河北省邯郸市南关中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

河北省邯郸市南关中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语不正确的是A.葡萄糖的分子式：C6H12O6 B.氯气的电子式：Cl︰ClC.苯的结构简式： D.甲烷分子的比例模型：参考答案：B【详解】A．葡萄糖为五羟基醛，分子中含有6个C原子，葡萄糖的分子式为：C6H12O6，故A正确；B．氯原子最外层有7个电子，形成氯气分子后氯原子最外层达到8电子稳定结构，氯气的电子式为，故B错误；C．苯的结构简式可以表示为或，故C正确；D．甲烷为正四面体结构，分子的比例模型应该体现分子中各原子的相对大小，甲烷的比例模型为，故D正确；答案选B。2.把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为A．mol·L－1B．mol·1－1C．mol·L－1D．mol·L－1参考答案：B3.亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是A．NH3

B．N2

C．N2O3

D．HNO3参考答案：D4.下列反应属于吸热反应的是（

）A．Ba(OH)2与HCl反应

B．葡萄糖在人体内分解C．Ba(OH)2与NH4Cl反应

D．锌粒与稀H2S04反应2参考答案：C略5.下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是()A.可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系B.以表示ⅡA族元素的最外层电子数C.可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系D.可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系参考答案：DA．F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子，具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，则图中随Z的增大而Y减小，故A正确；B．ⅡA族元素的最外层电子数，均为2，则图中Z变大时Y不变，故B正确；C．ⅥA族元素氢化物，水中含氢键，沸点最高，而气态氢化物随相对分子质量增大，沸点升高，则图中沸点先减小后增大，故C正确；D．第三周期中的非金属元素对应单质中，Si为原子晶体，沸点最大，则原子序数最小的沸点最大，与图不符，故D错误；故选D。6.下列离子方程式书写正确的是（）①将金属Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O④碳酸钙中滴加盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．A．①③④ B．①③ C．②④ D．①②③参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】①反应生成NaOH和氢气，遵循电子、电荷守恒，质量守恒定律；②至中性，生成硫酸钡和水，不符合离子的配比；③反应生成氯化钙、水和二氧化碳；④反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙在离子反应中应保留化学式．【解答】解：①反应生成NaOH和氢气，离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，遵循电子、电荷守恒，质量守恒定律，故正确；②至中性，生成硫酸钡和水，不符合离子的配比，离子反应应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故错误；③反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则碳酸氢钙溶液中滴加盐酸的离子反应为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故正确；④反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙在离子反应中应保留化学式，则碳酸钙中滴加盐酸的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故错误；故选B．7.实验室取等物质的量的KClO3分别发生下列反应：反应①：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；反应②：不使用催化剂，加热至743K左右，得到KClO4和KCl。下列关于①和②的说法正确的是()A．两个反应中都只有一种元素化合价发生改变B．两个过程生成KCl的物质的量相同C．发生氧化反应的元素相同D．发生还原反应的元素相同参考答案：D8.某溶液中大量存在以下五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（）A．Mg2+

B．Fe2+C．CO32﹣

D．Ba2+参考答案：A解：已知：物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，假设各离子的物质的量分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，则n（NO3﹣）+2×n（SO42﹣）=2mol+2×3mol=8mol，3×n（Fe3+）+n（H+）=3×1mol+3mol=6mol，阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，则M一定为阳离子，因M的物质的量为1mol，根据电荷守恒，则离子应带2个正电荷，又因Fe2+在酸性条件下与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故选A．9.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论正确的是：A.反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度小B.反应4min后平均反应速率最小C.反应开始2min内平均反应速率最大D.反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率为

v(CO2)=0.1mo1·(L·min)—1参考答案：BD10.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法正确的是()A.化学平衡常数是指一定条件下的可逆反应，生成物浓度的幂之积与反应物浓度

的幂之积的比值。B.已知4HCl(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋2Cl2(g)能自发进行，则该反应ΔH＜0，ΔS>0C.其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变D.铁制品表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的参考答案：C略11.将40mL1.5mol·L-1的CuSO4溶液与30mL3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假设溶液中c（Cu2+）或c（OH-）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为A．Cu(OH)2

B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2

D．CuSO4·3Cu(OH)2参考答案：D略12.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）

A．47

B．175

C．61

D．57参考答案：D13.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（

）A．原子半径X＞Y＞Z

B．气态氢化物稳定性X＞Y＞ZC．元素原子得电子能力X＞Y＞Z

D．单质与氢气反应难易X＞Y＞Z参考答案：A略14.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A.mol·L－1

