2016届化学一轮复习高频考点100题：《电化学选择题》(有解析)

第I卷(选择题)

一、选择题(题型注释)

1.下列说法正确的是

A.7.8克NazS和Na@的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1N,、

电解

B.用铜做电极电解CuSO,溶液的反应方程式：2Cu2++2H?0=2Cu+02t+4H+

C.常温时，浓度均为0.01mol/L的NaXXh溶液和NaHC03溶液等体积混合，其溶液中粒子浓

-

度关系为c(CO?)+c(HCO,C)+c(H2C03)=0.02mol/L

D.在蒸储水中滴加浓H2SO4,D不变

【答案】A

【解析】A项中,7.8克Na2s或Na?。?都是Imol,故化合物也是Imol,阴离子是Imol,正确。

B项中用铜做电极电解CuSO,溶液实质为电镀，没有总反应方程式。C项中，没有考虑等体

2-

积混合溶液中粒子浓度减半的关系:c(C03)+C(HC03-)+C(H2C03)=0.01mol/LoD项中,

在蒸饵水中滴加浓HSO”温度升高，降变大。

2.X、丫两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒

变粗，丫棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的()

一修

编号XYZ

AZnCu稀硫酸

BCuZn稀硫酸

CCuAg硫酸铜溶液

DAgZn硝酸银溶液

【答案】D

【解析】

试题分析：由于在实验中电流表指针发生偏转，说明构成了原电池。同时X棒变粗，丫棒变

细，则X为正极，活动性弱，丫为负极，活动性强，电解质溶液为不活泼的金属的盐溶液。

分析各个选项，可知正确的选项为D。

考点：考查原电池构成的条件及应用的知识。

3.在标准状况下，用钻电极电解CuSO”溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是

()

A.1.12LH2B.1.12L0，C.2.24LH/D.2.24IA

【答案】D

【解析】

试题分析：用钳电极电解CuSOd溶液的化学方程式为2CUS04+2H2O通电2Cu+2H2S04+02f.

在整个闭合回路中电子转移数目相等。所以n(Cu)=12.8g4-64g/mol=0.2mol.n(e-)=0.4mol»

所以n(02)=0.Imol.在标准状况下其体积为2.24L»选项为D«

考点：考查电解的化学反应原理的应用的知识。

4.X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：

①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；

②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；

③Z+2H4（冷水）=Z（0H）Z+H2t;

④水溶液中,X+Y2=X2，+YO

则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A.Z>X>Y>M>NB.Z>Y>X>M>N

C.Z>X>Y>N>MD.X>Y>M>N>Z

【答案】A

【解析】

试题分析：①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；证明M为原电池是正极，所以

活动性Y>M；②在原电池反应中，电子流出的电极为负极，电子流入的电极为正极，由于

电子从M极流出,经过外电路，流入N极,所以活动性M>N；③Z+2H2。（冷水）=Z（0H）2+Hzt.

证明Z的活动性很强。在题目提供的所有的元素中是最强的。④水溶液中，X+Y21=X2，+Y,则

证明活动性X>Y。所以这五种金属的活动性由强到弱的顺序为Z>X>Y>M>No选项为A。

考点：考查金属活动性顺序的比较方法的知识。

5.下列叙述中正确的是

A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

C.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀

D.原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动

【答案】D

【解析】

试题分析：A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种活动性不同的金属或非非金属。错

误。B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中由于Zn活动性比Cu强，所以Zn是负

极，铜是正极。错误。C.马口铁（镀锡铁）破损时由于金属活动性Fe>Sn,所以在与电解质

溶液接触活动性强的Fe先被腐蚀。错误•D.原电池工作时，根据同种电荷相互排斥，异

种电荷相互吸引，所以电解质溶液中的阴离子向正电荷较多的负极移动。正确。

考点：考查原电池的形成条件及工作原理的知识。

6.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是A&0和Zn,电

解质溶液为KOH,电极反应为：Zn+20II-2e=Zn0+H20；AgzO+MO+Ze=2Ag+20H,根据上述反

应式，判断下列叙述中正确的是

A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小

B.使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极

CZn是负极,AgzO是正极

D.Zn电极发生还原反应，Ag20电极发生氧化反应

【答案】AC

【解析】

试题分析：银锌电池的电极分别是Ag?O和Zn,电解质溶液为K0II,电极反应为：Zn+20H-2e

--

=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH,则Zn为负极，发生氧化反应，AgzO为正极，发生还原

