2022年河北省保定市唐县实验中学高三化学模拟试卷含解析

2022年河北省保定市唐县实验中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A．B位于元素周期表中第二周期第VIA族B．工业上常用电解法制备C、D、E的单质C．C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键参考答案：BC略2.下列有关说法正确的是A．反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大D．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体参考答案：A试题分析：A、反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）气体系数减小，△S＜0，而反应能否自发进行即△H-T△S＜0，所以，一定满足△H＜0，故A正确；B、电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作精极，故B错误；C、醋酸（CH3COOH）溶液中醋酸是弱电解质存在电离平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+；加水稀释促进电离平衡正向进行，C（CH3COOH）/C（CH3COO-）减小，故C错误；D、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，得不到Fe（OH）3胶体，故D错误。考点：本题考查反应自发进行的判断依据、电解的应用、电离平衡移动影响因素、胶体的制备。3.下列有关实验原理、操作或现象不正确的是（

）A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B．实验室用图2所示装置制取少量氨气C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路参考答案：B略4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－B．常温下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－C．加入苯酚显紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－D．使甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－参考答案：A略5.下列叙述错误的是

（

）

A．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体

B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯；用水可区分苯、乙醇和溴苯

C．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛参考答案：D6.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．二氧化硫可用着纸张的漂白剂B．蛋白质溶液具有丁达尔效应，说明该蛋白质分子直径约1nm～100nmC．石油的分馏是获得芳香烃的主要来源D．甲醛是合成树脂的常见原料之一参考答案：C略7.下列离子方程式书写正确的是

A．稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2O[学&科&]B．NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液：Ba2＋+2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+2H2O+CO32－C．FeI2溶液中通入极少量Cl2：2I－+Cl2=I2+2Cl－D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O参考答案：C知识点:离子方程式解析：A、稀硝酸会氧化Fe2＋；B、NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液的反应是：Ba2＋+OH－+HCO3－=BaCO3↓+H2O，D、过量氨水不能溶解氢氧化铝，因此选C。思路点拨:离子方程式的书写可能在以下几方面出现错误：1．主观臆断，不符合客观事实：如本题的B、C项2．方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒3．对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏，将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。8.常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是A．在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH-）一定等于10-3mol/LB．将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中D．若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14参考答案：C9.下列离子方程式书写正确的是

（

）A、标况下2.24LCO2通入1mol?L－1100氢氧化钠溶液中：CO2＋OH－＝HCO3－

B、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－＋4NH4＋C、Na2S水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－D、等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3↑＋2H2O参考答案：A略10.下列关于环境问题的说法正确的是：A．燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中的SO2B．提高空气中臭氧的浓度有益于人体健康C．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致污水污染参考答案：A略11.阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是（）A．此电池能发出蓝色火焰B．H2为正极，O2为负极C．工作时，电解液的pH不断减小D．电极反应为：负极2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O；正极O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：该燃料电池是将化学能转化为电能，负极上电极反应式为2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O、正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，电池反应式为2H2+O2=2H2O，结合溶液中KOH是否浓度变化分析解答．解答：解：A．该电池中燃料不燃烧，是直接将化学能转化为电能，所以不能发出蓝色火焰，故A错误；B．通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，故B错误；C．放电时反应过程中生成水，但反应保持在较高温度，使H2O蒸发，所以KOH浓度不变，则溶液的pH不变，故C错误；D．负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以负极：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，正极：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，会正确书写电极反应式，要结合电解质溶液酸碱性书写，易错选项是C．12.室温时，0.01mol?L﹣1HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，下列有关叙述正确的是（）A．原HA溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）B．当恰好完全中和时，溶液呈中性C．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH升高D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）参考答案：AC考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、据电荷守恒分析；B、0.01mol?L﹣1HA溶液的pH=3，说明HA是弱酸，NaA是强碱弱酸盐；C、HA是弱酸存在电离平衡；D、据电荷守恒判断．解答：解：A、在HA溶液中，只有上述三种离子，据溶液中的电荷守恒可知，c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），故A正确；B、恰好完全中和时生成NaA，NaA是强碱弱酸盐，水解显碱性，故B错误；C、HA溶液中加入NaOH时，氢氧根离子中和氢离子，促进了HA的电离，但氢离子浓度减小，所以溶液的pH升高，故C正确；D、溶液中只含有上述4种离子，若c（A﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+），阴离子浓度大于阳离子，故D错误；故选AC．点评：本题考查了弱电解质的电离平衡、溶液中的电荷守恒、盐类水解，题目难度中等．13.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.23g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB.1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NAC.标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NAD.室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA参考答案：DA.23g钠在氧气中完全燃烧失电子数为NA。B.1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋数小于2NA，因为Mg2＋会水解。C.标准状况下，SO3为固体，不能用气体摩尔体积计算。D.室温下，1摩尔甲烷还有4摩尔共价键，8g甲烷即0.5摩尔含有共价键数为2NA。故D对。14.药物可以预防、诊断和治疗疾病，而中学化学中不少常用化学试剂本身就具有药物的功效，如酚酞医药名为果桃，可治疗消化系统疾病，其有效成分的结构简式如图所示。下列对该有效成分的说法正确的是（

