子共存。A项，使酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，2--CO3、CH3COO、42-+-A正确；B项，使pHSO、K离子之间不反响，也不与OH反响，在溶液中能大量共存，故试纸呈红色的溶液为酸性溶液，-2+2-，在溶液中不能够大量共NO3在酸性条件下能够氧化Fe和S42-2+4存，故B错误；C项，SO和Ba生成BaSO积淀而不能够大量共存，使石蕊试液呈蓝色的溶液为碱性溶液，-2+C错误；D项，使苯酚溶液呈OH和Mg生成Mg(OH)2积淀而不能够大量共存，故紫色的溶液中含有3+-32-因发生氧化还原反响而不能够大量共存，故D错误。Fe，和I、SO5、【答案】B【解析】A项，水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性，酸＋2－－1的CH3COOH性条件下，H和SiO3反响生成硅酸积淀，不能够大量共存，错误；B项，1.0mol·L溶液中，各离子间不反响，能大量共存，正确；C项，c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液呈碱性，碱性条件下，－＋2＋反响生成微溶物Ca(OH)2，不能够大量共存，OH与NH4反响生成NH3·H2O，与Ca错误；D项，甲基橙的变色范围为3.1～4.4，甲基橙显黄色的溶液可能呈弱酸性，＋2－H和CO3＋－2－发生氧化还原反响，不能够大量共存，错误。反响生成HO和CO，H、NO和SO22336、【答案】C【解析】解：A、硝酸为氧化性酸，铁与稀硝酸反响生成NO气体，当硝酸过分是的反响为：3Fe2＋＋-3＋+NO↑+2H2O，故A错误；B、往NH4HCO3溶液中加过分的NaOH溶液并加+4H+NO3═3Fe热:HCO-+-2-，故B错误；C、往酸性碘化钾溶液中滴加适合的双氧34323水生成碘单质:2I-+--＋2-，故D错误；+2H+H2O2=I2+2H2O，故C正确；D、HS的电离:HSH＋S应选C。7、【答案】A【解析】解：A.无色透明的溶液中，2++--等4种离子之间不能够发生离子反Ba、K、HCO3、NO3应，能够大量共存；B.由水电离出的+×10-13-1c(H)=1mol·L的溶液，水的电离碰到酸或碱的控制，可能是酸性，也可能显碱性，-也不能够存在于碱3HCO既不能够存在于酸性较强的溶液，性较强的溶液，B不正确；C.加入铝粉能放出氢气的溶液，可能显酸性，也可能显强碱性，在酸性条件下-有强氧化性，与铝反响不生成氢气，在碱性条件下3+不能够大量存在，C3不正确；D.Cu2+3+2-不能够大量共存，D不正确。本题选A。能够使溶液呈蓝色，Al与SiO38、【答案】B【解析】A.NaCO溶液办理水垢中的CaSO，发生反响的离子方程式为2？CaSO+CO==CaCO↓234433＋SO2？，选项A错误；B.NaO作呼吸面具的供氧剂，发生反响的化学方程式为：2Na2O+2CO４2222Na2CO3+O2，选项B正确；C.稀HNO3冲洗做过银镜反响的试管，发生反响的离子方程式为：３Ag+４H++NO3？==３Ag++NO↑+２H2O，选项C错误；D.FeCl3溶液腐化线路板，发生反响的离子方程式为：２Fe3++Cu==２Fe2++Cu2+，选项D错误。答案选B。9、【答案】D+3-2+2O，【解析】解：铜溶于0.5mo/L的硝酸生成NO，离子方程式是3Cu+8H+2NO=3Cu+2NO↑+4H故A错误；Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，+2价S发生歧化反响2生成S单质、SO2气体，反响离子方程式是2-+错误；向Ba(OH)2溶液中加入少许的NH4HSO4S2O3+2H═SO2↑+S↓+H2O，故B溶液，反响离子方程式是2+-+2-+Ba+2OH+H+SO+NH=BaSO↓+HO+NH·HO，故C错误；Ca(HCO)24442323溶液与少许NaOH溶液反响生成碳酸钙、碳酸氢钠、水，反响离子方程式是:-2+-HCO3+Ca+OH=CaCO3↓+H2O，故D正确。10、【答案】B【解析】解：A、使酚酞变红色的溶液出碱性，2+--A错误；3B.=1x10-13mol/L的溶液呈酸性，+2+--NH4、Ca、Cl、NO能共存，故B正确；C.