江苏高考化学复习硫、氮和可持续发展5专题综合检测

专硫氮可续展专题综合检测(四(时间：45分；满分100分一、选择题本题包括8小题每小题5，共40分1．下列关于铵盐的叙述不正确()A．所有铵盐中，氮元素化合价是3价B．所有铵盐都溶于水C．铵态氮肥不宜与草木灰混合用D．铵盐都是离子化合物解析：选A。NHNO中N元显3和5价2．硫黄在空气中燃烧生成气体，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入NaS成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序()A．SOHSOHSOHSSB．SOHSOHSOSOSOC．SOHSOHSOSONaSD．SOHSOHSOHSS解析：选D。硫黄在空气中燃烧成SO(，SO溶于水得溶液HSO(乙)，向乙溶液中滴加溴水生成HSO和HBr，在丙里加入Na生成气体HS(，把HS通HSO得到沉淀S(戊。3．温下，满足甲组中的任意种物质均能与乙组中任意一种物质发生反应的是()选项ABCD

甲组Al(OH)、盐酸O、NCu、NaOH溶液SiO、

乙组NaOH溶、氨水H、MgFeCl溶液稀硝酸HF、HSO解析：选C。注意常温条件。A项氨水不与反应；B项，常温下，与H、N与H、和Mg均不应D项SiO与SO、与HF均反应。4．(2018·福州高三质)化学应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中不属于这种情况的)A．过量的稀硝酸和铁反应B．常温下过量浓硝酸与铝块C．过量的二氧化锰与浓盐酸

D．常温下过量的铜与浓硫酸解析：选A。稀硝酸过量，铁全溶解A正确；常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，铝块不会溶解，错；随着反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不与二氧化锰反应C错；常温下，铜与浓硫酸反应很缓慢，需要加热来加快反应，并且随反应的进行，浓硫酸变稀，硫酸不能完全反应D错误5．下列关于硫化氢的说法错误()A．H是一弱电解质B．可用石灰乳吸收H气体C．根据如图可知FeCl、CuCl均能氧化D．H在空中燃烧可以生成SO解析：选C。HS溶水形成氢硫酸，为弱酸，能用石灰(性吸，、项确；C项Cu与HS生CuS沉，是非氧化还原反应，不能氧化HS，错误；D项H在点燃点燃气中充分燃烧可生成SO：＋3O2SO2H若不充分燃烧可生成S：S＋=====2HO＋2S↓)，正确。6．下列有关实验原理或实验操不正确的()A．用图1所装置制取少量的气B．用图2装可以完成“喷泉实验C．用图3所装置收集SOD．同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠液，可滴加酚酞进行鉴别解析：选C。浓氨水中的水与CaO反放出大量热NHHO受热分解产生氨气A项正确。与NaOH溶反应使烧瓶内压强降低，形成负压喷泉B项确SO的度比空气大，收集时应从长管进短管出，项错误。由于碳酸钠比碳酸氢钠的水解程度大，同浓度时前者碱性强，滴加酚酞，前者呈红色，后者呈浅红色，即前者红色深D项确。7．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且因果关系的(

选项ABCD

陈述ⅠSO有漂性NH极易于水浓硫酸有强氧化性常温下，铁与浓硝酸发生钝化

陈述ⅡSO可使性高锰酸钾溶液褪色充满NH的管倒置于水槽中，水面迅速上升浓硫酸可用于干燥H和CO常温下，铁与浓硝酸不反应解析：选B。项述Ⅱ表现了SO的还原性，而陈述Ⅰ表现了SO的白性，没有因果关系；项陈Ⅰ、Ⅱ都正确且具有因果关系C项述Ⅱ表现出浓硫酸的吸水性，没有因果关系；项述Ⅱ错误，常温下，铁与浓硝酸发生钝化，属于化学反应。8．一定体积的稀硝酸分成两份，一份与足量的铜粉充分反应后收集到VL(标状况下，下)气体；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到VL气体。已知5＝，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比()A．2∶C．3∶

B∶2D．4∶解析：选D。第一份中发生反应3Cu8HNO===3Cu(NO＋2NO↑4HO，求得的4物质的量为mol。第二份由是硫酸与硝酸的混酸，所以用离子方程式计算3Cu＋22.4＋2NO＋2NO↑＋4H，求得参加反应的NO

5V2的物质的量为mol，知NO22.4

过量，H

106不足，此时H的物质的量为mol硫酸提供的H的质的量为mol，两者22.422.46V42浓度之比为∶＝4。22.422.4二、非选择(本题包括4小题共60)9．分)下列框图涉及到的物所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：、为色气体单质B为有刺激性气味的气体C黑色氧化物，E为色金属单质部分反应的产物未列)。请回答下列问题：的学式为__________；F的构式_。与B生成D的应在工业上生____________的反应原理之一。与G的稀溶液反应的离子方式__________________________。和C反应的化学方程式____________________________________________。

(5)J、是种金属的不同氯化物K白色沉淀。写出SO还原J生成K的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：由“红色金属单质”可知为，进而推出“黑色氧化物”为。合“B为具有刺激性气味的气体”和框图中在放电时与A反，可知B、F、、分为NH、N、O、。而推出G、、J别为HNO、Cu(NO)、、CuCl。(1)N中含3个用电子对，N原间形成叁键。(3)Cu与稀酸反应生成NO，离方程式为3Cu＋2NO＋2NO↑＋4HO。△(4)由上述分析可知，CuO与NH反应生成CuN和O化学方程式为3CuO＋2NH=====3Cu＋＋O。(5)CuCl被SO还原，铜化合价低生成的氯化物只能是CuCl，硫化合价升高转化成△SO，子方程式为＋2Cl＋2H2CuCl↓＋＋