反应，电子由负极流向正极,以此来解答。A、负极发生Zn+2OH-2e-=ZnO+lbO,c（OH）减

小，所以电池负极区溶液的pH减小，故A正确；B、Zn为负极，AgzO为正极，则使用过程

中，电子山Zn极经外电路流向Ag?O极，故B错误；C、Zn失去电子，Zn为负极，AgQ得到

电子是正极，故C正确；D、Zn电极发生氧化反应，AgQ电极发生还原反应，故D错误；故

选AC.

考点：考查原电池原理的应用

7.有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2soi溶

液中，A极为负极；②C、D用导线连接后浸入稀H/SO,中，电流由D导线C；③A、C相连后

同时浸入稀H60,中，C极产生大量气泡；④B、D相连后同时浸入稀HSO,中，D极发生氧化

反应，试判断四种金属的活动顺序是

A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A

【答案】B

【解析】

试题分析：在原电池中，负极金属的活泼性•般强于正极金属的活泼性，根据原电池的工作

原理判断电池的正负极，进而可以判断金属的活泼性强弱关系。由题意可知：①A、B用导

线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，所以活泼性：A>B;②原电池中，电流从

正极流经外电路流向负极，C、D用导线相连后，同时浸入稀HzSO」中，电流由D导线C,则

活泼性：C>D：③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正

极，所以金属活泼性：A>C；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应,

说明D极是负极，所以金属活泼性：D>B；综上可知金属活泼性顺序是：A>C>D>B.所以,

A、C、D错误，B正确，故选B。

考点：考查原电池在判断金属活泼性方面的应用

8.下列图示中关于铜电极的连接错误的是

铜锌原电池电解精炼铜镀件上镀铜电解氯化铜溶液

【答案】C

【解析】

试题分析：A、该原电池中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故A正确;

B、电解精炼铜时，粗铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离

子得电子发生还原反应，故B正确；C、电镀时，镀层铜作阳极，镀件作阴极，电解过程中,

铜离子在阴极析出，故C错误；D、电解氯化铜溶液时，惰性电极作阳极，则阳极上氯离子

放电生成氯气，无论阴极是否活泼，阴极上都是铜离子得电子生成铜，故D正确，故选C。

考点：考查电化学原理的应用

9.下图是电解CuC12溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是

电流方向

A.a为负极、b为正极

B.a为阳极、b为阴极

C.电解过程中，d电极质量增加

D.电解过程中，氯离子浓度不变

【答案】C

【解析】

试题分析：由电流方向可知a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极，电解时阳极发生

氧化反应，生成氯气，阴极发生还原反应，生成铜，以此解答该题。A、由电流方向可知a

为正极，b为负极，故A错误；B、a、b为电源的两极，为正极、负极，故B错误；C、阴极

发生还原反应，铜离子被还原生成铜，则d电极质量增加，故C正确；D、电解时阳极发生

氧化反应，氯离子被氧化生成氯气，则氯离子浓度降低，故D错误，故选C。

考点：考查电化学原理的应用

10.把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是①

溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变；②Cu极上有气泡产生，发生还原反应；③Cu为负极，

Zn为正极；④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极；⑤该装置将化学能转变为电

能

A.②⑤B.③⑤C.①②D.④⑤

【答案】A

【解析】

试题分析：①锌片、铜片和稀硫酸溶液构成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生

成氢气，所以硫酸浓度减小，故①错误；②铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生

还原反应，电极反应式为2H+2e=乂t,故②正确；③该原电池中锌失电子变成锌离子进入

溶液，所以锌作负极，铜作正极，故③错误；④锌失电子通过导线流向铜，所以电子流向为

由Zn经导线流入Cu片，即从负极通过导线流向正极，故④错误；⑤原电池是将化学能转变

为电能的装置，故⑤正确，故选A。

考点：考查原电池工作原理

11.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如右图所示。a为电池的正极，关于该电池的叙

述正确的是

A.该电池能够在高温下工作B.b电极发生还原反应

C.Oz在a电极被氧化D.电流从a电极经用电器流向b电极

【答案】D

【解析】

试题分析：该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：C,iHlA+6H2O-24e

=6C02t+24H',正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：02+2H20+4e=40H,结合