与Al3反响能放出H2的溶液呈酸性或碱性，若呈碱性，3+--Fe与OH不能够大量共存，若呈酸性，NO3、H+与Al反响生成NO，故C错误；D.AlO2-与H+反响生成Al3+、H2O，故D错误。11、【答案】C【解析】解:A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I--＋+IO3+6H=I2+3H2O，故A错误；B、向NH4HCO3+-2＋-NH3↑+2H2O＋BaCO3，故B溶液中加过分Ba(OH)2溶液并加热:NH4+HCO3＋Ba＋2OH错误；C、在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2获取I2:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故C正确；D、用浓硝酸冲洗试管内壁的银镜+-+3212、【答案】B【解析】解：A、铜离子结合氢氧根离子生成氢氧化铜积淀，离子方程式正确，A正确；B、铁与氢离子反响生成氢气和亚铁离子，得不到铁离子，B错误；C、氧化铜与氢离子反响生成铜离子与水，方程式正确，C正确；D、碳酸钙与氢离子反响生成钙离子、水和二氧化碳，方程式正确，D正确，答案选B。13、【答案】C【解析】解：A.无色透明的溶液中不存在Cu2+离子，故A错；B.c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中由于ClO-拥有强氧化性，I-拥有还原性，因此c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中I-离子不能够共存，故B错；C.能使甲基橙变红的溶液呈酸性，在酸性条件下++、Cl--Na、NH4、NO3离子能+)/c(OH-×1012-共存。故C正确；D.c(H)=1的溶液为酸性，在酸性溶液中HCO不能够存在，3故D错。本题正确答案：C。14、【答案】D【解析】解：本题观察给定条件下方程式的书写知识。A.镁条投入浓硫酸中发生反响不会产生氢气，浓硫酸不能够拆，Mg+2HSO4(浓)2+2-+2H2O故A错；B.用惰性Mg+SO2↑+SO4电极电解氯化铝溶液：2Al3++6Cl-+6H2O3H2↑+3Cl2↑+2Al(OH)3↓故B错；C.向硫酸铁溶液中加入铜粉：3+2+2+2Fe+Cu=2Fe+Cu故C错；D.向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：--AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3，故D正确。15、【答案】B【解析】解：本题观察有关反响方程式的书写与正误判断。A.为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向燃煤中加入适合的石灰石，反响方程式为：2CaCO+O+2SO322CaSO+2CO2，故A正确；B.铁粉足量时，反响生成硝酸亚铁，离子方程式为：43Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C.氨水溶液拥有弱碱性，可与酸性氧化物SO2反响，生成(NH4)2SO3和H2O，反响方程式为：SO2＋2NH3·H2O＝(NH4)2SO3＋H2O，故C正确；D.用熟石灰办理泄漏的液氯，氢氧化钙与氯气反响生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故D正确；答案选B。16、【答案】A【解析】解：本题观察限制条件下的离子共存。++3+-A．pH=1的溶液，显酸性，H、K、Fe、Cl、-离子之间不发生反响，能够大量共存，故A正确；B．与Al反响能产生氢气的溶液，可NO3能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，+2-反响H2O和CO2，若为碱性溶液，H、CO3-+反响生成NH3·H2O，则不能够大量共存，故B错误；C．使酚酞试液变红的溶液，溶液OH、NH4显碱性，-3+3+-3生成Fe(SCN)3，则不能够大量共存，故D错误；答案选A。