辽宁省鞍山市朝阳中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

辽宁省鞍山市朝阳中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用．下列说法正确的是A.Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C.醋酸、纯碱、明矾和石灰石分别属于酸、碱、盐和化合物D.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物参考答案：D【详解】A．能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，Na2O是碱性氧化物，而过氧化钠和酸反应时除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故A错误；B．根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B错误；C．纯碱是碳酸钠，阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，故是盐，而不是碱，故C错误；D．碱性氧化物一定是金属氧化物，但酸性氧化物不一定是非金属氧化物，也可能为金属氧化物，如Mn2O7等，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查了物质的分类，掌握酸、碱、盐和氧化物等概念是解答关键，注意概念间的联系与区别，选项D是解答的易错点，注意举例排除法的灵活应用。2.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的A.质量

B.原子总数

C.碳原子数

D.密度参考答案：C试题分析：同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶内气体的分子数相同。C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2，所以碳原子数相同。根据m=nM，两瓶中装有C2H2和C2H6的混合气体的瓶子M无法确定，所以m无法判断，据ρ=m/V，V一定，所以ρ无法判断，C2H2和C2H6的物质的量之比不确定，所以原子数也无法确定，答案选C。3.下列反应属于放热反应的是（

）A．氢气还原氧化铜

B．氯化铵与氢氧化钡晶体混合搅拌C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

D．氢氧化钾和硫酸中和参考答案：D略4.根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是

（1）

（2）（3）

（4）A．

B．C．

D．参考答案：B5.在短周期元素中，属于非金属（包括稀有气体）元素的有

A．9种

B．10种

C．12种

D．13种参考答案：D略6.下列判断错误的是

（

）A．沸点：NH3>PH3>AsH3

B．稳定性：HF>HCl>HBr>HIC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3参考答案：A略7.质量相同的两种气体A、B，在同温同压下，A的密度大于B。下列说法错误的是（

）A．相同条件下A占的体积比B大

B．A的摩尔质量比B大

C．A的分子数比B少 D．A的物质的量比B小参考答案：A【Ks5u解析】在同温同压下，A的密度大于B，由ρ=m/V可知，质量相同时，A的体积较小，同温同压下气体的Vm相同，则A的物质的量小于于B的物质的量，A．的密度大于B，由ρ=m/V可知，质量相同时，A的体积较小，错误；B．质量相同，A的物质的量小于B，则A的摩尔质量较大，正确；C．A的物质的量小于B的物质的量，则A的分子数较少，正确；D．由以上分析可知A的物质的量小于B的物质的量，正确．选A．8.下列电子式书写正确的是A．

B．

C．

D．参考答案：D试题分析：氨气和CO2均是含有极性键的共价化合物，电子式分别是、，A和B不正确；氯气是单质，含有非极性键，电子式是，C不正确；氯化钠是含有离子键的离子化合物，D正确，答案选D。点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。主要是考查学生对常见物质电子式的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和规范答题能力。明确物质中化学键的类型是答题的关键。9.下列反应的离子方程式书写正确的是（

）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑参考答案：A略10.下列各组物质中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量始终不变的是(

)A．乙炔(C2H2)和苯(C6H6)

B．乙烷和乙烯C．乙醇和1－丙醇(CH3CH2CH2OH)

D．乙醇和乙酸参考答案：A略11.工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是A．ClO2在反应中是氧化产物B．NaClO3在反应中失去电子C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子参考答案：D略12.有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法中正确的是

()A.该反应中NH4NO3只作氧化剂

B.ZnO是还原产物C.水在反应中可能起催化作用

D.每生成1molN2共转移2mol电子参考答案：C对该反应分析：。A项，反应中NH4NO3既作氧化剂又作还原剂，错误；B项，ZnO是氧化产物，错误；C项，滴几滴水后产生白烟，水可能起催化作用，正确；D项，每生成1molN2转移5mol电子，错误；答案选C。13.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH－＝2AlO2-+H2O参考答案：D略14.若1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为A．a/28mol-1

B．amol-1

C．28amol-1

D．a/14mol-1

参考答案：C略15.某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的是A.Mg和稀硝酸反应

B.Zn和稀盐酸反应C.Fe和稀硫酸反应

D.A1和稀盐酸反应参考答案：A【详解】A．Mg和稀硝酸反应，由于硝酸具有强氧化性，该反应不生成氢气，故A错误；B．Zn和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故B正确；C．Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故C正确；D．A1和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故D正确；故答案为A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室里需要纯净的NaCl溶液，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)如果此方案正确，回答下列问题：（1）操作①可选择的主要仪器是____________、____________。（2）操作②不用硝酸钡溶液，其理由是__________________________________________。（3）进行操作②后，如何判断SO42?已除尽，方法是_________________________。（4）操作③的目的是________________。（5）操作④的目的是__________________________________________________。参考答案：(1)坩埚(或蒸发皿或试管)

酒精灯

(2)溶液中引入新的杂质离子NO3－

(3)取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42－已除尽

(4)除去过量的Ba2＋

(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl【分析】混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，由流程可知，①中加热条件下分解，分解后的固体溶于水后，与氯化钡反应除去硫酸根离子，再利用碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后滤液中含NaCl、碳酸钠，加盐酸除去碳酸钠后溶质为NaCl，蒸发得到纯净的NaCl。【详解】（1）用酒精灯加热固体，应在坩埚中进行。（2）加入硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸根离子，但引入了硝酸根新的杂质离子；（3）加入过量氯化钡溶液，如果硫酸根离子没有完全除去，能够与钡离子反应生成沉淀，所以检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42－已除尽，反之则有；（4）加入碳酸钠，可用于除去过量的Ba2＋，反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（5）操作④加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的二氧化碳和多余的氯化氢。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：①NO2和N2O4②12C和14C③K和Ca④异戊烷和新戊烷⑤甲烷和丙烷(1)互为同位素的是________。(2)互为同分异构体的是________。(3)互为同系物的是________。参考答案：.(1)②(2)④(3)⑤18.写出下列物质在水溶液中的电离方程式

碳酸

一水合氨

碳酸氢钠

硫酸氢钠

参考答案：

略19.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：（注意：氢气体积均在标准状况下测定的）时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大

，原因是

②哪一段时段的反应速率最小

，原因是

．③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）

．④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是

．参考答案：①2～3min；该反应是放热反应，此时温度高；②4～5min；H+浓度小；③0.1mol/（L?min）；④AB．考点：探究影响化学反应速率的因素．分析：①根据影响化学反应速率的因素有浓度、温度以及固体的表面积大小等因素，温度越高、浓度越大、固体表面积越大，反应的速率越大，从表中数据看出2min～3min收集的氢气比其他时间段多，原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高；②4～5min生成氢气最少，与离子浓度有关；③根据v=计算2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率；④为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量，注意C中发生氧化还原反应不生成氢气．解答：解：由表格数据可知，0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min生成氢气分别为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，①2min～3min收集的氢气比其他时间段多，则反应速率最大，与该反应放热，温度升高加快反应速率有关，故答案为：2～3min；该反应是放热反应，此时温度高；②4～5min反应速率最小，原因为此时H+浓度小，故答案为：4～5min；H+浓度小；③在2～3min时间段内，生成标况下氢气的体积为：232mL﹣120mL=112mL，n（