离子的移动方向、电流的方向分析解答。A、高温能使蛋白质变性，使微生物失去活性，所

以电池介质不能为高温，故A错误；B、通入燃料的电极为负极，即b为负极，负极上燃料

失电子发生氧化反应，故B不正确；C、该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极a为正极，

正极上氧气得电子发生还原反应，故C错误；D、放电时，电流从a电极经用电器流向b电

极，故D正确，故选D。

考点：考查燃料电池的有关判断

12.以下现象与电化腐蚀无关的是

A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

I）.银质奖牌久置后表面变暗

【答案】D

【解析】

试题分析：金属的电化学腐蚀指的是能构成原电池，在构成的原电池中，金属作为负极易被

腐蚀的现象，这种腐蚀称为金属的电化学腐蚀。A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属

锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故A错误；B、生铁

中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀

有关，故B错误；C、铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负

极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C错误；D、银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变

暗是由于金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀

无关，故D正确，故选D。

考点：考查金属的腐蚀

13.利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护。下列说法正确的是

A.若X为锌棒,开关K置于M处，铁极发生还原反应

B.若X为碳棒,开关K置于N处，X极发生还原反应

C.若X为碳棒,开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

D.若X为锌棒,开关K置于M处，可加快铁的腐蚀

【答案】A

【解析】

试题分析：根据金属的防护，若K置于N处，构成电解池，必须让被保护的金属接电源负极;

若开关K置于M处，形成原电池，锌作负极，金属铁为正极，金属铁被保护。A、若X为锌

棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，故

A正确；B、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，X极为阳极，发生氧化反应，B不

正确；C、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，可

减缓铁的腐蚀，故C不正确；D、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌

为负极，金属铁为正极，发生还原反应，铁被保护，故D不正确，答案选A。

考点：考查金属的腐蚀与防护

14.铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是

A.在外电路中，电流从Zn极流向Cu极

B.盐桥中的Cl移向CuSO,溶液

C.当负极减小65g时，正极增加65g

D.电池的总反应为Zn+Cu"=Zn'+Cu

【答案】D

【解析】

试题分析：A、原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递

到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，锌比铜活泼，因

此锌是负极，铜是正极，在外电路中，电流从铜极流向锌极，A不正确：B、盐桥中氯离子

向负极即向硫酸锌溶液移动，B不正确：C、负极锌减少65g即Imol锌时转移2moi电子，

则正极铜离子得到2moi电子生成Imol铜，因此正极增加64g,C不正确；D、电池的总反应

为Zn+Cu2'=Zn2,+Cu,D正确，答案选D。

考点：考查原电池原理的应用

15.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A.对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝

B.用电解水的方法制取大量H2,可以缓解能源不足的问题

C.大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”

