广西壮族自治区桂林市逸仙高级中学高三化学上学期期末试卷含解析

广西壮族自治区桂林市逸仙高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知甲．乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：溶质的质量分数甲溶液密度╱g·cm-3乙溶液密度╱g·cm-31%0．951．025%0．921．049%0．901．07甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是（

）

A．混合后，甲．乙溶液中溶质的质量分数均大于5%

B．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%

C．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%

D．混合后，甲．乙溶液中溶质的质量分数均等于5%参考答案：B略2.下列化学式的结构中，从成键情况看不合理的是

参考答案：B略3.下列关于胶体的叙述不正确的是()A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm之间B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体D．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关参考答案：C试题分析：A、本质特征为分散质的微粒直径大小，小于1nm为溶液，1nm～100nm为胶体，大于100nm为浊液，故说法正确；B、氢氧化铁胶体有丁达尔效应，溶液没有，因此可以加以区分，故说法正确；C、氢氧化铁胶体的制备：向沸水中滴加FeCl3溶液，当溶液变成红褐色，停止加热，液体为氢氧化铁胶体，故说法错误；D、树林的晨曦，此时空气为胶体，即具有丁达尔效应，故说法正确。4.已知t℃时一种饱和溶液的以下条件：①溶液质量

②溶剂质量

③溶液体积

④溶质的摩尔质量

⑤该温度下溶质的溶解度

⑥溶液密度.

在以上条件的组合中，不能用来计算这种饱和溶液物质的量浓度的是(

)A.②③④⑥

B.④⑤⑥

C.①②④⑥

D.②③⑤参考答案：D略5.已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是A．①②③均是氧化还原反应

B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022参考答案：B【知识点】氧化还原反应【答案解析】B

解析：A、反应①没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，反应②③均有元素化合价变化，是氧化还原反应，故A错误；B、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，②中的氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是3Fe2（SO4）3，所以氧化性是Fe2（SO4）3＜K2Cr2O7，③中氧化剂是Fe2(SO4)3，氧化产物是I2，所以氧化性是I2＜Fe2（SO4）3，故B正确；C、②中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：6，故C错误；D、反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1022，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查氧化还原反应的定义，氧化性和还原性强弱的比较及转移电子的关系，属于基础内容，难度不大。6.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

①用天平(用了游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了

②配制氢氧化钠溶液时未冷却到室温就转移到容量瓶中定容

③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

A．①②⑤⑥

B．①③⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥参考答案：B略7.航天燃料从液态变为固态,是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是(

)A．Be+O2BeOΔH=-564.3kJ·mol-1B．Be(s)+O2(g)BeO(s)ΔH=+564.3kJ·mol-1C．Be(s)+O2(g)BeO(s)ΔH=-564.3kJ·mol-1D．Be(s)+O2(g)BeO(g)ΔH=-564.3kJ·mol-1参考答案：C试题分析：A、没有写上状态，故错误；B、燃烧是放热反应，△H<0，故错误；C、氧化铍是固体，故正确；D、氧化铍是固体，不是气体，故错误。8.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O参考答案：C9.以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如右图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是A.石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e－===2O2－B.X是铁电极C.电解池中的电解液为蒸馏水D.若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理参考答案：D【分析】左边装置是原电池，通入氢气的电极I是负极、通入氧气的电极II是正极，负极反应式为H2-2e-+CO32-═CO2+H2O，正极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-，右边装置是电解池，X是阴极、Y是阳极，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-、阳极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2↓，以此解答。【详解】A.通入氧气的电极II是正极，电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-，选项A错误；B.X是阴极、Y是阳极，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故X是石墨电极，选项B错误；C．电解过程是阴极上氢离子放电得到溶液中的氢氧根离子交换亚铁离子生成氢氧化亚铁，所以可以用NaOH溶液作为电解液，蒸馏水的导电性较差一般不用做电解液，选项C错误；D.若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，则Y极产物的氢气能起保护气作用，防止X极产生的氢氧化铁迅速氧化，实验方案更合理，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查新型电池，为高频考点，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极。10.有一种新颖的固体氧化物型燃料电池(SOFC)，该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料说法正确的是（

）A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．电池的总反应是：2C4H10+13O2

8CO2+10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2-4e-=2O2－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2－=4CO2+5H2O参考答案：B略11.R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+

氧化成MnO4-，若反应中R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂

的物质的量之比为5∶2，则n值为（

）

A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：B略12.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.32g甲烷中含有的共价键数为4NAB.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等C.在32gH2O中含有2NA个氧原子D.某温度下纯水的pH=6,该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为1NA参考答案：D略13.阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol－1，下列说法中正确的是

（

）

A．22．4LCH3CHO中含有的分子数约为6．02×1023

B．56g铁与足量稀H2SO4充分反应，转移电子数为0．3NA

C．常温常压下，由6gNO2和40gN2O4组成的混合气体中原子总数约为3×6．02×1023

D．80gNH4NO3晶体中含有NH4+小于6．02×1023个参考答案：C略14.氮的单质有N2、N4（标准状况下是气体）、N30等，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（