。答案：(1)NONN(2)硝酸(3)3Cu＋＋2NO＋2NO＋O△(4)3CuO＋2NH3Cu＋N＋3H△(5)2Cu＋＋＋2CuCl＋＋SO10．分)碳、硫的含量影响铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。(1)采用装置A，在高温下将克钢样中碳、硫转化为CO、SO。①气体a的分_。高温②若钢样中硫以FeS形式存在，A反应3FeS5O=====1________＋3________。(2)将气体a通测硫装置中如)，采用滴定法测定硫的含量。①O氧化SO的学方程式：_______________________②用NaOH溶滴定生成的HSO，耗zmL溶液，若消耗1mLNaOH溶相当于硫的质量为y克，该钢样中硫质量分数________(3)将气体a通测碳装置中如)，采用重量法测定碳的含量。

①气体a通B和C的目是__________________________________。②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据___________________________________________________________________解析：(1)①样(含铁、碳、在高温下与O反应除生成CO、SO外还有剩余的O，气体a中含CO、O。②反应中S元由2价氧化为4价即生成高温SO，结合元素守恒及元素的化合价升降总数相等，配平该反应方程式：3FeS＋5O=====FeO＋3SO。(2)①HO具强氧化性，SO具强还原性，二者发生氧化还原反应生成HSO，学方程式为HO＋SO。消耗1mLNaOH溶相当于硫的质量为y，则消耗mLNaOHyzgyz溶液相当于硫的质量为yzg，那么钢样中硫的质量分数为＝。xgx(3)①装置B中性MnO的用除去气体a的SO。装置CCrO浓HSO检验SO是否除尽，防止SO进入吸瓶，影响实验结果。②实验中应测定实验前后CO吸瓶的质量变化，从而确定CO的量，继而求出钢样中碳的质量及质量分数。答案：(1)①CO、、

②FeSO(2)①HO＋SO

②

yzx(3)①排除SO对CO测定干扰②收CO前、吸收瓶的质量11．(16分)二化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。(1)工业上用黄铁矿(，中元素为－价在高温下和氧气反应制备：4FeS高温＋8SO＋2FeO，反中被氧化的元素是_______(填元素符号)。当该反应转移2.75mol电时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积________L。实室中用下列装置测定SO催氧化为SO的化率。(已SO的点为16.8℃假设气体进入装置时别被完全吸收，且忽略空气中CO的响①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如图所示装置制取氧气的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③当停止通入SO，熄灭酒精灯后需要继续通一段时间的氧气，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。④实验结束后，若装置D增的量为g，装中产白色沉淀质量为n，则此条件下二氧化硫转化率是_用字母的代数式表示，不用化简)。(3)某学习小组设计用如图装置证二氧化硫的化学性质。①

能

说

明

二

氧

化

硫

具

有

氧

化

性

的

实

验

现

象

为______________________________________________________________________________________________________________。②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中溶液分成三份，分别进行如下实验。方案Ⅰ：向第一份溶液加入AgNO溶，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl溶液，产生白色沉淀。上述方案中合理的是_______(“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)试管b中发反应的离子方

程

式

为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)反中铁元素和硫元的化合价均升高，两种元素均被氧化，反应中氧气全部作氧化剂11氧参加反生成8mol二氧化硫气体时转移电子mol，故转移2.752.75mol电子时生成的二氧化硫气体标准状况下的体积为××22.4＝11.2。(2)打44开分液漏斗旋塞前首先要打开分液漏斗上部的活塞，以利于分液漏斗中的液体顺利滴下。②根据加热固体制取氧气的装置，可利用加热氯酸钾(二氧化锰作催化剂)或高锰酸钾来制取氧气。③对于定量测定实验，除了要排除空气、水蒸气等的干扰，还要将产物SO以未

m△mm△m反应的全部赶至吸收装置以进行准确测量或称量，故反应停止后还要继续通入一段时间氧气。④装置D中增加的质量SO质量，装置E中淀为BaSO，根硫元素守恒，m被氧化的SO的质的量为mol未被氧化的SO物质的量为mol，二氧化硫的转80233m化率为

80×。(3)①SO能S＋80233

氧化，生成硫单质。②方案Ⅰ，氯水中加入AgNO溶液也可得到白色沉淀；方案Ⅱ中二氧化硫和氯水均可使品红溶液褪色；方案Ⅲ中产生沉淀可证明SO与Cl发了氧化原反因溶液显酸性，不会产生BaSO沉，而是BaSO沉淀)。答案：(1)Fe、11.2MnO(2)①打开分液漏斗上口的活塞旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加②2KClO2KCl△＋↑或2KMnOKMnO＋MnOO)③残留在装置中的SO和SO被分吸收m④

80×100%＋80233(3)①试管a中现淡黄色浑浊②ⅢSO＋Cl2HO===4H＋SO＋2Cl12．分亚酸钠)在维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用如图所示仪器夹持装置已省略)药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知：①NO＋NO＋2OH===2NO＋HO②气体液化的温度：NO为21℃，NO为－152℃(1)为检验装置A中生成的体产物，仪器的连接顺序按→右连接)为A、C、______、、______。反应应打开弹簧，先入段时间氮气，排装置的空气，目的________________________________________________________________________。(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏活塞、滴入70%的硫酸后A中产红棕色气体。①确认A中生的气体含有NO依据的现象__________________________

________________________________________________________________________。②装置E的用___________________________________________。(4)如果向D中通入过量O，则置B中发生反应的化学方程式为____________________。如果没有装置C