广东省清远市白湾中学高一化学联考试题含解析

广东省清远市白湾中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（）A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键参考答案：D根据题意知短周期元素中a的M层有1个电子，则a的核外电子排布是2、8、1，则a是Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，则b为C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S元素；c、d的原子处于同一周期，d的原子半径小于c，则d是Cl元素。A、在上述元素中非金属性最强的元素为Cl元素，正确；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物，S可以形成SO2、SO3等种氧化物，Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种价态的氧化物，正确；C、Na是活泼金属元素，可与非金属元素C、S、Cl均形成离子化合物，正确；D、C元素可以与H元素形成只含有极性键的化合物CH4，也可以形成含有极性键、非极性键的化合物若CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有极性键；Cl元素与H元素形成HCl，含有极性键，错误。2.下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是A.生石灰与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2B.氯气通入溴化钠溶液：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2C.铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeC13D.氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑参考答案：CA、CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应，元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，A错误。B、Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2属于置换反应，也是氧化还原反应，B错误。C、2Fe+3Cl22FeC13有元素化合价的改变，属于氧化还原反应，同时也是化合反应，C正确。D、2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑属于复分解反应，不是氧化还原反应，D错误。正确答案为C3.下列叙述与电化学腐蚀无关的是A.切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈B.线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起C.银质奖章久置后表面逐渐变暗D.在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块参考答案：C试题分析：A.切过咸菜的菜刀不及时清洗，形成原电池促进了铁的锈蚀。故A不正确。B.将铝导线和铜导线接在一起遇电解质溶液会形成原电池，发生电化学腐蚀，故B不正确。C.银质奖章久置后表面逐渐变暗，是因为被氧化这氧化银造成的，是化学腐蚀与电化学无关。故C正确。D.在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块，由于锌活泼做负极保护了船壳,为电化学保护，故D不正确。点评：本题考查了金属腐蚀与防锈，要求学生掌握原电池形成的条件，金属防锈的方法等基础知识。4.下列措施不符合节能减排的是A．大力发展火力发电，解决我国电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：A略5.与下列物质的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是()A．FeO

B．Na2CO3

C．CuO

D．木炭参考答案：A解析：A符合要求，FeO与浓HNO3反应生成NO2和Fe(NO3)3，HNO3表现出强氧化性，同时又表现出酸性；B、C不符合要求，硝酸与弱酸盐及碱性氧化物反应表现出酸性；D不符合要求，硝酸只表现出强氧化性。6.有关键能数据如表所示：已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1．则x的值为（）化学键N≡NH﹣HH﹣N键能/kJ?mol﹣1x436391

A．945.6

B．649

C．431 D．869参考答案：A考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：据△H=反应物键能和﹣生成物键能和计算．解答：解：△H=反应物键能和﹣生成物键能和，则﹣92KJ/mol=x+3×436KJ/mol﹣6×391KJ/mol，x=945.6KJ/mol，故选A．点评：本题考查了利用键能求算反应热，学生只要学会运用△H=反应物键能和﹣生成物键能和计算，题目难度不大．7.下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（

）A．N2O4(g)

2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加C．H2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，恒温恒容充入He参考答案：C略8.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是A．非金属性：X>Y>Z

B．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C．原子半径：X>Y>Z

D．阴离子的还原性：Z3->Y2->X-参考答案：C略9.下列物质中，含有非极性共价键的是（

）[DD]A．N2

B．CO2

C．NaOH

D．CH4参考答案：A10.一些装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标签，下面是一些危险警告标签，其中贴法有错误的是（）A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：C考点：化学试剂的分类．分析：A．浓硫酸有腐蚀性；B．苯易燃烧；C．乙酸属于易燃物；D．氯酸钾有强氧化性，易爆炸．解答：解：A．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B．苯易燃烧，是易燃品，故B正确；C．乙酸属于易燃物，没有剧毒，故C错误；D．氯酸钾有强氧化性，易爆炸，是爆炸品，故D正确．故选C．点评：本题考查危险品标志，难度不大，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断．11.（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色。5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol·L—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物在自然界种类最多。根据上述条件回答：（1）C在周期表中的位置

