上海高二化学第一学期知识点整理

上海高二学第一学期识点第八章走精彩纷的金属世界用泛金材—钢、铁氧物FeOFeO

Fe铁元素化合价+2+3+2、+3颜色、状态俗名氧化物类别

黑色粉末碱性氧化物

红棕色粉末铁红碱性氧化物

黑色晶体磁性氧化铁特殊氧化物与非氧化性酸

FeO+H

FeO6=FeO8H2Fe23反应与还原剂反应

+H+4HO22FeO+COO+3CO23Fe+CO2

2Fe+3CO2

9Fe+4Al2用途

红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料注：3FeO+10HNO(稀=3Fe(NO+NO↑+5HO332铁的氧物（）氧化铁与氢氧化亚铁的制备如何能清晰的观察到白色的氢氧化亚铁沉淀Fe容被氧所以要新配制。氢氧化钠溶液应煮沸除去溶解的氧气,FeSO溶液加隔氧(如),为了防止滴加NaOH时入空气可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO溶液面,再挤出NaOH溶液。Fe(OH)受分解：===Fe+3HO（）的两种氢氧化物的比较化学式Fe(OH)

Fe(OH)色、态溶解性

白色固体难溶于水

红褐色固体难溶于水与盐酸的Fe(OH)+HSO=FeSOO2Fe(OH)+3HSO=Fe(SO)+6HO反应Fe(OH)+2H

=Fe

+2HOFe(OH)+3H=Fe

+3HO与硝酸的反应

3Fe(OH)(稀)=3Fe(NO)+NO↑O3Fe(OH)+10H+NO=3Fe↑+8HO

Fe(OH)+3HNO(稀)=Fe(NO)+3HOFe(OH)+3H=Fe+3H与还原性酸Fe(OH)+2HI=FeI+2HO2Fe(OH)+6HI=2FeI+6HO+I的反应Fe(OH)+2H=Fe+2HO2Fe(OH)+6H+2I=2Fe+6H热稳定性

分解产物复杂2Fe(OH)

FeO+3H(3)Fe、的验：3+的检①向Fe溶液中滴加KSCN液现象：溶液变红色，FeCl+3KCl；Fe+3SCN（色）②向Fe

盐溶液中滴加NaOH溶1

．．现象：有红褐色沉淀FeCl+3NaOH=Fe(OH)↓+3NaCl；Fe+3OH=Fe(OH)↓褐色2+的检①向Fe溶液中滴加KSCN液，再滴加氯水。现象：先无现象，加氯水后溶液呈红色反应方程式2FeCl+Cl=2FeClFeCl+3KSCN=Fe(SCN)+3KCl②向Fe

盐溶液中滴加NaOH溶现象：产生白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀反应方程式FeCl↓+2NaCl4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)红色(4)Fe、、的互转化a．Fe只有还原性，可以被氧剂化(1)与氧化剂反应Fe能S、Cu、等弱氧化氧化为Fe，如Fe+S==FeSFe+Cu=Fe+Cu。(2)与强氧化剂反应Fe能Cl、等强氧化剂氧为Fe，如2Fe+3C1=2FeClb．Fe既具有氧化性又具有还原(1)与强氧化剂反应Fe

遇到强氧化(如Cl、HN0、KMn0)时，被氧化为Fe，2Fe+C1。(2)与强还原剂反应当Fe

遇到、Al、、等强原时，可以被还原为FeFe+Zn=Zn+Fe，c．Fe具有较强氧化性，可被还为Fe或(1)Fe被强还原剂C、C0、等还为Fe如：Fe+3CO====2Fe+3C0、00。(2)Fe被弱还原剂Fe、Cu、等原为Fe如：2Fe+Cu=2Fe+Cu。(2)亚盐保存时，为了防止被氧化为铁盐，通常在溶液中加少量还原铁粉或铁钉。和合的起一铝的要合、O23物理性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐温的实验仪器等。用途：冶炼金属铝的原料，也是良好的耐火材料。自然界中纯净的为无色晶体，俗称玉，硬度仅次于金刚石。熔融的AlO被解生成铝和氧气。化学性质：O是性氧化物：能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。a、与酸反应：（硫酸）Al=Al(SO)Al+3HO232232b、与强碱反应（）：AlO+HAlO+2OH22、氢化Al(OH)3①的验室制法【实验3-7】往盛有Al(SO)溶液中滴加过量氨水

