安徽省阜阳市颍东区第十中学2022年高二化学联考试题含解析

安徽省阜阳市颍东区第十中学2022年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（

）A．相同浓度的两溶液中相同B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，均明显减小参考答案：B略2.下列反应属于氧化还原反应的是A．H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2OB．2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2OC．NH3+HCl=NH4ClD．CuO＋H2Cu＋H2O参考答案：D略3.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

(

)

A．D＞C＞A＞B

B．D＞A＞B＞C

C．D＞B＞A＞C

D．B＞A＞D＞C参考答案：B略4.苯的一个氢原子被式量为57的烃基所取代，所得的一元取代物中能使酸性高锰酸钾褪色的有

A．4种

B．3种

C．2种

D．1种参考答案：B略5.主链含有四个碳原子的烷烃的种类共有A.四种

B.五种

C.六种

D.七种参考答案：C略6.实验室合成氨反应如下，N2+3H22NH3现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（

）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正、逆反应速率为0参考答案：C略7.下列化学用语表示正确的是(

)A．氯化钙的化学式

CaCl

B．HCl分子的电子式

C．乙烯的结构简式

CH2CH2

D．氯原子的结构示意图

参考答案：B略8.下列说法中，正确的是()A.含氧的化合物一定是氧化物B.酸根中不一定含有氧元素C.盐的组成中一定含有金属元素D.酸中一定不含金属元素参考答案：B略9.下列反应的离子方程式不正确的是

A．氧化铝与稀盐酸：Al2O3+6H＋

2Al3＋+3H2OB．氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2OH－

Cl－+ClO－+H2OC．碳酸钠溶液与稀盐酸：Na2CO3+2H＋

2Na++CO2↑+H2OD．硫酸溶液与氢氧化钡溶液：2H＋+

+Ba2++2OH－

BaSO4↓+2H2O参考答案：C略10.下列用品的有效成分及用途对应错误的是（

）参考答案：B略11.亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是

(

)A.

NH3

B.HNO3

C.

N2O3

D.N2参考答案：B略12.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是(

)A

已知.则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．已知C（石墨，s）=C(金剐石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定C含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：D．已知参考答案：C13.化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：下列关于“苏丹红4号”说法不正确的是：

(

)A．能发生加成反应

B．分子式为C24H20N4O

C．可以使酸性高锰酸钾溶液

D．属于甲苯同系物参考答案：D略14.下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大参考答案：B略15.（10分）有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）__________________________。

（2）元素B与D的电负性的大小关系是___________，（3）C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦，用元素符号表示）

（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。

（5）C的氧化物溶于NaOH中的离子方程式

。参考答案：（11分）（1）Al3+<K+<S2-

（2）O＞S

（3）Al＞K

（4）

（5）Al2O3+2OH—==2AlO2—+H2O（化学方程式3分，其余每小题各2分）略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图4-1所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有关有机物的沸点：请回答：（1）浓硫酸的作用：_______；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：__________。（2）球形干燥管C的作用是_______。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）________________；反应结束后D中的现象是________________。（3）该小组同学在实验时才取了加入过量的乙醇，目的是

，同时慢慢滴加乙酸并加热蒸馏，原因是

。（4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出_______；再加入（此空从下列选项中选择）_________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。A．五氧化二磷

B．碱石灰C．无水硫酸钠

D．生石灰参考答案：（1）催化剂和吸水剂(2)冷凝和防止倒吸

CO+H2OHCO+OH-

红色褪去

且出现分层现象（3）增加乙醇的用量提高乙酸的转化率和提高产率；蒸馏出乙酸乙酯，减小生成物，反应正向进行，提高产率，同时逐滴加入乙酸是增加反应物的量，提高转化率。（4）乙醇和水

C三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请用C、H、O、N、S

五种元素回答下列问题（1）除H

外，其它四种元素中，第一电离能最大的元素基态原子电子排布图为______________，电负性最大的元素基态原子核外电子运动状态共有_________种。（2）五种元素中，由其中两种元素构成甲、乙、丙、丁四种分子，所含原子的数目依次为3、4、6、8,都含有18

个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：

熔点/K沸点/

K标准状况时在水中的溶解度甲1872022.6乙272423以任意比互溶

①1mol

乙分子含有_________个σ键;②丁分子的中心原子采取_________杂化方式;