17、【答案】A【解析】解：A、依照物质量的关系可得n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=1：2，因此1个Al3+--+与3个OH结合生成Al(OH)3↓，节余1个OH与1个NH4结合生成NH3·H2O，还有2个BaSO4↓，因此A正确；B、NaSiO溶于水，应写为离子形式，故-+B错误；C、OH不但能与NH反响，234-3+2+还能够与HCO反响，因此C错误；D、由于铁粉过分，Fe被还原为Fe，因此D错误。本题正3确答案为A。18、【答案】B【解析】解：本题观察离子方程式的书写判断。A．钠与水反响的离子方程式为2Na+2HO═+-2Na+2OH+H2↑，故A正确；B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子也反响生成NH·HO，故B错误；C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，离子方程式：2+-+2-324═BaSO4↓+2H2O，故C正确；D、泡沫灭火器的反响原理为碳酸氢钠和硫酸铝混杂后发生双水解反响生成氢氧化铝积淀和二氧化碳气体，反响的离子方程式3+-↓+3CO↑，故D正确；应选B。A1+3HCO=Al(OH)3219、【答案】C【解析】解：A.Al3＋--与AlO2、OH均不能够大量共存，A错误；B.高锰酸根离子在溶液中不显＋＋2--在溶液中相互之间不反响，且均是无色的，能够大量无色，B错误；C.H、Na、SO、Cl4共存，C正确；D.Fe3＋在溶液中显棕黄色，且与-SCN不能够大量共存，D错误，答案选C。20、【答案】C2-+A错误；B.Ag+与322Cl-2-在溶液中均结合形成积淀，不能够大量共存，B错误；C.K++--、SO4、Na、OH、NO3在溶液中相互之间均不反响，能够大量共存，C正确；D.Ba2+2+2-2+-、Ca与SO4以及Ca与OH之间均结合形成积淀，不能够大量共存，D错误，答案选C。21、【答案】D【解析】解：本题观察离子方程式正误判断的知识。A．将铁粉加入稀硫酸中，反响产生硫酸亚铁和氢气，离子方程式是+2+,反响产Fe+2H=Fe+H↑，错误；B．将磁性氧化铁溶于盐酸2生氯化铁、氯化亚铁和水，反响的离子方程式是:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，错误；C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混杂，反响产生硝酸铁、氯化铁、NO和水，依照电子守恒、原子守恒，可得反响的方程式是：2++-3+3+3Fe+4H+NO3=3Fe+2H2O+NO↑，错误；D．将铜屑加入Fe溶液中，反响产生Fe2+和Cu2+，反响的离子方程式是:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，正确。22、【答案】B322+3－－3【解析】A.Ca(HCO)溶液与少许NaOH溶液反响的离子方程式为：Ca+HCO+OH=CaCO↓+2－===H2O，选项A错误；B.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢，反响的离子方程式为：CaSO4(s)+CO32－Cu，反响的离子方程CaCO3(s)+SO4，选项B正确；C.用FeCl3溶液腐化印刷线路板上的3+2+2+明矾溶于水产生Al(OH)3胶体，反响的离子式为：2Fe+Cu=2Fe+Cu，选项C错误；D.方程式为：Al3++3H2O=Al(OH)3（胶体）+3H+，选项D错误。答案选B。23、【答案】D【解析】解：Fe2+、Fe3+共存时，检验Fe2+要用高锰酸钾溶液，故A错误；向次氯酸钙溶液通入过分CO生成次氯酸和碳酸氢钙:C1O--2223除去MgO中少许的Al2O3杂质:Al--，故C错误；Fe与稀硝酸反响，2O3+2OH+3H2O=2［Al(OH)4］3时，铁过分生成2+，因此反响的离子方程式是当n(Fe):n(HNO)=1:2Fe3Fe+2NO-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正确。24、【答案】（1）Al2(SO4)3，KOH；AgNO3、NH4Cl和KOH（2）取溶液，滴加