=2AlO-O222

反应方程式为：Al(SO)+6NH·O=3(NH)SO+2Al(OH)↓Al+3NH·O=3NH+Al(OH)↓反应现象为：溶液中形成白色胶状沉淀②的性两性氢氧化物：既与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。Al(OH)＋＝＋OAl(OH)3H＝＋3HOAl(OH)＋NaOH＝NaAlO＋OAl(OH)＋OH＝AlO－2HAl(OH)受易分解成AlO：===AlO＋3HO③硫酸铝钾KAl(SO)（）盐：有两种不同的金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子组成的盐（）离方程式：)K+Al+2SO

十二水硫酸铝钾[KAl(SO)12H俗称明矾它无色晶体可溶于水在然水中形成（体，Al(OH)可和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以可以作净水剂。、“三”其间相转①．Al→Al(OH)，(1)可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应Al+30H(少)=Al(OH)↓(2)可溶性铝盐与氨水反应Al+3NHH0=Al(OH)+3NH②．Al(OH)→Al(OH)溶强酸溶液：Al(OH)+3H=Al+3HO③．Al→

可溶性铝盐与过量的强碱反应：(量=AlO+2H0④．AlO-→偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应AlO+4H=Al+2H0⑤．AlO-

→Al(OH)，(1)偏铝酸盐溶液中加入少量盐AlO+H(少)+H0=Al(OH)↓(2)偏铝酸钠溶液中通入：2AlO+C0(少量+3H0=2Al(OH)↓+C0

AlO+C0(过)↓

⑥．Al(OH)→

Al(OH)溶强碱溶液：Al(OH)+0H=+2H0、有计①有Al(OH)，淀图分33

②滴过中元的在式析(1)向1L1mol/L的AlCl溶中加NaOH溶液(2)向1L1mol/L的NaAlO溶液中滴加稀盐酸、第章初元素期一元周表述、门捷列夫周期表按相对原子质量由小到大依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类、归纳制出的第一张元素周期表。、现行常用元素周期表⑴周期表的编排原则①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的元素排成一个横行③把最外层电子数相同的元素(别例外按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行⑵周期表的结构七个横行；7个期[三短（2、8长、1832不完]个行（列个：主族ⅠA～Ⅶ；（、2、1317列副族ⅠB～B)；（3～12列Ⅷ族：3个行；（、9列）零族：稀有气体（列）周期表中有些族有特殊的名称：第ⅠA族碱金属元素不包括氢元素）第ⅦA族卤族元素：稀有气体元素、元素周期表的结构与原子结构的关系原子序数=核电荷==子=核外电子数4

周期序数=原子的电子层数主族序数=最外层电子数==高正价数（、除）==价电子数非金属的负价的绝对=－主族序数（限ⅣA～A、由原子序数确定元素位置的规律⑴主族元素：周期数=外电子层数；主的族序=最外层电子数⑵确定族序数应先确定是主族还是副族法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，最后的差值即可确定。基本公式：原子序数－零族元素的序数（或各周期元素总数==差值①对于短周期元素：若差值为0，则为相应周期的零族元素；＜值≤，则元素在下一周期，差值即主族序数。②对于长周期元素：差值族别