D.工业上，不能采用电解MgCk溶液的方法制取金属镁

【答案】B

【解析】

试题分析：A、废旧电池中含有重金属，因此对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保

护和变废为宝，A正确；B、电解水需要消耗大量的电能，不利于节能，B不正确；C、氢能

是新能源，因此大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”，C正确；D、镁是活泼的

金属，工业上，不能采用电解MgCk溶液的方法制取金属镁，而是电解熔融的氯化镁，D正

确，答案选B。

考点：考查化学与生活、能源以及环境保护等

16.某固体酸燃料电池以CaHSO,固体为电解质传递I1+,其基本结构见右图，电池总反应可

表示为：2H2+02=2乂0。卜列有关说法正确的是

A.电子通过外电路从b极流向a极

B.b极上的电极反应式为：O2+2HsO+4e=40H

C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的比

D.父由a极通过固体酸电解质传递到b极

【答案】D

【解析】

试题分析：根据电池总反应：2Hz+02=2HQ可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反

应，反应为H「2e—2H',通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为

02+4e+4H=2H20；电池工作时一，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解

质溶液中阳离子向正极移动，即H'由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.Imol

电子，消耗0.05moi的H2,标准状况下的体积为1.12L。A、因氢元素的化合价升高，则a

为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b,故A错；B、该电池为酸性电池，反应

为02+4e+4ir=2H20,故B错；C、因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12L,

故C错；D、原电池中，阳离子向正极移动，所以H.由a极通过固体酸电解质传递到b极，

故D正确，故选D。

考点：考查燃料电池的工作原理

17.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右下图。下列有关该氢氧燃

料电池的说法错误的是

A.该电池工作时将化学能转化为电能

B.电流从电极b经外电路流向电极a

C.该电池中的电极b是正极

D.在电极a上发生还原反应

【答案】D

【解析】

试题分析：氢氧燃料电池工作时，是把化学能转变为电能，通入氢气的一极为电源的负极，

发生氧化反应，电极反应式为Hz-2e=2中，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为

+

02+4H+4e=2H20,电子由负极经外电路流向正极。A、该电池工作时化学能转化为电能，故A

正确；B、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，电流从正极流向负极，即电流由

b通过灯泡流向a,故B正确；C、氢氧燃料电池中，也在负极上a被氧化，0?在正极b上被

还原，所以该电池中电极b是正极，故C正确；D、氢氧燃料电池中，通入氢气的极为电

源的负极，发生氧化反应，故D错误；故选D。

考点：考查原电池的工作原理

18.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO,溶液

B.装置②的总反应是：Cu+2Fe"=Cu2'+2Fe2'

C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D.装置④中的铁钉儿乎没被腐蚀

【答案】B

【解析】

试题分析：A、根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电

解质溶液为CuSO,溶液，故A正确；B、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为

Fe+2Fe"=3Fe",故B错误；C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极

相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故C正确；I）、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中

铁难以腐蚀，故D正确。故选B。

考点：考查原电池和电解池的工作原理

19.一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5Olo+2AgCl,有关该反

应的说法正确的是

A.反应中MnOz是还原剂

B.Ag的还原性比NazMnQio强

C.该反应中MnOz具有催化作用

D.每生成1molNaMiQio转移1mol电子

【答案】B

【解析】

试题分析：A、该反应中钵元素的化合价由+4价一+不价，所以二氧化镒得电子作氧化剂，

故A错误；B、该反应中，银是还原剂，NaMnQ。是还原产物，所以银的还原性比NaMn：©。

强，故B正确；C、该反应中，二氧化铳参加反应作氧化剂，故C错误：D、每生成1molNa2Mn50,o

1Q

转移（4-《）molX5=2mol电子，故D错误；故选B。

考点：考查氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算

20.据报道，最近摩托罗拉公司研发了••种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机

电池，电量可达现在使用的银氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反

放电」

2-

应为:2CH30U+302+40H'充电2C03+6H20,则下列有关说法不正确的是

A、放电时化学能转变为电能B、放电时CH30H参与正极反应

C、充电时阴极产生ClhOHD、充电时每生成ImolClhOH,则转移6mol电子

【答案】B

【解析】

试题分析：放电时，根据电池反应式知，C元素的化合价升高，所以甲醉所在电极为原电池

的负极，0元素的化合价降低，所以通入氧气的极为原电池的正极，负极上发生氧化反应，

正极上发生还原反应，充电时，阴阳极上电极反应式为正负极的电极反应式的逆反应，以此

来解答。A、放电时是原电池，化学能转变为电能，A正确；B、放电时，负极上甲醇失电子

2

发生氧化反应,电极反应式为：CH30H-6e+80H=C03+6H20,故B错误；C、充电时,碳酸根

离子得电子生成甲醇，则有CHQH生成的电极为阴极，故C正确；D、充电时，碳元素的化

合价从+4价降低到一2价，得到6个电子，则电充电时每生成ImolCH：(OH,则转移6mol电

子，故D正确，答案选B。

考点：考查电化学原理的应用

21.下列关于铜电极的叙述不正确的是

A、铜锌原电池中铜是正极

B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极

C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极

D、电解稀HzSO,制1层Oz时铜做阳极

【答案】I)

【解析】

试题分析：A、铜锌原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应,

故A正确；B、电解精炼铜时，阳极材料是粗铜，粗铜失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，

阴极上铜离子放电析出铜，故B正确；C、电镀铜时，铜作阴极，阳极上铜失电子发生氧化

反应，镀件作阴极，阴极上铜离子放电生成铜，故C正确；D、如果用铜作阳极电解稀硫酸

溶液，阳极上铜失电子发生氧化反应而得不到氧气，应该用惰性电极电解稀硫酸，故D错误；

故选：D«

考点：考查原电池和电解池原理

C、@>(2)>(3)>©D、④>②XD>③

【答案】D

【解析】

试题分析：先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴

阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序。根据装置图可知，②③装置是原电池，在②

中，金属铁做负极，③中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，所以②〉③，④装置是电解

池，其中金属铁为阳极，加快腐蚀，腐蚀最快，所以腐蚀速率是：④>②>①>③，故选D。

考点：考查金属的腐蚀与防护

23.下列有关说法正确的是

A.反应SiOz(s)+3C(s)=SiC(s)+2co(g)室温下不能自发进行,则该反应的△【【<()

