2022年湖南省长沙市延风中学高二化学模拟试卷含解析

2022年湖南省长沙市延风中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中错误的是A．在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同B．相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体C．C2H6和C4H10一定是同系物D．烯烃各同系物中碳的质量分数都相等参考答案：B2.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应，生成N2和CO2，对此反应，下列叙述正确的是（

）A．使用催化剂不改变反应速率

B．升高温度能加快反应速率C．降低压强能增大反应速率

D．改变压强对反应速率无影响参考答案：B略3.下列有关实验的叙述中，不正确的有(

)①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液分离④可用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测液中，片刻后取出，与标准比色卡进行对比⑥苯与溴水在铁粉催化作用下制备溴苯⑦配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，至产生的沉淀刚好溶解为止⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀A．4句

B．5句

C．6句

D．7句参考答案：B略4.在有机物的研究过程中，能测出有机物相对分子质量的仪器是﹙

﹚A．红外光谱仪

B．元素分析仪

C．质谱仪

D．核磁共振仪参考答案：C略5.下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液参考答案：B考点：溶液pH的定义．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的；当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH值大小判断．解答：解：A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10﹣12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；B、c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B正确；C、使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故C错误；D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误；故选B．点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，属于易错题，注意不能根据溶液的PH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性．6.下列实验能获得成功的是A、将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜B、苯与浓溴水反应制取溴苯

C、向浓溴水加几滴苯酚观察沉淀D、1mol·L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol·L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加热煮沸观察沉淀的颜色参考答案：略略7.下列化学电池中，不易造成环境污染的是()A．铅蓄电池

B．锌锰电池

C．镍镉电池

D．氢氧燃料电池参考答案：D略8.密闭容器中的平衡体系H2+I2(g)2HI(g)△H<O，欲使HI浓度增大，可采取的措施是A．扩大体积

B．升温

C．降温

D．加催化剂参考答案：C

试题分析：从化学平衡角度看应选C，但题目要求HI浓度增大，缩小体积而使体系压强增大，化学平衡虽然不移动，但HI浓度会增大。9.下列说法中正确的是

（

）

A

对垃圾进行分类要严格执行国际统一的标准

B

对垃圾进行分类的主要目的是便于垃圾的存放

C

凡是废纸都可以归为纸类垃圾进行回收

D

学生在课堂上用过的废纸可以积攒起来进行回收利用参考答案：D略10.设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下逆反应，达到平衡时A．v(逆)＞v(正)

B．v(逆)＜v(正)C．V(逆＝V(正)，正逆反应停止

D．v(逆)＝v(正)，正逆反应仍进行参考答案：D可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等但不等于零，是一动感颜色11.反应：A(g)+3B(g)2C(g)△H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动参考答案：C略12.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是()A．①②

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：B略13.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（

）

①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②苯环中6个碳碳键键长完全相同；③苯能在一定条件下与H2加成生环已烷；④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构；⑤苯在FeCl3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色；⑥苯分子约lH—核磁共振谱图中只有一个峰值。

A、②③④⑤

B、①③④⑤⑥

C、①②④⑤

D、①②③④

参考答案：C略14.反应2A(g)+B(g)2C(g)

ΔH＞0。下列反应条件有利于生成C的是(

)A.低温、低压

B.低温、高压

C.高温、高压

D.高温、低压参考答案：C略15.都属于萘(结构简式：)的同系物。则萘和萘的同系物分子组成通式是（

）

A．CnH2n-6（n≥6）

B．CnH2n-8（n≥10）

C．CnH2n-10（n≥10）D．CnH2n-12（n≥10）参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题：（1）装置A中，仪器a的名称叫______________，该仪器中盛有的试剂为____________。（2）装置B的作用是_____________，当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值__________7(填“＞”“＜”或“＝”)（3）当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为__________色，反应的离子方程式为___________________________________________________________。（4）当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？_______，

。（5）若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前，使Cl2通过装有_________的洗气瓶。（6）装置E的作用是____________________________，该反应的离子方程式为______________________________________________________。参考答案：（1）分液漏斗，浓盐酸（2）除去氯气中的氯化氢，＜（3）蓝，Cl2+2I-=2Cl-+I2（4）能褪色；氯气中含有水份，氯气与水反应产生HClO

（5）浓硫酸

（6）除去尾气中的Cl2，

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列有机反应中都需使用浓硫酸，试填写下列空白：（1）

浓硫酸和乙醇在170℃共热，其作用是

，该反应的化学方程式为（2）

：

（3）

苯与浓硫酸及浓硝酸在55－60℃时反应，生成有机物的结构简式为

，该反应类型属于

。（填“取代反应”或“加成反应”）参考答案：略18.在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图：（1）计算反应开始10分钟内，NH3的平均反应速率

。（2）反应处于平衡状态的时间是：

（3）图中10～20分钟曲线发生变化的可能原因是

。（4）第25分钟，平衡改变的条件是

，此时正反应速率

（填增大、减小或不变），重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡

（填大、小或不变）。（5）判断该反应达到平衡状态的标志是

（填字母）；a．N2和NH3浓度相等

b．NH3百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变参考答案：（1）0.005mol·L－1·min－1（2）20-25min，35-40min答对一个即可

（3）使用了催化剂,或者升高温度，答对一个即可

（4）分离出0.1molNH3；

减小，；增大（5）b

c略19.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2Pb