河南省开封市汪屯中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

河南省开封市汪屯中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是（）A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣B．氧化钠投入水中发生反应：O2﹣+H2O═2OH﹣C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Cu2++AgD．金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二氧化碳足量反应生成碳酸氢钙；B．氧化钠不能拆；C．电荷不守恒；D．不符合反应客观事实．【解答】解：A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳，离子方程式：OH﹣+CO2═HCO3﹣，故A正确；B．氧化钠投入水中发生反应，离子方程式：Na2O+H2O═2Na++2OH﹣，故B错误；C．硝酸银溶液中加入铜粉，离子方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故C错误；D．金属铁溶于稀硫酸中，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；故选：A．2.“嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd，其中属于短周期元素的有（

）A.4种 B.5种 C.6种 D.7种参考答案：B【详解】短周期即一、二、三周期，K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd中O、Si、Mg、Al、Na位于短周期，故B正确；故选B。3.寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以后，可以连续12个小时释放热量，以下分析错误的是A．将化学能转化为热能B．其发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同C．铁作负极，电极反应为：Fe–3e→Fe3+D．活性炭作正极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH－参考答案：C4.氧化还原反应的本质是

(

)A.元素化合价的升降

B.电子的转移

C.有氧元素参加的反应

D.原子的重新组合参考答案：B氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，且反应中不一定有氧元素参加，分子中原子重新组合不一定发生氧化还原反应，故选B。5.根据下面三个化学方程式判断有关物质的性质比较正确的是（）①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2．A．氧化性：I2＞H2SO4＞Cl2＞Fe3+

B．还原性：Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4

D．还原性：SO2＞Fe2+＞I﹣＞Cl﹣参考答案：C考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：在自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答．解答：解：①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，所以碘单质是氧化剂，二氧化硫是还原剂，硫酸是氧化产物，氢碘酸是还原产物，所以还原性SO2＞I﹣，则氧化性I2＞H2SO4，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，氯元素化合价降低，铁元素化合价升高，所以氯气是氧化剂，氯化亚铁是还原剂，氯化铁是氧化产物和还原产物，所以还原性Fe2+＞Cl﹣，则氧化性Cl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，碘元素化合价升高，铁元素化合价降低，所以氯化铁作氧化剂，碘化氢作还原剂，还原产物是氯化亚铁，则还原性I﹣＞Fe2+，氧化性FeCl3＞I2，则这四种离子的还原性大小顺序是：SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，氧化性大小顺序是：Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4；故选C．点评：本题考查了还原性、氧化性强弱的比较，明确还原剂、氧化剂和还原产物、氧化产物的判断是解本题关键，难度不大．6.在下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（

）A．0.5L0.1mol/L的NaCl溶液B．100mL0.2mol/L的MgCl2溶液C．1L0.2mol/L的AlCl3溶液D．1L0.3mol/L盐酸溶液参考答案：C考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：利用物质的构成及溶质的物质的量浓度来计算氯离子的浓度，与溶液的体积无关，以此来解答．解答：解：A.0.5L0.1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为0.1mol/L；B.100mL0.2mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L；C.1L0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为0.2mol/L×3=0.6mol/L；D.1L0.3mol/L盐酸溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为0.3mol/L，显然C中Cl﹣离子的物质的量浓度最大，故选C．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确离子浓度与溶质的物质的量浓度的关系即可解答，较简单7.废电池的污染已引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A.

锌

B.

汞

C.

石墨

D.

二氧化锰

参考答案：B略8.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A.有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D.含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：A略9.碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（

）A．能使紫色石蕊试液变蓝色

B.能与盐酸反应生成水

C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀

D.能与CO2反应生成水参考答案：C略10.反应2SO2+O2

2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为

A.0.1s

B.2.5s

C.5s

D.10s参考答案：C略11.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是：

A．还原性强弱：F－>Cl－>I－

B．原子半径大小：Se>S>O

C．碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

D．酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4参考答案：A12.质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为A．2(x+n)

B.2(x－n)

C.2x

D.n+2x参考答案：A13.下列说法中正确的是（

）。

A．在共价化合物中可能含有离子键，离子化合物中也可能存在共价键B．稀有气体分子是由稀有气体的原子组成的，故其中必含有共价键C．阳离子一定是金属离子,阴离子一定只含有非金属元素D．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀合金材料的元素参考答案：D略14.下列电离方程式书写正确的是A.CH3COONH4CH3COO－+NH4＋

B.HNO3=H＋+NO3－C.H2S2H＋+S2－

D.NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－参考答案：B【详解】A．CH3COONH4为强电解质，电离方程式为CH3COONH4═CH3COO-+NH4+，故A错误；B．硝酸为强电解质，完全电离，HNO3=H＋+NO3－该电离方程式书写完全正确，故B正确；C．H2S为弱酸，则电离方程式为H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，故C错误；D．碳酸为弱酸，NaHCO3为强电解质，则电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故D错误；故选B。【点睛】本题考查电解质的电离方程式，需要明确电解质的强弱及电离方程式书写。本题的易错点为D，碳酸为弱酸，碳酸氢根离子不能完全电离，要注意与硫酸氢钠进行区分。15.将一小块钠加入滴有石蕊试液的水中，下列有关实验现象的叙述中错误的是

A．钠浮在液面上

B．有气体产生

C．钠熔化成小球并在液面上四处游动

D．水溶液变为红色参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（V/mL）的关系如上右图所示。请写出O-A段反应的离子方程式

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）（1）标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为：

。（2）1.56g显+1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为

。参考答案：（6分）（1）28g/mol

（2）39g/mol略18.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①

③

。(2)过程②中充入适量Cl2的方程式是

。(3)操作③中所用的有机试剂可以是

（只填一种）。(4)操作过程③可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层。（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）

→

→

→A→H→

→E→F。（b）上述G步操作的目的是：

。参考答案：（1）①过滤

③萃取、分液（2）2I—+Cl2=I2+2Cl—（3）苯（或四氯化碳）（4）（a）CBDAHGEF（b）保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下。略19.请选用合适的试剂及操作方法除去下列物质中的杂质，并将相应的序号填写到表格中．所加试剂有：①NaOH溶液

②盐酸

③过量铁粉

④Ba（OH）2溶液除杂的操作方法有：A．萃取

B．加热

C．过滤

D．重结晶

E．点燃．编号物质杂质（少量）试

剂除杂操作方法（1）Na2CO3固体NaHCO3﹣

（2）FeAl

（3）FeSO4CuSO4

（4）NaOHNa2CO3

（5）KNO3NaCl﹣

参考答案：编号物质杂质（少量）试

剂除杂操作方法（1）Na2CO3固体NaHCO3﹣B（2）FeAl①C（3）FeSO4CuSO4③C（4）NaOHNa2CO3④C（5）KNO3NaCl﹣D

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】（1）Na2CO3固体较稳定，加热条件下不分解，NaHCO3不稳定受热易分解生成Na2CO3；（2）Al易溶于NaOH溶液，但Fe不易溶于NaOH溶液；（3）CuSO4能和Fe反应生成FeSO4；（4）Na2CO3能和适量Ba（OH）2溶液反应生成NaOH和BaCO3沉淀；（5）氯化钠溶解度受温度影响较小，硝酸钾溶解度受温度影响较大．【解答】解：（1）Na2CO3固体较稳定，加热条件下不分解，NaHCO3不稳定受热易分解生成Na2CO3，所以可以将固体加热除去碳酸氢钠杂质；（2）Al易溶于NaOH溶液，但Fe不易溶于NaOH溶液，所以可以用NaOH溶液作除杂