B.mol·L－1C.mol·L－1

D.mol·L－1参考答案：D略15.下列各装置中都盛有0．1mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是

（

）

①

②

③

④

A．③①④②

B．①②④③

C．①②③④

D．②①④③参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：⑴写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

⑵浓硫酸的作用是：①

；②

⑶饱和碳酸钠溶液的主要作用是

⑷装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

。⑸若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

。参考答案：（8分）（1）（2分）

（2）①催化剂；②吸水剂（各1分）（3）冷却，酯在其中的溶解度更小，有利于酯分离，除去粗产品中的乙酸有利于闻到酯香味（2分）

（4）倒吸（1分）

（5）分液

（1分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打③固体纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥氢氧化钾⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨Al⑩硫酸铁溶液（1）上述十种物质中，属于电解质的有

，属于非电解质的有

．（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为

．（3）除去③中少量②的操作是

，⑨在空气中能稳定存在的原因

．（4）标准状况下，

L④中含有0.4mol氧原子．（5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是

．（6）若在⑦中缓慢加入⑥的水溶液，产生的现象是

．（7）将①加入到⑥的溶液中，⑥的溶液导电能力变化为

（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）参考答案：（1）①②③⑥；④⑤；（2）HCl+KOH=H2O+KCl；（3）加热；铝化学性质非常活沷，容易与空气中的氧气发生反应形成一层致密的氧化膜，阻止里面的铝继续与氧气反应；（4）4.48；（5）1.5mol/L；（6）产生红褐色沉淀；（7）基本不变；

【考点】电解质与非电解质；离子方程式的书写；物质的量浓度的相关计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；（2）离子方程式为：H++OH﹣═H2O，可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应；（3）根据碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠、水、二氧化碳来解答，铝是活泼金属在空气中表面形成氧化铝保护膜；（4）根据n=结合分子的构成计算．（5）根据n=计算Fe3+的物质的量，溶液中2n（SO42﹣）=3n（Fe3+），再根据c=计算SO42﹣的物质的量浓度；（6）胶体加入电解质会发生聚沉；（7）电解质溶液导电能力强弱取决于离子浓度的大小，氨水中加入盐酸依据反应物和生成物的性质判断离子浓度的变化进而判断导电能力变化；【解答】解：（1）①液态氯化氢在水溶液中能导电，是电解质；②NaHCO3在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；③固体纯碱在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；④二氧化碳水溶液中反应生成电解质溶液导电，本身不能电离属于非电解质；⑤葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能够导电，是非电解质；⑥氢氧化钾在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；⑦氢氧化铁胶体属于混合物既不是电解质也不是非电解质；⑧氨水属于混合物既不是电解质也不是非电解质；⑨Al属于单质能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑩硫酸铁溶液属于混合物既不是电解质也不是非电解质；故属于电解质的是：①②③⑥，非电解质的有：④⑤；故答案为：①②③⑥；④⑤；（2）离子方程式为：H++OH﹣═H2O，可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，如HCl+KOH=H2O+KCl；故答案为：HCl+KOH=H2O+KCl；（3）根据碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠、水、二氧化碳，所以除去固体纯碱中少量小苏打的操作是加热，方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，⑨在空气中能稳定存在的原因是铝化学性质非常活沷，容易与空气中的氧气发生反应形成一层致密的氧化膜，阻止里面的铝继续与氧气反应，故答案为：加热；铝化学性质非常活沷，容易与空气中的氧气发生反应形成一层致密的氧化膜，阻止里面的铝继续与氧气反应；（4）n（CO2）=n（O）=0.2mol，V（CO2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；故答案为：4.48；（5）Fe3+的物质的量为=0.1mol，溶液中2n（SO42﹣）=3n（Fe3+），则SO42﹣的物质的量为0.1mol×=0.15mol，SO42﹣的物质的量浓度为=1.5mol/L；故答案为：1.5mol/L；（6）若在氢氧化铁胶体中缓慢加入氢氧化钾，胶体发生聚沉，产生的现象是产生红褐色沉淀；故答案为：产生红褐色沉淀；（7）将①液态氯化氢加入到⑥氢氧化钾的溶液中，⑥的溶液导电能力变化基本不变，故答案为：基本不变；18.（1）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中分子物质的量之比为

，所含氧原子个数之比为

（2）20.6gNaR含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为

g/mol，则含R8.0g的NaR的物质的量为

mol（3）在标准状况下，4.8g甲烷(CH4)所占的体积为_________L，它与标准状况下________L硫化氢(H2S)含有相同数