BaCl2溶液如有白色积淀，固体为

Al2(SO4)3和

KOH混杂物。若无积淀混合物为AgNO3、NH4Cl和KOH。【解析】【错误解析】对固体物质溶于水后的隐含反响认识不清【解题指导】①往所得的溶液中加硝酸获取白色积淀，白色积淀可能是由Al3+、Ag+、Ba2+和其他阴离子组成的，若混杂物中仅含有

Al2(SO4)3、AgNO3、BaCl2、组成，溶于水不能能得到无色溶液，再结合往无色溶液加硝酸得白色积淀，说明是溶液中再生成的离子与H+反响得到的积淀，则该混杂物可能是Al2(SO4)3和KOH的混杂物。其依照是：3+--+2HO(得澄清溶液)Al+4OH=AlO2AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓(产生白色积淀)若混杂物是由AgNO、NHCl、KOH共同组成的也同样满足题意，+-NH+OH=NH.HO,34432Ag++2NH3.H2O=〔Ag(NH3)2〕++2HO,(获取澄清无色溶液)+++++-=AgCl↓(产生白色积淀)，因此这两种情况中最少存在〔Ag(NH3)2〕+2H=Ag+2NH4,Ag+Cl的物质是：①Al2(SO)和KOH②AgNO、NHCl和KOH4334③若为Al2(SO4)和KOH固体混杂物，溶于水获取澄清溶液中含有2-,因此采纳BaCl检验；SO342而AgNO3、NH4Cl和KOH固体混杂物溶于水获取的无色溶液中，因不存在Ag+,与BaCl2不反响，因此可向溶液中滴加BaCl2检验其组成。25、【答案】(1)OH-2-2-；Ba2+(2)SO4；CO3(3)Na+；Cl-【解析】解：本题观察常有阴、阳离子的检验方法。Ba2+；(3)第三份加入AgNO溶液有积淀产生，与AgNO溶液有积淀产生的离子有：-2-2-；3334依照电荷守恒，正电荷为：+)=0.04mol2-)+2n(SO42-)=0.06mol，正n(+)=n(NH4；n(-)=2n(CO3电荷总物质的量大于负电荷，故原溶液中必然有Na+，最少为0.02mol；不能够确定可否存在-+-。Cl，故答案为：Na；Cl2﹣﹣26、【答案】（1）CO3、AlO2；2）NO3﹣；2+3+（3）Mg、Al；2+42﹣；（4）Ba；SO+﹣2++（5）H、I、Ba；NH4．【解析】解：（1）用pH试纸检验，表示溶液表现强酸性，2﹣、AlO﹣能够与氢离子反响，23在溶液中不会存在，故答案为：2﹣﹣CO3、AlO2；（2）四氯化碳溶液呈紫红色，说明加入氯水后有碘单质生成，原溶液中必然含有I﹣，硝酸能将碘离子氧化，不共存，因此必然不含﹣，故答案为：﹣NONO；33（3）加入氢氧化钠溶液的过程中没有积淀生成，说明必然不存在2+3+2+Mg、Al；故答案为：Mg、Al3+；2+（4）部分（3）中的碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色积淀生成，Ba能与碳酸钠反响产生积淀来判断存在的离子，因此存在钡离子，必然不存在硫酸根离子，故答案为：Ba2+；SO42﹣；（5）综合以上解析可知，必然存在离子：+、I﹣2++H、Ba；还不能够确定可否存在：NH4，故答+、I﹣2++案为：H、Ba；NH4．27、【答案】（﹣﹣、Cl﹣;NH+、Al3+2﹣4434（2）焰色反响﹣2+2﹣+4224【解析】解：本题观察离子推断和检验.28、【答案】(1)I﹣、NH4+、Ba2+；(2)SO2﹣2﹣2+3+3+；4、CO、Mg、Al、Fe3(3)K+、Na+、Cl﹣；焰色反响．【解析】解：本题观察常有离子的检验方法；离子共存问题．①溶液呈强酸性，因此溶液中不存在与强酸反响的2﹣离子；CO3②镁离子、铁离子都和氢氧化钠反响生成积淀，经过实验现象判断，溶液中不存在与氢氧根离子反响生成积淀的2+3+Mg、Fe；③钡离子和碳酸钠反响生成白色积淀，经过实验现象判断，溶液中有与Na2CO3溶液反响生成白色积淀的2+2+2﹣；Ba，倘如有Ba离子，溶液中就没有SO4④铵根离子在加热条件下与氢氧化钠反响生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的氨气，这是铵根离子的特色反响；经过实验现象判断，溶液中有+，NH4⑤碘离子能和氯水反响生成碘单质，碘在四氯化碳中呈紫色，经过实验现象判断，溶液中含有I﹣；经过以上现象不能够判断溶液中可否含有++﹣；必然含有的离子为+2+﹣；K、Na、ClNH、Ba、I4必然不含有2+3+2﹣2﹣；Mg、Fe、SO4、CO3故答案为：(1)I﹣+2+、NH、Ba；42﹣2﹣2+3+3+；(2)SO4、CO、Mg、Al、Fe3(3)K+、Na+、Cl﹣；焰色反响．