B.铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小

C.25℃下，在NH3・HQ稀溶液中，加水，C(H*)・C(NH；・H。)的值不变

D.在NaHS溶液中，滴入少量CuCk溶液产生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大

【答案】C

【解析】

试题分析：A、该反应的嫡变大于0,若不能自发进行则△H>0,错误；B、铅蓄电池放电过

程中，正负极均生成硫酸铅，质量均增大，错误；C、该式上下分别乘以氢氧根离子浓度，

则得出为kw/k,温度不变，平衡常数不变，正确：D、生成CuS沉淀，促进附一电离，溶液

酸性增强，错误。

考点：考查化学原理综合有关问题。

24.硼化机(VBz)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反

应为：4VB2+1102f4BA+2VA»下列说法正确的是

A.电极a为电池负极

B.图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过

C.电子由VB2极经K0H溶液流向a电极

D.VBz极发生的电极反应为：

2VB2+220H--22e-V205+2B203+UH20

【答案】D

【解析】

试题分析：根据电池反应式确定该电池的负极为VBz-e-VA+2B203,正极为氧气得到电

子•A、a通入氧气，故该极为正极，错误；B、该电池正极产生氢氧根离子，负极消耗氢氧

根离子，所以透过膜应是让阴离子透过，错误；C、溶液不能有电子通过，错误；D、正确。

考点：考查原电池的原理有关问题。

25.镁一次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示,

其正极反应为：C1CT+H0+2e-=Cr+20H-,关于该电池的叙述正确的是

g2

A.该电池中镁为负极，发生还原反应

B.电池工作时，01「向正极移动

C.电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

D.该电池的总反应为:Mg+cio-+=Mg(on)1+cr

H2O2

【答案】D

【解析】

试题分析：A.该电池中镁为负极，发生氧化反应.Mg-2e+20k=Mg(0H)2l。错误.B.根

据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在电池工作时，0『向正电荷较多的负极

移动。错误。C.在电池工作时，由于正极发生反应为：C10+H20+2e-=cr+20H,

所以正极周围溶液的pH将不断变大。错误。D.根据正极、负极的电极反应式可知该电池的

总反应为：Mg+C10-+H2O=Mg(OH)21+Cl~»正确。

考点：考查原电池的工作原理的知识。

26.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理

论上乙醇可以被完全氧化为COz,但实际乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为：CHSILOH

一2。fX+2H'.下列说法中正确的是()

A.电池内部卜「由正极向负极移动

B.另一极的电极反应式为：0升4院+2H2。=40『

C.乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

D.电池总反应为：2cH3CHQH+02f2cH：CHO+2HQ

【答案】D

【解析】

试题分析：A.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在电池内部H,由负电荷

较多的正极移动。正确。B.通入氧气的电极为正极。在酸性条件下在正极发生的电极反应

式为：。2+4「+41「=2110错误。C.乙醇在负极发生反应，电子经过外电路流向正极。错误。

D.根据题意及负极的电极式可知该电池总反应为：2cH3cH20H+OL2cH£H0+2&0。正确。

考点：考查燃料电池的反应原理的知识。

27.I.已知在常温常压下：

-1

①2CH30H(1)+302(g)=2C02(g)+4H20(g)AH=-1275.6kJ-mol

1

②H20(l)=H20(g)AH=+44.0kJ.mo

写出表示甲醇燃燧热的热化学方程

式O

H.磷酸(HR)。在水溶液中各种存在形式物质的量分数8随pH的变化曲线如下图：

(1)在Na3P0“溶液中,c(Na+)/c(PO,3-)3(填“>”“="),向Na3P0&

溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式

为。

(2)从图中推断NaH2Po“溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是。(填选项字母)

A、C(Na)>C(HzPO,)>C(H*)>C(HP0,2-)>C(U3PO1)

