2022-2023学年河南省濮阳市希望中学高三化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年河南省濮阳市希望中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.若以w1和w2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确折是（氨水的密度比纯水的小）

A．2w1=w2

B．2w2=w1

C．w2>2w1

D．w1<w2<2w1参考答案：C略2.出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是A.锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程参考答案：BC解析：锡青铜属于合金根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断A错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，D错。

3.将SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反应后，该溶液溶质组成不可能为（）A．Na2SO3和NaOH

B．NaHSO3

C．NaHSO3和Na2SO3

D．NaOH和NaHSO3参考答案：D略4.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(

)A．葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O

B．CH4分子的球棍模型：C．醛基的电子式：

D．对—硝基甲苯的结构简式：

参考答案：A略5.下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是选项离子要求AK＋、AlO、Cl－、MnOc(K＋)<c(Cl－)BFe3＋、NO、I－、HCO逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNH、Al3＋、SO42－、CH3COOH滴加NaOH溶液立刻有气体产生DNa＋、Cu2＋、Cl－、SO42－逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失参考答案：D略6.英国研究人员2007年8月30日发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷(As）的有关判断正确的是

（

）A．砷原子序数为33，它与铝为同主族B．砷的原子半径小于磷的原子半径C．砷酸的酸性比硫酸的弱

D．砷化氢的稳定性比溴化氢的强参考答案：答案：C7.下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法错误的是（

）A．丙烯分子有8个σ键，1个π键

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键

D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上参考答案：B略8.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（

）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个参考答案：D考点：钠的重要化合物．分析：A、次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存；B、银离子与氯离子生成AgCl白色难溶沉淀，故而不能电离共存；C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子；D、次氯酸具有氧化性，浓盐酸具有还原性，两者发生归中反应生成氯气，据此解答即可．解答：解：A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存，故A错误；B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯离子，与银离子反应生成白色难溶沉淀，故不能大量共存，故B错误；C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20反应矛盾，故C错误；D、浓盐酸中Cl由﹣1价升高到0价，次氯酸中Cl由+1价降低到0价，故每生成1mol氯气转移电子数为1mol，故D正确，故选D．点评：本题主要考查的是溶液中离子的判断，涉及离子共存、盐类水解、氧化还原反应原理等，综合性较强，容易出错的是C选项，没有注意原溶液的酸碱性9.用表示阿伏加德罗数的值，下列叙述正确的是A．7.8gNa2O2与足量CO2充分反应转移电子数为0.1NAB．常温常压下，11.2L氯气含有的分子个数大于0.5NAC．20g重水中含有的中子数为8NA

D．工业上制取28gSi需要消耗的碳原子数的为NA参考答案：A略10.下列离子方程式或化学方程式中正确的是

A．向Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2==4NaOH+18O2↑C．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42_完全沉淀

Al3++2SO42_+2Ba2++4OH－==AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

D．硫酸氢铵稀溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+SO42_+H++NH4+==BaSO4↓+H2O+NH3·H2O参考答案：AC11.广东北江曾发生严重的水体镉污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2（OH）n（SO4）（3-n）/2]m，n<5，m<10}分批加入，利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附镉离子。结合题中信息，下列说法正确的是

A．实验室可通过FeSO4溶液水解制聚合铁PFS

B．含镉废电池含镉量很少，需进行回收处理

C．PFS是铁显+2价的一种碱式硫酸盐聚合物

D．核素原子中的电子数为48，中子数为60参考答案：A12.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq)+(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);H=57.3kJ/molB.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(I);H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+

O2(g)=8CO

(g)+9H2O;H=5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);H=5518kJ/mol

参考答案：B解析:A项不符合中和热的定义；C项中生成物水为气态，D项中辛烷的物质的量不是1mol，所以ACD错误。13.W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。下图是晶体Y的一种制备路线图。有关说法正确的是A.标准状况下，WZ为液态 B.原子半径大小为W<X<YC.YQ2和YW4均只含极性共价键 D.氢化物的稳定性为Q>Y>Z参考答案：C【分析】W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，X为Mg元素；Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态，则Y为Si元素，W为H元素；根据晶体Y的一种制备路线图，Z为-1价，原子序数大于14，则Z为Cl元素，YQ2中Q为-2价，结合原子序数的关系可知，Q为O元素，结合元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，W为H元素，Q为O元素，X为Mg元素，Y为Si元素，Z为Cl元素。A.WZ为HCl，标准状况下，HCl为气体，故A错误；B.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，因此原子半径大小顺序为W<Y<X，故B错误；C.YQ2和YW4分别为SiO2、SiCl4，均为共价化合物，只含极性共价键，故C正确；D.非金属性越强，对应氢化物越稳定，氢化物的稳定性为Z>Y，故D错误；答案选C。14.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-B．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3

D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO-3参考答案：A略15.下列说法不正确的是

A．全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物B．金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键C．晶体中有阳离子，则必定有阴离子

D．晶体中有阴离子，则必定有阳离子参考答案：AC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O（2）在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质量以55.9计）（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。①方案一（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是；②方案二（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是。参考答案：(1)2

10

8

5

2

1

8(2)碱

KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管(3)

(4)①不一定准确

如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确②不一定准确

如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确注：本小题属于开放性试题，若回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌情给分。例如：考生回答方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低本题结合铁元素含量测定实验对氧化还原、滴定实验、化学计算及实验结果的评价等综合进行考查。（1）根据化合价升降法配平如下化学方程式：故其化学计量数分别为：2、10、8、5、2、1、8。（2）方案二中滴定实验时，KMnO4溶液盛装在滴定管中，应选择酸式滴定管而不能用碱式滴定管，原因是KMnO4溶液是强氧化剂，具有强氧化性，它能腐蚀碱式滴定管的橡皮管。（3）根据题干条件，铁片中铁的质量分数分别为：方案一中：×55.9g·mol-1/ag=方案二中：0.02mol·L-1×0.025L××55.9g·mol-1/g=1.40/a（4）本小题是对实验中测定结果进行误差分析和方案评价的问题，是属于开放性的问题，回答“准确”“不准确”或“不一定准确”均可，但要相应说明结论的理由，详见参考答案。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学一选修3:物质结构与性质】(15分）HN3称为叠氮酸,常温下为无色有刺激性气味的液体。用政与叠氮化钠反应可制得叠氮酸,而叠氮化钠可由NaNH2与N2O反应制得.叠氰黢和浓盐酸组成的混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属。试回答下列问题：(1)基态氮原子核外电子排布式为.________(2)元索N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的颗序为________。(3)固体HN3属于________晶体,与Nr互为等电子体的分子的化学式为________(写1种）的空间构型为________,中心原子的杂化类型是________。(4)写出由NaNH2与N2O反应制叠氮化钠的化学方程式________(5)金与铜晶体结构相似，都采用了最密堆积,其堆积方式是________(填“ABAB……”或“ABCABC…”),配位数为________若金的密度为，则金晶胞的边长为________pm(只要求列算式,不必计算出数值，金的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为NA参考答案：略18.（2002·上海卷）28.松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得：试回答：（1）α－松油醇的分子式