29、【答案】①I﹣、NH4+、Ba2+；K+、Cl﹣．【解析】解：本题观察常有阳离子的检验；物质的检验和鉴其他实验方案设计．依照实验（1）现象：溶液呈强酸性，说明溶液中必然含有++32﹣发生反响而不能够H，而H与CO共存，说明溶液中必然不含有2﹣；CO3依照实验（2）现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I﹣被氯气氧化所产生的，从而﹣﹣3+﹣和+﹣发生反响而不能够共存，说明溶液中必然不含有说明溶液中含有I，而I与Fe、NOH33+﹣Fe、NO；3依照实验（3）现象：溶液从酸性逐渐变成碱性，在滴加过程中和滴加达成后，溶液均无沉淀产生，而2+3+2+3+Mg、Al能与碱反响产生积淀，说明溶液中必然不含有Mg、Al；依照实验（4）现象：取出部分上述碱性溶液加NaCO溶液后，有白色积淀生成，说明溶液23中必然含有2+2+2﹣产生积淀，说明溶液中不含2﹣；Ba，而Ba能与SO4SO4依照实验（5）现象：产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为氨气，说明溶液中必然含NH4+；①综上所述，在供应的离子中必然含有的离子为：I﹣+2+﹣+2+、NH4、Ba，故答案为：I、NH4、Ba；②必然不含有的离子为：3+﹣2﹣2﹣2+3++、Fe、NO、CO、SO、Mg、Al，还不能够确定的离子为：K334Cl﹣，故答案为K+、Cl﹣．2+2﹣+﹣+﹣30、【答案】（1）Ba+SO4=BaSO4↓；H+OH=H2O、NH4+OH=NH3↑+H2O；+2++2++（2）Ag、Ba、NH；Mg；焰色反响；透过蓝色钴玻璃看可否呈紫色，呈紫色说明有K，4不呈紫色说明无K+．【解析】解：本题观察离子方程式的书写；常有离子的检验方法．第一步：加入过分的稀盐酸，有白色积淀生成，积淀为AgCl，则必然含有Ag+；第二步：过滤，在滤液中加入过分的稀硫酸，又有白色积淀生成，积淀为硫酸钡，则必然含有Ba2+；第三步：再过滤，取少许滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，+加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，气体为氨气，说明必然含NH4，必然没有2+Mg，（1）第二步离子反响为2+2﹣=BaSO↓，第三步离子反响为+﹣+﹣Ba+SOH+OH=HO、NH+OH4424=NH↑+HO，322+2﹣+﹣+﹣故答案为：Ba+SO4=BaSO4↓；H+OH=H2O、NH4+OH=NH3↑+H2O；（2）由上述解析可知，必然含有的阳离子为+2++2+Ag、Ba、NH4，必然不含Mg，钾离子不能够确定，可利用焰色反响来检验，方法为透过蓝色钴玻璃看可否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+，+2++2+4K+，不呈紫色说明无K+．31、【答案】（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；2）NaCl；NaOH；3）②加入足量的盐酸；气泡．【解析】解：本题观察化学方程式的书写；物质的检验和鉴其他实验方案设计．1）腌制松花蛋的配料有生石灰，加入水发生反响生成氢氧化钙，化学反响的方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2；生成的Ca（OH）2与纯碱发生生成碳酸钙积淀和氢氧化钠，化学反响的方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（2）配料中的食盐和生成的NaOH易溶于水，则滤液中必然大量含有的溶质为NaCl和NaOH．故答案为：NaCl；NaOH；3）②Na2CO3与盐酸反响生成气体，取少许滤液，加入过分盐酸，如有气泡生成，则说明含有Na2CO3，如无气泡生成，则说明没有Na2CO3．故答案为：②加入足量的盐酸；气泡．32、【答案】（1）①I﹣；Fe3+；②CO2﹣+2﹣2+332﹣③SO4；（2）Cl﹣．【解析】解：本题观察物质的检验和鉴其他实验方案设计；离子共存问题．（1）①加