2

B、C(Na*)>C(H2P0*)>C(OH)>C(H3PO4)>C(HPO()

C、CGO+C(Na+)=C(OH)+C(H2P0,_)+2C(HP0r)+3C(P0r)+C(LPO,)

D、C(Na)=C(H2P0.r)+C(HP0.r)+C(PO?)+C(HaPO,)

(3)假设25℃条件下测得0.1mol•I/'的NasPO,溶液的pH=12,近似计算出Na3P0,的第

一步水解的水解常数Kh(写出计算过程，忽略Na3Poi的第二、第三步水解，结果保留两位

有效数字)。

HL化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污

染。电化学降解NOJ的原理如留所示。电源正极为(填A或B),阴极反应式

为。

【答案】I.CH30H(g)+3/2Oz(g)=C02(g)+2Ha(DAH=-725.8kJ/mol(2分)

II.(1)>HP。/+*=H2P0,(每空2分，共4分)

(2)AD(2分)

(3)por+H20HPOJ+OH(1分)

起始浓度(mol•L')：0.100

变化浓度(mol•L')：0.010.010.01

平衡浓度(mol•L!)：0.090.010.01(1分)

Kh=C(HPOj)XC(OH)/C(POr)=0.01X0.01/0.09=1.1X103mol•L

III.A2N03+10e+12H=6H20+N2t(每空2分，共4分)

【解析】

试题分析：I.根据已知方程式和盖斯定律，甲醇燃烧的化学方程式为可由(①一②X4)

4-2而得，因此表示甲醇燃烧热的热化学方程式为:CH30H(g)+3/202(g)=C02(g)+2H20(l)

△H=-725.8kJ/mole

II.(1)Na3Poi溶液中，PO—发生水解,因此c(Na+)/c(POC>3,从磷酸(H3P0”)在

水溶液中各种存在形式物质的量分数5随pH的变化曲线图可以看出，在pH从10降低到5

的过程中，主要是HPO/的含量在逐渐减小为0,而FbPOJ的含量在逐渐增大，因此发生

的主要反应的离子方程式为HP。/+H'=1I2PO,o

(2)从图中可以看出，HF0J离子在酸性条件下才能大量存在，因此说明的电离大

于水解，因此NaHFO」溶液中有C(HPO/一)>C(LP0,),又水电离出的一部分H*,因此离

2

子浓度大小顺序有C(Na')>C(H2P0J)>C(H)>C(HPO,)>C(H3PO4),因此

A正确;由于也P0J发生水解和电离后，溶液中含P的微粒有IbPO「、HPO广、P0；-、HM

4种，因此电荷守恒式C错误；物料守恒式D正确。故选AD。

(3)根据溶液水解后的PH=12,可以计算水解产生的c(0I「)=0.01mol/L,列成三段式有：

2

P0；-+H20HPO.1+0H

起始浓度(mol•!/')：0.100

变化浓度(mol•I/')：0.010.010.01

平衡浓度(mol•I/')：0.090.010.01

Kh=C(HPO,2)XC(OH)/C(P0；一)=0.01X0.01/0.09=1.1X10-3mol.L

III.从原理示意图中可以看出，该装置是-个电解池装置，要降解的硝酸盐变成了N2,因

此在图中的右侧发生了还原反应，该极为阴极，电源的A极则是正极。阴极反应的方程式为:

2N03+10e+12H=6H20+N2t。

考点：本题考查的是燃烧热的热化学方程式的书写、盖斯定律的应用、离子浓度大小比较、

水解平衡常数的计算、电化学基础等知识。

28.图I的目的是精炼铜，图H的目的是保护钢闸门。下列说法不无现的是

A.图I中a为纯铜

B.图I中SO广向b极移动

C.图II中如果a、b间连接电源，则a连接负极

D.图II中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜

【答案】D

【解析】

试题分析：A.与电源的负极相连的为阴极，与电源的正极相连的电极为阳极。在Cu的精炼

时粗Cu作阳极，精Cu作阴极。因此图I中a为纯铜。正确。B.根据同种电荷相互排斥，

异种电荷相互吸引的原则，在图I中SO厂向正电荷较多的b极移动。正确。C.图H的目的

是保护钢闸门，钢闸门应该与外接电源的负极连接而被保护，从而减缓了其腐蚀。图n中如

果a、b间连接电源，则a连接负极。正确。D.图n中如果a、b间用导线连接，则X为阳

极，若X是铜，则Cu会失去电子变为Cu2+。Cu2+是重金属阳离子，容易造成海水的污染。

可以用石墨或其他的惰性电极等。错误，

考点：考查原电池、电解池等电化学知识在金属的精炼及保护钢闸门中的应用的知识。

29.如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1

mol/L,工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，

则下列叙述中正确的是

CuS()4溶液稀HzSO,

(1)(2)