甲分子的VSEPR模型为_________，丙分子为_________

(“极性”或“非极性”)

分子。③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：____________________(结合具体物质解释)。（3）已知化学键N-NN=NNNC-CC=CCC键能/kJ·mol-1193418946347.7615812由以上数据可知，氮气比乙烯、乙炔难发生加成反应，原因是____________________。参考答案：(1)

8

(2)①3NA

②sp3

四面体

极性

③H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点高于H2S，H2O2分子与水分子可形成氢键因此溶解性好(3)氮气分子中三键、双键键能分别大于单键键能的3倍和2倍，而乙炔分子中的三键键能和乙烯分子中双键键能分别小于单键键能的3

倍和2倍，说明C原子间的π键比较活泼，易发生加成反应解析：(1)同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素。同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。除H

外，其它四种元素中，第一电离能最大的元素为N，N的基态原子电子排布图为；同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，非金属性越强电负性越强，电负性最大的元素为O，O核外有8个电子，基态原子核外电子运动状态共有8种，故答案为：；8；(2)C、H、O、N、S

五种元素中，由其中两种元素构成甲、乙、丙、丁四种分子，所含原子的数目依次为3、4、6、8，都含有18

个电子。甲在水中的溶解度较小，熔沸点较低，则为H2S，乙分子中含有4个原子，与水以任意比互溶，沸点较高，乙为H2O2，丙分子中含有6个原子，为N2H4，丁分子中含有8个原子，为C2H6。①过氧化氢的电子式为，1mol

H2O2分子含有3molσ键，故答案为：3NA；②C2H6分子中碳原子形成3个C-H，1个C-C双键，C原子杂化轨道数为(3+1)=4，C原子采取sp3杂化方式；

H2S分子中S的价层电子对数目=2+(6-1×2)=4，VSEPR模型为四面体，N2H4分子为中电荷分布不均匀，属于极性

分子，故答案为：3NA；sp3；四面体；极性；③H2O2分子间存在氢键，所以熔沸点比H2S高；H2O2分子与水分子可形成氢键，所以与任意比互溶；故答案为：H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H2O2与水分子可形成氢键，可以与水任意比互溶；(3)根据表格数据可知，氮气分子中三键、双键键能分别大于单键键能的3倍和2倍，而乙炔分子中的三键键能和乙烯分子中双键键能分别小于单键键能的3

倍和2倍，说明C原子间的π键比较活泼，易发生加成反应，故答案为：氮气分子中三键、双键键能分别大于单键键能的3倍和2倍，而乙炔分子中的三键键能和乙烯分子中双键键能分别小于单键键能的3

倍和2倍，说明C原子间的π键比较活泼，易发生加成反应。点睛：本题考查了物质结构与性质，掌握电离能和电负性大小比较、杂化轨道理论、化学键与物质性质的关系为解题的关键。本题的易错点为(2)，要注意根据分子组成和性质的关系判断甲乙丙丁的分子式。18.(8分)如图是由4个碳原子结合成的4种有机物(氢原子没有画出)(1)写出有机物(a)的系统命名法的名称____________．(2)有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式__________________．(3)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________(填代号)．(4)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式____________________．参考答案：

略19.(12分)由于NaNO2有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须经处理后才能排放。处理方法之一的原理如下：□NaNO2＋□KI＋□===□NO↑＋□I2＋□K2SO4＋□Na2SO4＋□

(1)请完成该化学方程式并配平。(2)在上述反应中，若要生成50.8gI2，则电子转移________个。(3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是_______________________________________________________________________________________________。从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用物质的________(填“还原性”或“氧化性”)应该比KI更________(填“强”或“弱”)。(4)亚硝酸钠可以与酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它在水溶液中受微热甚至常温下就发生分解反应：3HNO2===2NO↑＋HNO3＋H2O。请从3mol·L－1硫酸、氨水、纯碱、碘化钾酸性溶液、淀粉溶液中选择适当的物质，设计两个简单的实验鉴别NaNO2和NaCl。方案1：所加试剂为________(限用一种试剂)，现象及结论是__________________________________________________________________________________________。方案2：所加试剂为________，现象及结论是___________________