天津第一职工中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

天津第一职工中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用下列物质冶炼相应金属时,需加入还原剂的是（

）A.HgO

B.Al2O3

C.Fe2O3

D.NaCl参考答案：CA、HgO通过热分解方法冶炼Hg，故A错误；B、电解Al2O3冶炼Al，故B错误；C、工业上冶炼铁，用CO还原Fe2O3，故C正确；D、电解熔融状态的NaCl冶炼金属钠，故D错误。点睛：金属冶炼的方法是：K－Al通过电解方法得到，Zn－Cu通过热还原法得到，Cu以后的金属通过热分解法得到。2.从氯元素的价态判断，下列物质中氯元素不能被还原的是（

）A.NaCl B.Cl2 C.HClO D.KClO3参考答案：AA.NaCl中氯元素是－1价，可以失去电子，只能被氧化，不能被还原，A正确；B.Cl2中氯元素是0价，既可以被氧化，也可以被还原，B错误；C.HClO中氯元素是+1价，处于中间价态，既可以被氧化，也可以被还原，C错误；D.KClO3中氯元素是+5价，处于中间价态，既可以被氧化，也可以被还原，D错误；答案选A。

3.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入

硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是

A．铝与硝酸汞反应属放热反应

B．铝是一种较活泼的金属，

C．铝与氧气反应放出大量的热量

D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物参考答案：D4.在强碱性溶液中能大量共存的离子组是A．Na+

、NH4+、NO3-、Cl-

B．K+、Na+、H+、SO42-C．K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

D．K+、Na+、CO32-、NO3-参考答案：D略5.某混合物由乙酸和乙酸乙酯按一定比例组成，其中氢元素的质量分数为，则该混合物中氧元素的质量分数为(

)A.40%

B.60%

C.64%

D.72%参考答案：A【分析】乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，两种物质中C、H原子的质量关系相等，则根据氢元素的质量分数可计算碳元素的质量分数，进而计算该混合物中氧元素的质量分数。【详解】乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，两种物质中C、H原子的质量关系相等，质量比为6：1，氢元素的质量分数为6/70，则碳元素的质量分数为6×6/70=36/70，则该混合物中氧元素的质量分数为1-6/70-36/70=28/70=40%。答案选A。【点睛】本题考查元素质量分数的计算，题目难度不大，本题注意根据乙酸和乙酸乙酯的分子式，找出两种物质中C、H原子的质量关系，为解答该题的关键。6.将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A．1molB．0.05molC．1.05molD．0.11mol参考答案：D7.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是()A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④参考答案：A略8.某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于1000C）压强保持不变，该烃可能是A．C2-H6

B．C2H4

C．C3H8

D．C3H6参考答案：B9.已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是A．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3B．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙C．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝D．为防止装置D中发生倒吸，可以改用向下排空气法收集氮气参考答案：C10.下列说法不正确的是()

①质子数相同的粒子一定是同一种元素

②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子

③电子数相同的粒子不一定是同种元素

④一种元素不可以形成不同的单质

⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数

A.②④⑤ B.①④⑤

C.②③④ D.①②③④⑤参考答案：B11.减少酸雨产生的合理措施（

）①把工厂烟囱造高②燃料脱硫③开发洁净能源④在酸化土壤中加入石灰⑤用煤作燃料A、①②⑤

B、①②③④

C、②③

D、②④⑤参考答案：C略12.以下实验装置一般不用于分离物质的是（

）参考答案：D略13.下列各个反应，不能用于工业生产的是（）A．焦炭在高温下还原二氧化硅制粗硅B．电解熔融氧化铝制金属铝C．二氧化碳和氢氧化钠反应制碳酸钠D．氯气与石灰乳反应制漂白粉参考答案：C【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．碳能二氧化硅反应得到硅单质；B、电解熔融氧化铝制金属铝和氧气；C、工业上是利用氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳得到碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠制备；D、氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙；【解答】解：A．用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅，故A正确；B、电解熔融氧化铝制金属铝和氧气，所以工业上用电解熔融氧化铝制金属铝，故B正确；C、工业上是利用氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳得到碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠制备，而不是用二氧化碳和氢氧化钠反应制碳酸钠，故C错误；D、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙，石灰乳较廉价，所以适用于工业生产，故D正确；故选C．14.下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入足量NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba2+、、、

B.、、、H+C.、Ba2+、、SO32-

D.

、、、参考答案：D15.下列实验设计中能达到预期目的的是（

）A．将氯化铵和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离B．用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液和硝酸钙溶液C．将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气D．将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤和蒸发的方法分离参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：(1)白色结晶状粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)受热分解；(4)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(5)胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。乙：(1)与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H＋；(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是

(填化学式，下同)；乙中含有的主要化学成分是

。(2)写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式___________。(3)写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________________________________、_________________________________。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.12分）（1）写出工业用纯碱、石灰石、石英制普通玻璃的化学方程式（4分）

（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。原因是

（用化学方程式表式）（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后分析剩余金属1g。计算放出H2的体积为

升（标准状况下）（4）向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/LHCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为

ml（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120ml2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896ml标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40ml时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为120ml）

mol/L参考答案：(1)略

4分

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（其它合理也给分）(3)13.44

(4)100或900（5）1.87mol/Lks5u略18.(10分)X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：①Y的化学式是

；②生成固体C的化学方程式是

。（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：①A的结构式是

；②向苛性钠溶液中通入B，发生反应的化学方程式是

；③将Y的一种氧化物与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是

参考答案：(1)①H2

②NH3+HCl=NH4Cl

(2)①H-S-H

②2OH-+SO2=SO32-+H2O或OH-+SO2=HSO3-

③SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4略19.（4分）有下列各组微粒或物质：

CH3A、O2和O3

B、C和C

C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CHCH3

H