江西省九江市雅洋中学高三化学期末试题含解析

江西省九江市雅洋中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（

）

纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A胆矾水煤气硫酸醋酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸氢气C碱石灰石灰水苛性钾水氨气D石灰石水玻璃氯化钙氢氧化铁碳酸钙参考答案：A略2.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（

）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L-1·s-1

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0参考答案：A略3.下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是（）A．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、CO32+

B．Na+、Al3+、Cl﹣、Mg2+C．K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣

D．NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣参考答案：C考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．钡离子、镁离子都与碳酸根离子反应生成沉淀；B．四种离子能够共存，但是加入少量稀硫酸后没有白色沉淀生成；C．K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不反应，加入氢氧化钠或少量硫酸都能生成白色沉淀；D．四种离子之间不发生反应，但是加入过量氢氧化钠后生成红褐色沉淀．解答：解：A．因Ba2+、Mg2+分别与CO32﹣反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Na+、Al3+、Cl﹣、Mg2+离子之间能够共存，但是加入少量硫酸后没有白色沉淀生成，故B错误；C．K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不反应，能共存，加入过量NaOH溶液生成碳酸钡沉淀，加少量稀H2SO4时，生成硫酸钡白色沉淀，故C正确；D．NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣离子之间不反应，能共存，但入过量NaOH溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀，没有白色沉淀生成，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：本题中“加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀”．4.欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是

（

）A.乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液B.乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C.苯甲酸（NaCl）：加水，重结晶

D.乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏参考答案：D略5.参照反应Br+H2

HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(

)

A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大C．反应物总能量低于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率参考答案：C略6.下列有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是()。A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：B略7.在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)

2HBr(g)ΔH<0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是（

）A．若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2B．a、b两点的反应速率：b>aC．为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法D．若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动参考答案：B8.KO2的晶体结构和NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl—的位置用O2—代替，则关于KO2晶体结构的描述正确的是

A．右图一个超氧化钾小晶胞中含有4个KO2

B．和K+距离相同且最近的O2—构成的多面体是正六面体

C．和K+距离相同且最近的K+有8个

D．和K+距离相同且最近的O2—共有8个参考答案：A9.用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升．下列说法正确的是

()A．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe－2e－+2OH－===Fe(OH)2C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低参考答案：B略10.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是

（

）A．1:9

B．1:1

C．1:2

D．1:4参考答案：D略11.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是(

)A．原子半径的大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)B．Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱D．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同参考答案：A解析：由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，X与Y最外层电子数相差4，设Y的最外层电子数为a，则X最外层电子数为a+4，则Y最高正化合价为+a，X的最低负化合价为（a+4）-8，又X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，故a+（a+4）-8=0，解得a=2，故Y为Mg，则Z为Si、W为P、X为O。A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X），故A正确；B．非金属性W＞Z，故Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的弱，故B错误；C．非金属性X＞W，故X的简单气态氢化物的稳定性比W的强，故C错误；D．X分别与Y、Z形成的化合物为MgO、SiO2，MgO属于离子化合物，含有离子键，而SiO2的氧化物属于共价化合物，含有共价键，故D错误；故选A。12.下列说法正确的是A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同参考答案：A13.下列说法中正确的是A.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂及生物柴油B.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应D.海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化参考答案：A【详解】A、地沟油成分为高级脂肪酸甘油酯,可以燃烧,在碱性环境下发生水解反应生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，故A正确；B、豆浆为胶体，加热煮沸后蛋白质变质，失去活性，但不能分解为氨基酸，故B错误；C、牛奶为胶体，果汁中含有电解质，牛奶中加入果汁会产生沉淀是因为胶体遇电解质发生了聚沉，故C错误；D、明矾的主要成分为硫酸铝钾溶液，加入海水中不能除去氯化钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,故起不到海水淡化的目的，故D错误；综上所述，本题应选A。14.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）

A．0.1mol的2H35Cl分子中的中子数是2NA

B．1mol乙醇所含的羟基的电子数是9NA

C．将2.24L（标准状况下）CO2通入1L0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物质的量均为0.05NAD．14g链烃（分子通式为CnH2n）中含有的C＝C的数目一定为参考答案：B略15.下列关于有机物的叙述中，正确的是(

