山东省济宁市万张中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析

山东省济宁市万张中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对下列事实的解释错误的是

A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性。

B.浓H2SO4和浓HCl混合可制得氯化氢，说明浓H2SO4是一种难挥发的酸。

C.常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应。

D.反应CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于硫酸。参考答案：C2.以下实验能获得成功的是

A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔

B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．苯和硝基苯的混合物可采用分液的方法分离

D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入乙醇中，铜丝恢复成原来的红色参考答案：D3.已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有（

）A.9种

B.10种

C.11种

D.12种参考答案：C略4.用括号中的试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是

(

)A．苯中的甲苯(溴水)

B．四氯化碳中的乙醇(水)C．甲烷中的乙烯(KMnO4酸性溶液)

D．溴苯中的溴(水)参考答案：B略5.结构简式为的物质，其名称是(

)

A．3，5－二甲基－4－乙基己烷

B．3－甲基－2，3－二乙基戊烷C．2－甲基－2，3－二乙基戊烷

D．2，4－二甲基－3－乙基己烷参考答案：D略6.某酸性溶液中只含、、、四种离子，下列说法正确的是

A.溶液中离子浓度可能满足：B.该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成C.可由的盐酸与的氨水等体积混合而成D.再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：参考答案：A略7.某饱和一元醇C8H17OH发生消去反应在碳链不发生改变的条件下能得到三种单烯烃，则该醇的结构简式是下面的A．B．

D．

参考答案：略略8.下列说法正确的是（

）A．填埋法是垃圾处理的最佳方法

B．酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放

C．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放

D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液参考答案：C略9.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（

）A．碘与干冰分别受热变为气体

B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中

D．晶体汞与冰分别受热熔化参考答案：A略10.对下列有机反应类型的认识中，错误的是

A．；取代反应B．CH2＝CH2＋Br2

CH2Br－CH2Br；加成反应

C．2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；取代反应浓H2SO4

D．CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O；氧化反应参考答案：CD略11.下列说法不正确的是

A．对硝基甲苯的结构简式为B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D．H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)

△H＝-184.6kJ/mol不是氢气的燃烧热方程式参考答案：A12.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－→CO2-3＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－→4OH－，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是（

）A．通入CH4的电极为负极

B．正极发生氧化反应C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动

D．该电池使用一段时间后应补充KOH参考答案：B略13.下列叙述中，正确的是A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同参考答案：略14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

B．0.5mol

1,3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NAC．1mol羟基所含的电子总数为10NA

D．标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5NA参考答案：B略15.新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是

①煤

②石油

③太阳能

④生物质能

⑤氢能

A．①②③

B．①②⑤

C．②③⑤

D．③④⑤参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________________。

（2）实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________。

（3）写出实验③的化学反应方程式

。（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析上图能够得出的实验结论是______________________________________。参考答案：（1）降低了活化能???（2）探究浓度对反应速率的影响

向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（3）2H2O2O2↑＋2H2O（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。温度（℃）乙醇转化率（%）有机产物含量（体积分数）乙烯（%）乙醚（%）115208.790.21356816.782.21558832.366.81759086.912.1已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别为78.4℃和34.5℃。试回答：（1）乙醇脱水制乙烯的反应是____▲___（填“放热”、“吸热”）反应，若在上述实验条件下，增大压强，平衡____▲___（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；（2）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式_____▲_____。当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明

▲

（填序号）；A.乙醇的转化率越高

B.反应进行得越完全C.达到平衡时乙醇的浓度越大

D.化学反应速率越快（3）根据表中数据分析，为了又快又多地得到乙醇，反应的合适温度区域是___▲___。选择该温度区域的理由是___▲___。

参考答案：（1）吸热

逆向

（2）

A、B

（3）135~155℃

温度太低，化学反应速率小，且乙醇的转化率低，温度太高，乙醚的含量太低略18.有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________________________。（2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。（3）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦）参考答案：（1）KAl(SO4)2?12H2O（2）1s22s22p63s23p1

（3）

O＞S

Al＞K略19.A、B、C、D均为含苯环的化合物，且式量B＞A＞C，已知有机物A的结构简式⑴写出A和NaHCO3溶液反应的化学方程式：______________________________________________________________⑵有机物B在浓H2SO4存在下，相互作用生成一种环状酯，如右图。则有机物B的结构简式为___________________，等物质的量B与Na、NaOH、NaHCO3充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之