）A．N2、N4、N30是同分异构体

B．相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同C．N2、N4、N30分子中的化学键只有共价键

D．N30和C60一样，熔化时均破坏共价键参考答案：C略15.甲、乙两种物质溶解度曲线如右图所示：下列说法一定正确的是（）A、A点表示T1℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和B、B点表示T2℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物

质的量浓度相等C、将T3℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2℃，析出的乙比析出的甲多D、若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙

参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.类比是一种重要的科学研究方法。某化学实验小组类比Cu(N03)2受热分解的性质猜测Fe(N03)2也具有相似的性质，并进行实验探究。【提出问题】Fe(N03)2受热分解生成的气体产物是什么？留下的固体产物是什么？【查阅资料】N02的熔点-11。C，沸点21。C。实验一：实验小组同学设计如下装置，探究Fe(N03)2受热分解的气体产物成分。(1)在加入硝酸亚铁以前，必须进行的操作是_

___。(2)实验开始时，打开K，通一会儿N2，关闭K，点燃酒精灯，加热一段时间，在硬玻璃管中观察到__

__，认为分解产生的气体中含有N02。(3)该实验中冰水混合物的作用是

。(4)收集满一瓶气体后，用玻璃片盖紧集气瓶口，将其从水槽中取出正放。接下来的操作及现象是__

__，证明集气瓶中收集到的气体是02。实验二：探究Fe(N03)2受热分解得到的固体产物。【提出猜想】猜想一：固体产物为Fe0;猜想二：固体产物为Fe203;猜想三：固体产物为Fe304;猜想四：……【进行实验】(5)实验小组同学设计并完成以下实验。【实验结论】(6)猜想_

___成立。Fe(N03)2受热分解的化学方程式是

。参考答案：(1)检查装置的气密性⑵有红棕色气体生成。⑶液化N02⑷移开玻璃片；将带火星的木条深入集气瓶中；带火星的木条复燃。⑸Fe3＋；Fe2＋.⑹二；4Fe（NO3）22Fe2O3+8NO2↑+O2↑。解析：(1)本实验是探究Fe(N03)2受热分解生成的气体产物是什么？留下的固体产物是什么？因此装置的气密性要好，即硝酸亚铁分解以前，必须进行的操作是检查装置的气密性⑵N02是红棕色，由此得出现象。⑶根据N02的熔点-11。C，沸点21。C知实验中冰水混合物的作用是使二氧化氮液化而与氧气分离⑷可用带火星的木条检验氧气，具体操作见答案。⑸①是检验有没有Fe3＋,②是检验有没有Fe2＋.⑹综上所述，Fe(N03)2受热分解生成氧气、二氧化氮、三氧化二铁。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。

（1）基态E原子的价电子排布式为

。

（2）AB32—的立体构型是

，其中A原子的杂化轨道类型是

。（3）A22—与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为

，1molB22+中含有的键数目为

。（4）化合物DC2的晶胞结构如右图所示，该离子化合物晶体的密度为ag／cm3，则晶胞的体积是

cm3(只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。参考答案：（1）3d54s1

（2）平面三角形

sp2（3）

2NA

（4）或

略18.室安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：

（1）已知A是

的单体，则A中含有的官能团是_________（写名称）。B和甘油完全酯化的方程式是____________________________________。（2）C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是__________________________________。（3）X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有

_________、

_________。（任写两个）（4）F

G的反应类型是_______________。

（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是_________

a.能发生加成反应

b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.能与盐酸反应生成盐

d.属于氨基酸

参考答案：（1）碳碳双键

羧基

，

+

3H2O（2）（3）（任写2个）（4）取代反应（5）abc【评分标准】：总14分。第（1）小题官能团全对2分，漏写或只答一个1分。余每空2分。略19.硅在地壳中的含量较高．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”．这种“金属”可能是

．（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料．其中，生产普通玻璃的主要原料有

．（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： 发生的主要反应电弧炉 SiO2+2CSi+2CO↑流化床反器 Si+3HCl

SiHCl3+H2还原炉 SiHCl3+H2

Si+3HCl①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为

；碳化硅又称

，其晶体结构与

相似．②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和

．物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/℃235557.631.88.2﹣30.4﹣84.9﹣111.9③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为

．（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是

．参考答案：（1）含有硅碳的铁合金；（2）纯碱、石英和石灰石；（3）①SiO2+3CSiC+2CO↑；金刚砂；金刚石；②精馏（或蒸馏）；③H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl；（4）H2、HCl．

考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：（1）石英砂主要成分为二氧化硅，碳做还原剂还原二氧化硅为单质硅；（2）生产玻璃的原料是纯碱、石英和石灰石；（3）①石英砂主要成分为二氧化硅，二氧化硅和碳在高温的条件下反应生成碳化硅和一氧化碳；碳化硅又称金刚砂，其晶体结构与金刚石相