，其最高价为

。A的原子结构示意图为

；（2）A、D形成淡黄色化合物，其电子式为

，该物质含有的化学键类型为

。（3）C2与ADF溶液反应的离子方程式为：

；

（4）用电子式表示BC2的形成过程

。(5)元素D、E分别和F构成9e-微粒名称是

、

。参考答案：略12.对于物质的量浓度为1mol.L-1的H2SO4而言，下列不正确的是A．1L溶液里含有2molH+

B．0.5L溶液中含49克H2SO4

C．溶液中C（H+）与C（SO42-）之比为2：1

D．溶液中含98克H2SO4参考答案：D略13.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是（

）A.Cu2S

既是氧化产物又是还原产物

B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移C.FeS2只作还原剂

D.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物参考答案：DA．CuSO4→Cu2S，FeS2→Cu2S，Cu元素化合价降低，S元素化合价降低，Cu2S是还原产物，A错误；B.5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，B错误；C．FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，C错误；D．根据以上分析可知产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物，D正确；答案选D。点睛：本题考查氧化还原反应，解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化，能从化合价的角度进行判断和计算。注意氧化还原反应的一般分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种或多种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。14.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2（同温、同压下），则加入的铝粉的质量为ks5uA．3.6g

B．2.7g

C．5.4g

D．1.8g参考答案：C略15.如下图表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

△H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是A.t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动B.t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动C.t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动D.t1时减小了SO2的浓度，又增加了SO3的浓度，导致平衡向逆反应方向移动参考答案：DA、增加反应物浓度，速率加快，不符合；B、降低温度正逆反应速率均减小，平衡正向移动，最后平衡速率小于原速率；C、减小压强正逆反应速率均减小，平衡逆向移动，最后平衡速率小于原速率；D、减小反应物浓度，速率减小，增加生成物浓度，平衡逆向移动，正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(13分)某同学想通过比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了如图所示的装置。请回答：(1)仪器a的名称是________，应盛放下列试剂中的______。A．稀硫酸

B．亚硫酸

C．氢硫酸

D．盐酸(2)仪器b的名称是______，应盛放下列试剂中的______。A．碳酸钙

B．硫酸钠

C．氯化钠

D．碳酸钠(3)仪器c中应盛放的试剂是________，如果看到的现象是_____________________________，证明b中反应产生了________，即可说明________比________酸性强，________比_______非金属性强，b中发生反应的离子方程式为________________________________。参考答案：(1)分液漏斗A(2)圆底烧瓶D(3)澄清石灰水澄清石灰水变浑浊CO2H2SO4H2CO3SCCO＋2H＋===CO2↑＋H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品，已知D有香味。试根据下图回答有关问题：

（1）有机物B的名称为

；A、C的的官能团名称分别是

和

；聚乙烯的结构简式为

。（2）写出图示中①、②、③反应的化学方程式，并指明反应类型：①

；反应类型：

②

；反应类型：

③

；反应类型：

参考答案：略18.（1）第ⅢB族有_____种元素，第117号元素属于_________元素(填“金属”或“非金属”)；（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名称为_________，原子序数为_______；（3）第4周期元素硒的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为_______；（4）AZX和BZX是元素X的两种稳定的天然同位素，它们的原子质量分别为ag和bg，在自然界中所占的原子百分比分别为m%和n%，已知12C原子的质量为Wg，则BZX的相对原子质量为___________，元素X的近似相对原子质量为______________________。参考答案：(1)32

金属

(2)锑

51

(3)

(4)

A×m%+B×n%分析：（1）根据元素周期表的结构分析；（2）根据元素周期表的结构分析；（3）根据硒的质子数计算质量数，进而书写该核素的原子符号；（4）原子的相对原子质量是一个原子的真实质量与一个原子质量的的比值；元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和。详解：（1）第ⅢB族由于含有镧系和錒系，因此有32种元素，第117号元素位于第七周期第ⅦA，因此属于金属元素；（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名称为锑，氮元素的原子序数是7，则锑的原子序数为7+8+18+18＝51；（3）第4周期元素硒的质子数是8+8+18＝34，若某一核素含有46个中子，则该核素的质量数是34+46＝80，因此该元素的原子符号为；（4）已知12C原子的质量为Wg，则的相对原子质量为。核素的近似相对原子质量可以看作是质量数，则元素X的近似相对原子质量为A×m%+B×