零族

、、主族

～1213副族（包括Ⅷ族）主差值为～时差值即为族序数，位于Ⅷ族左侧；差值为、、时，为Ⅷ族元素差值为11～时，再减去所得最后差值，即为Ⅷ族右侧的族序数。若差值＞，再减，按同上方法处理。例：37号元素的推导。、同主族元素上、下相邻元素原子序数推导规律：⑴ⅠA、A族素：元素的原子序数==上一周期的元素的原子序上一周期的元素总数⑵ⅢA～A、0族素元素的原子序数==上一周期的元素的原子序本周期的元素总数第章学几种量定法测定摩尔气的积一、实验目的．了解体体积的测定方法。．练习体体积的测定的操作技术。．测定实验条件下1mol氢的体积。二、实验原理V(g)

V()n(m)

V()m()M(g/ol)5

22Mg+H→+H↑2421mol1mol∴氢气的物质的量就是镁的物质的量。

H

Mg∴

V(H)(H)(H)(H)V(H)22(H)n(Mg)()(Mg)2()三、实验试剂：四、实验仪器：气体摩尔体积测定装置注器只电子天平、砂纸、五、实验步骤、记录实验室的和；、装配好气体摩尔体积测定装置，做___________。、用__________去镁带表面的氧化物。、称取质量约为镁，把准确数值（精确______g录于表格。、将镁带用纸舟投入气体发生器底部，塞_________。、用针筒吸取10mL2mol/L酸，用针头扎进橡皮塞，将硫酸注入气体发生器，注入后_。、当___________________后，读液体量瓶中液体的体积。记录于表格。、重复上述操作，进行第二次实验，记录于表格。并作计算。六、记录温度：，压强实验次数

镁带质量(

硫酸体积(mL)

液体量瓶量筒)中体体积mL)

氢气体积(mL)

计算氢气体积(mL)两次实验平均值：实验温度下1mol气体积的理论值：（按实验值论值实验误差：理论值

0T0

1T1

计算）七、误差及其分析八、实验小结结晶水物结水量测1.实原理硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到150左右时将全部失去结晶水，根据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。6

421212:12)421212:12)22.实仪器托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、酒精灯、药匙。3.操步骤（）磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎防止加热时可能发生迸)（）量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量Wg。（）称：称量瓷坩埚硫铜体的质量Wg。（加小缓慢加热至蓝色晶体全部变为白色粉完全失水并入干燥器中冷却。（）称：在干燥器内冷却后（因硫酸铜具有很强的吸湿性），称量瓷坩铜末的质量（g）。（）加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。（）称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（两次称量误差≤0.1g）（）算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。简称：“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。设分子式为。O水或

W-WW-W

100%水

m()m(HO)4218160(W-W18(W-W

1:x4.注事项①称研细；②小火加热；③干燥器中冷却；④不用试管代替坩埚；⑤加热要充分但不“过头”（温度过高CuSO也解）。5.误分析（）高的情况①加温度过高或时间过长，固体部分变为灰白色，因,黑色的CuO与白色的混，会使固体变为灰白色，因W偏小，-W数偏高；②晶中含有（或坩埚上附有）受热易分解或易挥发的杂质，因W偏，-W数偏高；③加时搅拌不当使晶体溅出坩埚外或被玻璃带走少量，因W偏，-W数偏高；④实前晶体有吸潮现象或加热前所用的坩埚未完全干燥，因W偏，-W数偏高。（）低的情况①加温度过低（<100℃或间不够，因W大W-W数偏小；②加时质量未至恒重就停止加热，因W偏大W-W数值偏小；7

③加后坩埚放在空气中冷却，因为在冷却过程吸潮，会使W值大W-W数偏小；④晶中含有受热不分解或难挥发的杂质，因-W并是纯净的CuSO粉的质量，即水的含量必然偏低；⑤两称量相差0.12g，因结晶水未完全失掉，使得W-W数值偏小。（）影响情况

瓷坩埚内有不挥发性杂质。酸碱滴1.酸中和滴定原理根据酸碱中和反应的实质:H++OH-==H2O即k·C标·V标=C待V待已知酸和碱的体,并知道标准液的物质的量浓可以计算出