A.产生气体的体积：（1）>（2）

B.电极上析出物质的质量：（1）>（2）

C.溶液pH的变化：（1）增大，（2）减小

--

D.电极反应式：（1）中阳极：40H-4e=2H20+02t,（2）中负极：2H'+2e-=Hzt

【答案】B

【解析】

试题分析：A、（1）为电解池，阳极生成氧气；（2）是原电池，正极产生氢气，当线上均通过

0.02mol电子时产生的气体氢气是氧气的2倍，所以（2）>（1）,错误；B、电解池中有0.Olmol

的铜析出，原电池中没有物质析出，所以电极上析出物质的质量：（1）>（2）,正确；C、电

解池中氢氧根离子放电，导致溶液中的氢离子浓度增大，pH减小，原电池中氢离子放电，

导致溶液氢离子浓度减小，pH增大，错误；D、（2）中的负极是锌失电子成为锌离子，Zn-

2e-=Zn=错误，答案选B。

考点：考查电化学原理的应用，生成气体、形成固体的质量的比较，pH的变化，电极反应

式的判断

30.不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时

供应电和水蒸气，其工作温度为600℃〜700℃,所用燃料为压，电解质为熔融的K2c0”

已知该电池的总反应为2H2+O2=2lhO,负极反应为II2+C0^-2e=H2O+CO2,则下列推断正确的

是（）

2

A.正极反应为：40H=02+2H20+4eB.放电时CO3-向负极移动

C.电池供应1mol水蒸气，转移的电子数为4moiD.放电时CO：向正极移动

【答案】B

【解析】

2

试题分析：A、根据总反应和负极反应方程式，二者相减得正极反应式为02+2C02+4e=2C03\

错误；B、原电池装置中阴离子向负极移动，正确；C、根据负极反应式判断电池供应1mol

水蒸气，转移的电子数为2mol,错误；D、与B相反，错误，答案选B。

考点：考查原电池的电极反应式、离子移动方向、电子转移数目的计算

31.下列关于铜电极的叙述，不正确的是

A.铜锌原电池中铜是正极

B.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极

C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D.电解稀硫酸制上、02时;铜作阳极

【答案】D

【解析】

试题分析：A、铜锌原电池中，锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，正确；B、用电解法

精炼粗铜时，粗铜作阳极，发生氧化反应，阴极上有精铜析出，正确；C、电镀时镀层金属

作阳极，含镀层金属阳离子的溶液为电解质溶液，正确；D、电解稀硫酸制小、时，铜作

阳极，则阳极发生铜失电子的反应，得不到氧气，错误，答案选D。

考点：

32.据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应

式中，能表示铁的电化学腐蚀的是

(l)Fe—2e'=Fe2+

②2H'+2e=乩t

③Fe—3e-=Fe"

@2H20+02+4e=40H

(5)40H-4e=2H20+02t

A.①②⑤B.②③④C.①②④D.①③⑤

【答案】C

【解析】

试题分析：金属腐蚀的实质是金属被氧化，发生吸氧或析氢腐蚀。铁被氧化先成为亚铁离子,

所以③错误；发生吸氧腐蚀，不会生成氧气，所以⑤错误，所以答案选C。

考点：考查金属腐蚀的电极反应式的判断

33.有如图装置，卜列有关该装置反应开始时的叙述正确的是：

NaC1溶液

A.锌极附近滴入酚献，溶液呈红色。

B.铁极发生的电极反应为：2H2O+C)2+4e=4OH-

C.铁极发生吸氧腐蚀生成锈蚀

D.溶液中的0H一离子向铁极移动

【答案】B

【解析】

试题分析：锌比铁活泼，所以锌作负极，铁作正极。该原电池的反应相当于是吸氧腐蚀。A、

锌极腐蚀氧化反应，锌失电子成为锌离子进入溶液，所以滴入酚献，不变红色，错误；B、

铁极的氧气发生还原反应，得电子成为氢氧根离子，正确；C、铁极是正极，不发生反应，

被保护，错误：D、原电池中阴离子移向负极，所以0H离子向锌极移动，错误，答案选B。

考点：考查原电池装置的判断，反应原理的应用

34.下列有关说法正确的是

A.放热反应在任何条件都能自发进行

B.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焰变

C.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D.电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2N,个时，阳极铜质量减少64g