CCl4，再滴加少许氯水，振荡后，

CCl4后层变成紫色，说明有

I2生成，则必然含﹣有I，因

﹣I拥有还原性，则与氧化性

3+Fe离子不能够大量共存，故答案为：

I﹣；Fe3+；②加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊，则必然含有CO32﹣，2﹣，否则生成刺激性气体二氧化硫，且有2﹣3+2+必然不含SOCO与Fe、Ba不能够共存，由电荷守33恒可知必然含有阳离子Na+，故答案为：2﹣+2﹣2+CO3、Na；SO3和Ba；③加BaCl2溶液产生白色积淀，过滤出积淀，在积淀中加入足量盐酸，积淀不能够完好溶解，可说明含有SO2﹣，故答案为：2﹣；44（2）实验不能够确定可否含有Cl﹣，故答案为：Cl﹣．33、【答案】(1)Na＋2-2-；Ca2+；NO-、Cl-3342-+2H+=2H2O(2)CO3(3)焰色反响【解析】解：①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，气体是二氧化碳，因此必然存在碳酸根，钙离子与碳酸根不能够大量共存，因此必然不存在钙离子。②加足量的BaCl2产生白色积淀，过滤，在积淀中加入足量的盐酸，积淀不能够完好溶解，说明积淀是碳酸钡与硫酸钡的混杂物，因此必然存在硫酸根。③取②中滤液，加硝酸酸化后，再加过分的AgNO3溶液，析出白色积淀，白色积淀是氯化银，但由于前面加入了氯化钡，所以不能够确定可否存在氯离子。依照溶液显电中性可知必然存在钠离子。（1）依照上述3个实考据明必然存在的离子是＋2-2-，必然不存在的离子是2+34可能存在的离子为--。NO3、Cl（2）①中涉及反响的离子反响方程式为2-+CO3+2H=H2O+CO2↑。（3）实验室中常用于检验＋可否存在的方法叫焰色反响。Na34、【答案】(1)能反响，由于＋-H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质。(2)能反响，由于2＋-Ca和OH可吸取CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)不能够反响，由于CuCl2、H2SO、CuSO、HCl均为易溶的强电解质。4433＋3-【解析】解：(1)CHCOONa在溶液中存在以下电离CHCOONa=Na＋CHCOO，HCl在溶液中存＋-＋-CH3COOH。在以下电离：HCl=H＋Cl，H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质(2)Ca(OH)22＋-232电离出的Ca和OH，可吸取CO生成难溶物CaCO和弱电解质HO。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，故CuCl2不能够与H2SO4反响。35、【答案】(1)K2CO3；Ba(OH)2(2)B(3)3Cu+8H+﹣2+；0.4mol+2NO3═3Cu+2NO↑+4H2O(4)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I22+2+2+、Al3+2－均不能够大量共存，2+2+3+－均不【解析】解：（1）Fe、Cu、Ba与COFe、Cu、Al与OH3能大量共存，因此无需检验即可判断其中必有的两种物质是K2CO和Ba(OH)；322）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混杂时，产生蓝色积淀，向该积淀中滴入稀HNO3，积淀部分溶解，节余白色固体，则蓝色积淀中有氢氧化铜、白色固体为硫酸钡，因此C为硫酸铜、A为氢氧化钡、B为碳酸钾、X2－为SO4，答案选B。（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀HSO，Cu逐渐溶解，24管口周边有红棕色气体出现，红棕色气体为二氧化氮，一氧化氮在常温下可与氧气反响生成二氧化氮，因此－，Cu溶解的离子方程式为+－＝2+D中含有NO33Cu+8H+2NO33Cu+2NO↑+4H2O。19.2gCu的物质的量为0.3mol，依照上述离子方程式可知，若要将Cu完好溶解，最少需要0.8molH+，因此最少需要加入0.4molH2SO。4（4）E溶液能使KI-淀粉试纸变蓝，则E中含有能把I－氧化为I2的Fe3+，该反响的离子方程式为2Fe3++2I-＝2Fe2++I2。36、【答案】(1)BaCl2；FeSO；AlCl3；NaOH4(2)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)Al3++3OH-=Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH--=AlO2+2H2O【解析】解：（1）A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，能相互反响生成积淀的有：AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现象为先生成白色积淀，后积淀溶解；BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+2NaCl，现象为出现不溶于酸的白色积淀；FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，特色现象为出现白色积淀，马上变成红褐色；依照题意，①

A+B→白色积淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，该积淀只能为

BaSO4积淀，由于

Al(OH)

3或

Fe(OH)2都可溶于稀硝酸．②

B+D→白色积淀，在空气中放置，该积淀由白色转为红褐色，说理解色积淀为Fe(OH)2，红褐色沉淀为

Fe(OH)3．则可确定

B为

FeSO4，A为

BaCl2，D为

NaOH．③C+D→白色积淀，连续加

D溶液，白色积淀逐渐消失，说理解色积淀为

Al(OH)

3，C为

AlCl

3，故答案为：

BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；（2）现象②中，

B为

FeSO4，D为

NaOH，两者反响生成白色

Fe(OH)2积淀，该积淀易被氧化生成红褐色

Fe(OH)3积淀，反响为

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓

+Na

2SO4

、

4Fe(OH)

2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）现象③中，C为AlCl3，D为NaOH，两者反响生成Al(OH)3积淀，Al(OH)3为两性氢氧化物可与NaOH连续反响，以致积淀消失．反响为AlCl3+3NaOH═Al(OH)↓+3NaCl、Al(OH)+33NaOH═NaAlO2+2H2O．改写离子方程式时，AlCl3、NaOH、NaCl、NaAlO2易溶于水易电离