2022-2023学年天津宝坻区口东中学 高一化学联考试题含解析

2022-2023学年天津宝坻区口东中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用48mL0．1mol·L-的FeSO4溶液，恰好还原2．4×10一3mol[RO(OH)2]+，则R元素的最终价态为

(

)

A．+2

B．+3

C．+4

D．+5参考答案：B略2.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（

）A．3molC

B．2molA、3molB和1molHe（不参加反应）C．1molB和1molC

D．2molA、3molB和3molC参考答案：A3.下列分散系不能发生丁达尔现象的是（

）

A．豆浆

B．牛奶

C．蔗糖溶液

D．烟、云、雾参考答案：C略4.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(

)A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY参考答案：B略5.下列说法中，正确的是A．化学的特征就是认识分子和制造分子B．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LC．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础参考答案：A略6.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3，下列说法不正确的是A.负极是铝失电子被氧化B.该电池通常只需更换铝板就可继续使用C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极参考答案：D分析：根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，正极上通入空气，发生还原反应，结合原电池的工作原理解答该题。详解：A、负极是铝失电子被氧化，发生氧化反应，A正确；B、Al不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，B正确；C、铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，可以加快反应速率，C正确；D、电池工作时，电流由正极流向负极，即从铂电极沿导线流向铝电极，D错误；答案选D。7.（6分）I．现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：

（l）相同状况下，等体积的以上三种物质完全燃烧时，消耗O2的量最多的是 （填物质名称），该烃电子式为 ；（2）等质量的以上三种物质完全燃烧时，消耗O2的量最多的是 （填分子式），生成二氧化碳最多的是 （填结构简式）；II．在密闭容器里，加入amolX(l)和bmolY(g)，发生反应X(l)+2Y(g)2Z(g)+W(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）（3）增加X的投入量，反应速率 ；（4）保持容器压强不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率 。

参考答案：Ⅰ、（1）乙烷，

；（2）CH4

;CH2=CH2Ⅱ、（3）不变，

（4）减小；

8.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（

）参考答案：C9.(10分）已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y两种元素的符号：X

、Y

；（2）W在元素周期表中的位置是

；（3）由X、Y、Z所形成的共价化合物的化学式是

，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是参考答案：（10分）（1）H；N

（2）第3周期第ⅠA族；（3）HNO3；（4）H++OH-==H20略10.下列各组物质能使酸性高锰酸钾溶液退色的是（

）A．乙烷

B．甲烷

C．苯

D．乙烯参考答案：D11.下列说法中正确的是(

)A．1mol氮约含有6.02×1023个粒子B．1molH2O中含有1molO原子和2molH原子C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．硫酸的摩尔质量等于98g参考答案：B略12.如右下图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来

A.增大

B.减小

C.不变

D.无法确定参考答案：C13.下列有机物的系统命名中正确的是

（

）

A．3－甲基－4－乙基戊烷

B．3，3，4－三甲基己烷

C．3，4，4－三甲基己烷

D．3，5－二甲基己烷参考答案：B略14.无色的混合气体甲中，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成为（

）A．NH3、NO2、N2

B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2

D．NO、CO2、N2参考答案：B15.给160mL某液体加热的操作中，所需仪器是

①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三角架A．③⑥⑦⑧

B．①③④⑤

C．②③⑤⑧

D．①③④⑧参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。⑴实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是

。⑵实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是

。⑶往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。根据以上信息回答：（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是

。（2）操作Ⅰ和Ⅱ的名称是

，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下图中不该出现是

（填序号）。

A

B

C

D（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取

等措施。（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是

。（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是

。（6）实验所得精盐的质量_____（填大于、小于或等于）粗盐中NaCl的质量，原因是

。参考答案：（1）水

（2）过滤

D

（3）间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）

(4)除尽溶液中的镁离子

（5）滴加盐酸至无气泡放出为止

（6）大于

提纯的过程中有氯化钠生成

略18.某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：c

(1)取样品ag，称取时使用的主要仪器名称为_____

_______。(2)滤液A中溶质主要含有_______

、__

___（写化学式）；操作①的名称

，其使用的玻璃仪器有______________________________。(3)写出由溶液B生成红褐色沉淀B的离子方程式________________________________。(4)对所得Fe2O3固体称量得质量为bg，计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为（用含a、b的式子表示）_____________。(5)如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+______________________

_____________。

参考答案：(1)托盘天平(2)FeCl2、AlCl3；过滤；

漏斗、烧杯、玻璃棒。(3)Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(4)(7b/10a)×100%

{或(70b/a)%}(5)取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色。略19.A、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。⑴A中反应的离子方程式为___________