【答案】B

【解析】放热反应不是在任何条件下都能发生的；铁制品上镀铜时，镀件做阴极；精炼铜时,

阳极铜质量减少的质量小于64g。答案选Bo

35.下列叙述中不正确的是

A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B.原电池的正极上发生氧化反应，负极匕发生还原反应

C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D.用原电池作电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极

【答案】B

【解析】电解池阳极与原电池负极发生的是氧化反应，电解池的阴极与原电池的正极发生的

还原反应。答案选B。

36.下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上

没有气体逸出，但质量均增大，且增重b<d。符合上述实验结果的盐溶液是

电解池I电解池n

选项XY

AMgSOiCuSO4

BAgNO.Pb(NO3)2

CFeSOiAl2(SO」)3

DCuSOiAgNOa

【答案】D

【解析】A项电解池I中相当于电解水，b上有气体。B项产生Ag,d上产生Pb,二者的物

质的量之比为2:1,增重b〉d；C项相当于电解水，b、d上都有气体生成，两电极质量不变;

D项，b上产生Cu,d上产生Ag,二者的物质的量之比为1:2,增重b〈d。

37.研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaJ—CaO作电解质，利用右图所示

装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是

石制依网电襄柏金启秋

A.由TiOz制得1mol金属Ti,理论上外电路转移2mol电子

B.阳极的电极反应式为C+2（T—4e-K02t

C.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极

【答案】B

【解析】根据图中信息，电极反应为：

阳极：C+20"—41=0）2t,

阴极：2Ca"+4e-=2Ca,TiO2+2Ca=Ti+2CaO

A项，制得1molTi,外电路应转移4mol鼠；C项，制备钛前后，CaO的总量保持不变;

D项，“+”接线柱应接外接电源的正极，即PbOz。答案选B。

38.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：

由解

4NaOH（熔尸==4Na+02T+2HQ：后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠:

1：

3Fe+4NaOH^fiFe；0.+2H；T+4Na?。下列有关说法正确的是

有黑

A.电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应为20『一2院中"+02t

B.盖・吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C.若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同

D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极

【答案】C

--

【解析】电解熔融NaOH电极反应式为：阴极：4Na++4eNNa,阳极：40H-4e=02t+2上0,

A错误；B项钠的还原性大于铁；若铁作阳极，则铁被电解，D错误；C项，电解熔融NaOH

-

若制得4molNa,则转移4mole",盖・吕萨克法制得4molNa,则转移8moleo

39.下列图示中关于铜电极的连接错误的是

铜钟原电池

稀硫酸

【答案】c

【解析】镀件上镀铜时，铜应作阳极，与电源正极相连，镀件作阴极，与电源负极相连。答

案选c。

40.如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是

ab

向

<M盲账版二：》

A.a为电源的正极

B.通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红

C.Fe电极的电极反应是40H-4e、2也0+0zt

D.电解饱和食盐水的总反应是：.―电解_、、「CT.

JMaCrl-2n2O===^1aUnT—nU：1—RC1I;TF

【答案】D

【解析】Fe极做阴极，a是负极，1「发生还原反应，产生H?和NaOH；石墨做正极，C「发生

氧化反应，产生CL；答案选D。

41.金属银有广泛的用途.粗银中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯

度的锲，下列叙述正确的是（已知：氧化性FeZ+vNiZ+vCu"）

A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-=Ni

B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe?+和Zn"

D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

【答案】D

【解析】阳极发生氧化还原反应，A错；电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增加不等，

因为阳极先是较活泼的铁先失去电子，随且阳极溶解的Fe与阴极析出的Ni质量不相等；电

解后溶液还有银离子；由于Cu和Pt比银弱，因而形成阳极泥。答案选D。

42.某工厂采用电解法处理含铭废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铭废水，

原理示意图如F