)

A．淀粉和纤维素互为同分异构体

B．糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物

C．可以用溴水鉴别苯、CCl4和无水乙醇

D．苯可以发生取代反应和加成反应，但是无法发生氧化反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（共10分）抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3COOOH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：①MnO4-＋H2O2＋H+＝Mn2+＋O2↑十H2O②H2O2＋2＋2H+＝I2＋2H2O

③CH3COOOH＋2＋2H+＝CH3COOH＋I2＋H2O④I2＋2S2O32-=2I-＋S4O62-请回答以下问题：（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：MnO4-＋H2O2＋H+＝Mn2+＋O2↑十H2O（2）用双线桥法在下面已配平的化学方程式上标出电子转移的方向和数目：MnO4-＋H2O2＋H+＝Mn2+＋O2↑十H2O（3）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是____________________。（4）取b0L待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol·的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1L（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。另取b0L待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2（反应②和③）。再用浓度为a2mol·的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2L。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。c0＝_______________mol·。（5）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果________（填是或否）参考答案：（共11分）（l）配平：2MnO4-＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑十8H2O（2）2MnO4-＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑十8H2O

(略)（3）__淀粉溶液__（4）c0＝mol·。（5）__否__（填是或否）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G、H的转化关系如下图。已知A是一种盐，B、C为常见的金属。常温常压下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液。

请回答下列问题：

（1）A的化学式为

。

（2）A溶液电解的化学方程式为

。

（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式

。

（4）电解400mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为22．4mL，则电解后溶液的pH为

（假设溶液体积不变）。

（5）若向E的稀溶液中加入12．0g金属单质B和C的混合粉末，固体完全溶解，收集反应产生的气体，再向所得溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，产生20．5g沉淀。则收集气体的物质的量是

。

参考答案：（1）Cu（NO3）2（2）2Cu（NO3）2＋2H2O＝2Cu＋O2＋4HNO3（3）3Fe2＋＋NO3－＋4H+＝3Fe3＋＋NO＋2H2O（4）pH＝2（5）1/6mol

略18.（15分）某学习小组根据SO2的性质进行如下相关实验研究。【制备SO2】按照如图装置制备SO2。（1）A试管中可观察到的现象是

；SO2具有漂白性，试再举出两种漂白原理互不相同的物质

。（2）若A试管中只加浓硫酸，加热过程中，导管b出口处的气体遇见潮湿的空气会有少量“酸雾”产生。推测b处出现酸雾的主要化学反应方程式为

。（3）SO2尾气可以用浓氨水吸收。实验室制备NH3的化学方程式为____；下列装置中宜用于NH3制备浓氨水的是

（填序号）。【SO2浓度检测】（4）学生用ME3-SO2型电化学传感器测量试管B中SO2气体浓度，工作原理如右图。电极Ⅱ的反应式为

；当通入VmL气体时，测得SO2浓度为amol／L。此时电解液中生成的n(H+)为

；电化学传感器灵敏度受温度影响。若高于工作温度时，测得SO2,浓度可能偏低，其原因可能是

。参考答案：（1）铜片逐渐溶解，有无色气体逸出，试管底部出现灰白色固体（2分，不全扣一分，其它合理也给分）；活性炭、HClO（H2O2、Na2O2等）（2）SO2＋H2O=H2SO3

（3）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

ac（4）O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

2Va×10－3mol温度升高，吸附在电极上的SO2减少，导致测得结果偏低。（2分，其它合理也可）试题分析：（1）铜和浓硫酸反应的实验现象是铜片逐渐溶解，有无色气体逸出，试管底部出现灰白色固体；还具有漂白原理的物质有活性炭、HClO（H2O2、Na2O2等）。（2）SO2和水反应生成亚硫酸，因此会有酸雾产生，反应的化学方程式为SO2＋H2O=H2SO3；（3）实验室制备NH3的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；氨气极易溶于水，吸收氨气时需要防止倒吸，因此宜用于NH3制备浓氨水的是ac。（4）学生用ME3-SO2型电化学传感器测量试管B中SO2气体浓度，工作原理如右图。电极Ⅱ通入空气，是正极，氧气得到电子，反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4