）A、所有原子可能共平面

B、能发生加聚反应生成高分子化合物C、酚酞的水解产物中含有醇羟基D、1mol该物质最多能与含4molNaOH的烧碱溶液反应参考答案：C略15.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法正确的是参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。④该清液加热后变浑浊并产生大量气体。实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。图K2－9－4

回答下列问题：(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有______________(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有______离子；清液中滴加盐酸产生的气体是________；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了________。(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用____________________溶液。(3)在反应物的量相同情况下，该学生尝试用集气装置A和集气装置B分别和洗气装置相连来收集气体。选用集气装置________(选填“A”或“B”)可收集到更多的气体。经试验，该学生最终选用集气装置B进行下一步实验。其选择装置B的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)该学生通过上述实验，写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)HClOCa2＋CO2CaCO3(2)饱和NaHCO3(3)A选用B装置操作较为简便，若选用A装置将导管移出试管时，会造成大量气体逸出且操作也不方便(4)2CaCO3＋2Cl2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2HClO＋CaCl2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.中国传统文化是人类文明的瑰宝，古代文献中记载了大量古代化学的研究成果。回答下面问题。(1)我国最原始的陶瓷约出现在距今12000年前，制作瓷器所用的原料是高岭士，其晶体化学式是Al4[Si4O10](OH)8，用氧化物表示其组成为____。(2)《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”反应原理为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，该反应的氧化剂是____，反应转移4mol电子时，被S氧化的C有____mol。(3)我国古代中药学著作《新修本草》记载的药物有844种，其中有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃…烧之赤色…。”我国早期科技丛书《物理小适-金石类》记载有加热青矾时的景象：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”青矾就是绿矾(FeSO4.7HzO)。根据以上信息，写出“青矾”受热分解的化学方程式____(4)中国古代第一部药物学专著《神农本革经》记载：“石硫磺(S)…主阴蚀疽痔恶血，坚筋骨，除头秃，能化金银铜铁奇物。”根据以上信息，得出硫磺(S)具有的性质或用途是______，__________。参考答案：(1)2Al2O3·4SiO2·4H2O

(2)S，KNO3

1/6或0.17或0.167

(3)2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O

(4)氧化性

杀菌(剂)或消毒(剂)【详解】（1）铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，则根据活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?SiO2?H2O的顺序可知Al4[Si4O10](OH)8可改成：2Al2O3·4SiO2·4H2O；（2）反应S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合价由0价降低到-2价，则S为氧化剂，N元素化合价由+5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，C元素化合价由0价升高到+4价，则C为还原剂，还原剂对应的氧化产物为CO2，氧化剂对应的还原产物为K2S、N2，反应转化电子数为12e-，当反应转移4mol电子时，被S氧化的C有1mol=0.17mol；(3)“青矾”受热分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水，反应的化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O；(4)石硫磺(S)…主阴蚀疽痔恶血，坚筋骨，除头秃，能做杀菌(剂)或消毒(剂)；能化金银铜铁奇物，具有氧化性。18.（12分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。（1）该反应中的还原剂是_______________。（2）该反应中，发生还原反应的过程是

→

。（3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为

。（4）