2022年广东省揭阳市普宁培青中学高一化学上学期期末试题含解析

2022年广东省揭阳市普宁培青中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于反应2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，能增大正反应速率的措施是A.增大O2的物质的量浓度 B.增大反应容积C.移去部分H2O(g) D.降低体系温度参考答案：AA.增大O2的物质的量浓度,能增大反应速率，故A正确；B.增大容器容积，气体浓度降低，反应速率减小，故B错误；C.移去部分H2O(g)，反应物的浓度不变，生成物的浓度减小，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小，故C错误；D.降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误。故答案选A。【名师点睛】本题考查化学反应速率的影响，侧重于基本理论知识的考查。为提高该反应的正反应速率，可采取增大浓度、增大压强或加入催化剂、升高温度等，注意把握反应的特点，为解答该题的关键，也是易错点。2.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是A．使用前要检验容量瓶是否漏液B．用蒸馏水润洗后必须要将容量瓶烘干C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右来回振荡

参考答案：A略3.某氯原子的质量是a

g12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.氯元素的相对原子质量为

B.mg该氯原子的物质的量一定是molC.该氯元素的摩尔质量是aNA

D.ng该氯原子所含的电子数为参考答案：B试题分析：A．Cl元素有多种同位素原子，所以不能根据一种原子的质量推断该元素的相对原子质量，错误；B．根据物质的量的定义式n=m÷M，可知mg该氯原子的物质的量一定是m／(aNA)mol，正确；C．该氯元素的摩尔质量是aNAg/mol，错误；D．一个Cl原子中含有17个电子，所以ng该氯原子所含的电子数为17n/a，错误。4.下列说法错误的是()A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B.在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SOD.实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气参考答案：C解析：溶液中有SO32-时，也会出现此现象。5.“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100%，下列反应类型最符合这一要求的是A．取代反应B．加成反应

C．氧化反应

D．置换反应参考答案：B略6.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿和辉铜矿混合加热，发生如下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法中正确的是

（

）A．Cu2S在反应中只做还原剂B．Cu2O在反应中既做氧化剂又做还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．Cu只是还原产物参考答案：D略7.将一螺旋铜丝放在酒精灯上灼烧后，立即插入盛有乙醇的试管中，试管内产生了一种有刺激性气味的物质。在该反应中铜丝的作用是：(A)反应物

（B）催化剂（C）氧化剂

（D）还原剂参考答案：B8.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质浓度有可能是()A．Z为0.3mol/L

B．Y2为0.35mol/C．X2为0.2mol/L

D．Z为0.4mol/L参考答案：A解析假设0.1mol/LX2全部转化为Z(消耗0.1mol/LY2)，c(Z)＝0.2mol/L＋0.2mol/L＝0.4mol/L，假设0.2mol/LZ全部转化为X2和Y2，则c(X2)＝0.1mol/L＋0.1mol/L＝0.2mol/L，c(Y2)＝0.3mol/L＋0.1mol/L＝0.4mol/L，由于X2＋Y22Z是可逆反应，两个反应方向都不能进行到底，故反应达到平衡时，c(Z)<0.4mol/L，c(X2)<0.2mol/L，c(Y2)<0.4mol/L；若Y2为0.35mol/L，则X2应为0.15mol/L。9.放射性同位素的原子核内的中子数与核外电子数之差是（

）A．67

B．166

C．99

D．32参考答案：D10.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A.Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B.Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质参考答案：AA、Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物，正确；B、Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，Na2O属于碱性氧化物，Na2O2为过氧化物，但不属于碱性氧化物，错误；C、分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，错误；D、根据是否在水溶液中或者熔融状态下完全电离，电解质分为强电解质、弱电解质，错误。答案选A。11.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是（

）A.甲苯

B.乙醇

C.丙烯

D.乙烯参考答案：C略12.下列物质中能用于萃取溴水中溴的是

A．直馏汽油

B．裂化汽油

C．酒精

D．苯参考答案：AD13.在某密闭容器中投入X、Y进行如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足（

）

＜＜

B.＜＜

C.3＜＜4

D.1＜＜3参考答案：A略14.下列物质的电子式书写正确的是

A．

B．

C．

D．参考答案：B15.下列各项表达式错误的是（

）A．氧元素的一种核素：B．过氧化钠的电子式：C．二氧化碳分子的结构式：O-C-OD．F－的结构示意图：参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）下图为铜片与浓硝酸的反应装置示意图，据图回答下列问题：（1）写出试管内发生反应的化学方程式

.（2）描述在实验过程中观察到的试管内液体呈

色；试管内液体上方气体呈

色；集气瓶内收集到的气体呈

色。（3）在反应一段时间后，从分液漏斗处向试管内加入蒸馏水，请描述加水后试管内和集气瓶内颜色的变化情况：试管内液体呈

色；试管内液体上方气体呈

色。参考答案：（1）Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）（2）绿；红棕；无

（3分）（3）蓝；无（或红棕色变浅）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLi电负性1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNNaOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____▲___；（2）根据你的理解，元素的电负性指_____▲

__；（3）预测Br和I元素电负性的大小关系

▲

。参考答案：共8分答案：（1）同周期元素随核电荷数的递增，元素的电负性依次增大，同主族元素随核电荷数的递增，元素的电负性依次减小（3分）（2）衡量元素原子得电子能力大小的物理量（3分）（3）依同主族元素性质递变规律，Br非金属性强于I，故Br的电负性比I大。（2分）略18.如下图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。据图填写：（1）B的化式

（2）B和NaOH溶液反应的离子方程式是

（3）C和过量盐酸反应的离子方程式是

（4）BA反应的化方程式是

参考答案：(1)SiO2

(2)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(3)SiO32-+2H+=H2SiO3↓

(4)SiO2+2CSi+2CO↑

19.（8分）A、B、C、D为按顺序排列的前四种卤素单质，仔细分析下表中的数据，回答有关问题。(1）在标准状况下为液