2022-2023学年广东省汕头市澄海新溪中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年广东省汕头市澄海新溪中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是A.蒸发

B.过滤

C.蒸馏

D.分液参考答案：D试题分析：A．蒸发应用蒸发皿，不能用烧杯，故A错误；B．转移液体需要用玻璃棒引流，故B错误；C．冷凝水方向错误，应下进上出，故C错误；D．漏斗下端紧靠烧杯内壁，操作正确，故D正确；2.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是

A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：D略3.根据气象台报道，近年每到秋末冬初季节，多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的

（

）A．溶液

B．悬浊液

C．乳浊液

D．胶体参考答案：D略4.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B．铝与稀盐酸

C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应

D．煤与O2的燃烧反应参考答案：C5.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；将A、D分别投入到等浓度的稀盐酸中，D比A反应剧烈；将Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化；如果把Cu浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱顺序是A．C>B>A>D

B．D>A>B>C

C．D>B>A>C

D．B>A>D>C

参考答案：B略6.有甲、乙、丙三种气体，甲为无色，可由两种气态单质化合而成。在一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但能进一步与氧气反应生成丙；甲溶于水后其溶液的pH>7，丙溶于水后其溶液的pH<7。则甲和乙依次为()A.NH3、NO B.NO2、NOC.NH3、NO2 D.NO、NO2参考答案：A解析：甲溶于水后，其溶液的pH>7，则甲为NH3，NH3能氧化为NO，且NO不溶于水，NO能氧化为NO2，故乙为NO，丙为NO2，所以A项正确。7.下列措施能明显增大反应速率的是A.Zn与稀硫酸反应制取H2时，将Zn粉改成Zn片B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98％的浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D.2SO2+O22SO3升高反应温度参考答案：D【详解】A．Zn与稀硫酸反应制取H2时，将Zn粉改成Zn片，固体的表面积减小，反应速率减小，故A错误；B项、Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98％的浓硫酸，因浓硫酸具有强氧化性，常温下铁在浓硫酸中发生钝化，反应速率减慢，故B错误；C项、K2SO4与BaCl2两溶液反应时，没有气体参加，增大压强不能改变反应速率，故C错误；D项、升高反应温度，反应速率增大，故D正确；故选D。8.

下列气体排入大气，不会造成空气污染的是(

)

A、N2

B、SO2

C、NO2

D、NO参考答案：A略9.X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是

（

）A．X的原子序数比Y小

B．X原子的最外层电子数比Y大

C．X元素的最高正价比Y大

D．X的原子半径比Y大参考答案：D略10.估计下列溶液中溶质的质量分数最大的是：A．4.6gNa投入45.4g水中

B．7.8gNa2O2投入42.2g的水中

C．6.2gNa2O投入43.8g的水中

D．8gNaOH投入42g水中参考答案：B略11.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是

（

）A、136

B、50

C、86

D、222参考答案：B略12.下列指定反应的离子方程式正确的是A.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2OB.向FeC13溶液中通入少量Cl2:Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4

↓+H2OD.向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水:Ca2+

+HCO3-+OH-=CaCO3

↓+H2O参考答案：DA.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为:NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O，选项A错误；B.向FeC13溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，选项B错误；C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，反应的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4

↓+2H2O，选项C错误；D.向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水，反应的离子方程式为:Ca2+

+HCO3-+OH-=CaCO3

↓+H2O，选项D正确。答案选D。13.化学点亮生活。下列说法中，不正确的是A.沙子是基本的建筑材料 B.光导纤维的主要成分是硅C.硅酸钠是制备木材防火剂的原料 D.目前制作太阳能电池板的材料是硅参考答案：B【详解】A.沙子的主要成分是二氧化硅，是基本的建筑材料，故A正确；B.光导纤维是将二氧化硅在高温下熔化、拉制成粗细均匀的光纤细丝,所以光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；

C.硅酸钠不与氧气反应,易溶于水具有粘性,可用来制备硅胶和木材防火剂的原料,故C正确；D.硅是将太阳能转化为电能的材料，可以制太阳能电池，故D正确；

答案为B。14.14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4说法不正确的是(

)A.Cu2S是还原产物 B.产物中的SO42-有一部分是氧化产物C.CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 D.5molFeS2发生反应，有21mol转移参考答案：C【详解】A.CuSO4→Cu2S，Cu元素化合价降低，S元素化合价降低，则Cu2S是还原产物，A正确；B由化学方程式可知，反应物中含有14molSO42-离子，生成物中有17molSO42-离子，则有3molS被氧化，B正确；C.FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，C错误；D.5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，D正确；故合理选项是C。

15.下列说法正确的是

(

)A.元素周期表中有7个横行即7个周期，有18个纵行，共16个族B.在周期表的右上角可找到耐高温、耐腐蚀的材料C.因为等浓度的HI和HCl的酸性：HI>HCl，所以非金属性：I>ClD.在周期表中与IIA相邻的是IA和IIIA参考答案：AA.元素周期表中有7个横行即7个周期，有18个纵行，共16个族，即7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，A正确；B.在周期表的过渡元素中找到耐高温、耐腐蚀的材料，B错误；C.非金属性强弱与氢化物的稳定性有关系，与氢化物的酸性没有关系，非金属性：I＜Cl，C错误；D.在周期表中与IIA相邻的是IA和IIIB族，D错误，答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某同学采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。（1）写出Fe粉与水蒸气反应的化学方程式

。（2）该同学向反应后的固体中加入过量的稀HCl，并将溶液分装在两支试管中。①向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，该溶液中存在的阳离子有 。②向第二支试管中加入适量铁粉。该过程中发生化合反应的离子方程式是

。再向所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，该步反应中的实验现象是

。发生的氧化还原反应的化学方程式是

。参考答案：（1）（2）①、、② 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液（1）上述十种物质中，属于非电解质的有_____（填序号）。（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是_________（填序号）。（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是__________（填序号）。（4）标谁状况下，_____L④中含有0.4mol氧原子。（5）现有100mL⑩熔液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=_____________。（6）将①滴加到⑥的溶液中，⑥的溶液导电能力变化为_____（填“增强”“减弱”或“基本不变”）参考答案：(1)④⑤

(2)①⑥

(3)②⑨

(4)4.48

(5)1.5mol/L

(6)基本不变解析：（1）在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的有二氧化碳、葡萄糖。（2）强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可以用离子方程式H++OH-＝H2O表示，这两种物质是硫酸与氢氧化钠。（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是小苏打和氧化铝。（4）0.2molCO2含有0.4mol氧原子，标谁状况下体积为0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。（5）5.6g铁离子的物质的量是0.1mol，则相应硫酸铁的物质的量是0.05mol，硫酸根的物质的量是0.15mol，则溶液中c(SO42-)＝0.15mol÷0.1L＝1.5mol/L；（6）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，由于硫酸根离子的浓度基本不变，所以溶液导电能力基本不变。18.将一定质量的氧化镁和铝的固体混合物投入200mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。(1)写出将固体混合物投入盐酸中所发生的氧化还原反应的离子方程式：___。(2)写出加入NaOH的体积为200～240mL时反应的离子方程式____。(3)所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为____。参考答案：(1)__2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑__(2)__Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O__(3)__5mol·L－1__

解析：从图象中看到，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解MgO、Al后有剩余，此时发生的反应为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。当V(NaOH溶液)＝200mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3；200～240mL时，Al(OH)3溶解。(1)将固体混合物投入稀盐酸中发生氧化还原反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。(2)加入NaOH的体积