辽宁省朝阳市建平县蒙古族中学2022年高二化学联考试卷含解析

辽宁省朝阳市建平县蒙古族中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中错误的是

（

）

①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物ks5u

③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物

④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A.①②③④

B.只有②③

C.只有③④

D.只有①②③参考答案：A略2.乙苯在光照条件下与Cl2混合，最多可生成几种卤代烃A．8种

B．9种

C．10种

D．11种参考答案：D略3.既能与H+反应又能与OH﹣反应的离子是（）A．Al3+

B．AlO2﹣C．Fe3+

D．HCO3﹣参考答案：D解：A．Al3+能与OH﹣反应生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸盐，不与H+反应，故A不选；B．AlO2﹣能与H+反应得到氢氧化铝沉淀或铝盐，不能与OH﹣反应，故B不选；C．Fe3+能与OH﹣反应生成氢氧化铁沉淀，不与H+反应，故C不选；D．HCO3﹣能与OH﹣反应得到碳酸根，能与H+反应生成二氧化碳，故D选；故选：D．4.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示不正确的是（

）A．在2min内的反应速率用B表示为0.3mol/(L·min)B．在2min内用C表示反应速率是0.2mol/(L·min)C．v(B)=3v(D)D．v(A)=0.4mol/(L·min)参考答案：D略5.下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是

A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B．含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物共有8种C．与

互为同分异构体的芳香族化合物有6种

D．菲的结构简式为，可有5种一硝基取代物参考答案：C6.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是

(

)A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失参考答案：C略7.下列说法或表示方法中正确的是(

)A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多B、由C（金刚石）→C（石墨）；ΔH=—1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8kJ/molD、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH=—

53.7KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于53.7kJ/mol参考答案：A略8.分子间存在着分子作用间力的实验事实是A．

食盐、氯化钾等晶体易溶于水B．氯气在加压、降温时会变成液氯或固氯C．融化的铁水降温可铸成铁锭D．金刚石有相当大的硬度参考答案：B9.某温度下，在体积可变的密闭容器中，加入1molX（g）和3molY（g）发生反应达到平衡：X（g）+mY（g）═3Z（g），在此平衡体系中加入3molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（）A．m=3B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1：1D．第二次平衡时，Z的浓度为原平衡的2倍参考答案：D考点：化学平衡的计算．

分析：A．恒温恒压下，在此平衡体系中加入3molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，说明为等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（X）：n（Y）=1：3，则m=3；B．平衡常数只受温度影响，温度相同，平衡常数相同；C．X、Y的物质的量之比为1：3，且按物质的量1：3反应，故二者转化率相等；D．两次平衡为等效平衡，恒温恒压下，相同物质的浓度相同．解答：解：A．恒温恒压下，在此平衡体系中加入3molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，说明为等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（X）：n（Y）=1：3，则1：m=1：3，故m=3，故A正确；B．平衡常数只受温度影响，两次平衡的温度相同，则平衡常数相同，故B正确；C．X、Y的物质的量之比为1：3，且按物质的量1：3反应，故二者转化率相等，则X与Y的平衡转化率之比为1：1，故C正确；D．两次平衡为等效平衡，恒温恒压下，相同物质的浓度相同，即两次平衡时Z的浓度相等，故D错误，故选：D．点评：本题考查化学平衡计算，涉及等效平衡问题，难度中等，关键是对等效平衡规律的理解掌握，A选项为易错点，学生容易认为反应前后气体体积不变10.在1000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.0059．当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（）A．未达平衡状态，反应逆向进行B．未达平衡状态，反应正向进行C．已达平衡状态D．无法确定参考答案：A考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：依据平衡常数概念分析计算浓度商．和平衡常数减小比较分析判断反应进行的方向．解答：解：在1000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.0059．当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，依据平衡常数表达式计算浓度商==1＞K=0.0059，反应未达到平衡状态，反应逆向进行；故选A．点评：本题考查了平衡常数含义和表达式的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．11.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L—1V/mLc/mol·L—1V/mLA3550.250.210B2550.250.210C3550.1100.15D2550.1100.15

参考答案：A略12.在一定温度体积不变的容器中，对可逆反应的下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是（

）AC生成的速率与C分解的速率相等

B单位时间内生成amolA，同时生成3amolCC容器内各气体的百分含量不再变化

D混合气体的平均相对分子质量不再变化参考答案：D略13.下列物质中核磁共振氢谱中只有一个峰的物质是

A.乙烷

B.丙烷

C.正丁烷

D.异丁烷参考答案：A略14.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A．若正反应是吸热反应，则A为非气态

B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动

D．改变压强对该平衡的移动一定无影响参考答案：A略15.现将足量的CO2气体不断通入到含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（

）

A

BC

D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL1mol/LNaOH水溶液和5mL溴乙烷，振荡。实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。(1)写出该实验的反应方程式：

。(2)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是____________________。(3)装置中长玻璃管的作用是__

______________。(4)观察到__________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。(5)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的物质是______________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.第三周期X、Y、Z三种金属元素的原子序数依次增大，且X和Z的最高价氧化物对应的水化物之间能反应生成盐和水。Y的金属单质能在空气中燃烧发出耀眼的白光，Z的氢氧化物既能与酸反应又能与碱反应。（1）写出X、Y、Z的元素符号：X

、Y

、Z

。（2）X单质跟水反应的化学方程式：

（3）这三种元素的原子半径的大小顺序是

，简单离子半径的大小顺序是

。（4）X、Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：

Z的氢氧化物与酸反应的离子方程式：

。

参考答案：⑴Na

Mg

Al⑵2Na

+

2H2O

=

2NaOH

+

H2#

高二年级化学（文）期末试题答案第1页，共2页

⑶Na＞Mg＞

Al

Na+＞Mg2+＞

Al3+

⑷NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

3H++Al(OH)3=

Al3++3H2O略18.（5分）已知：电解某溶液的化学反应为：，其中C为化合物，D、E为单质。（1）若D、E均为气体，则其物质的量之比为：n(D):n(E)=_____________（2）若n(D):n(E)=2:1，D与C的稀溶液不反应，浓溶液加热时反应，写出该电解反应的离子方程式：______________________________________________________________（3）若n(D):n(E)=2:1，D为固态，D与C的稀溶液、浓溶液常温时均反应，写出D与C的稀溶液反应的离子方程式：__________________________________________________（4）若n(D):n(E)=4:1，写出电极反应式：阳极_______________；阴极__________________。参考答案：（1）1:1（2）2Cu2++2H2O4H++O2↑+Cu↑（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（4）4OH--—4e-==2H2O+O2；4Ag++4e-_=4Ag19.减少NO2、SO2、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求。（1）在原子经济学原则引导下，化学家用CO与H2在加热加压条件合成了液体燃料甲醇，其化学反应方程式为

。（2）以甲醇做燃料的电池，如右图所示，其负极是

（填a或b），负极的反应式为_____

___，正极的反应式为_

____。该燃料电池在理想状态下，将有96.5%的化学能转化成电能，即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ,则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为

。（3）已知：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）

ΔH=+41.8kJ·mol-1一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

。a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2当上述反应平衡时，测得NO2与S