2023年高中化学高考前专题复习-专题十化学实验答案

PAGE参考答案专题十化学实验A组基础巩固练1.A解析向容量瓶中转移溶液时,需要用玻璃棒引流,B错误;用托盘天平称量应左盘放待称固体,右盘放砝码,C错误;高温煅烧碳酸钙应使用坩埚,D错误。2.A解析利用稀硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳可排出装置内的空气,然后让Cu与稀硝酸反应生成NO,由于NO不溶于水,试管及集气瓶中均出现无色气体,则可验证稀硝酸的还原产物为NO,A正确;由于盐酸中的HCl易挥发,应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备胶体,而硫酸是难挥发的酸,不能选用饱和Fe2(SO4)3溶液,B错误;盐酸中挥发出的HCl也能与硅酸钠反应,且HCl为无氧酸,因此不能比较非金属性强弱,C错误;不能在容量瓶中稀释浓硫酸,应在烧杯中稀释、冷却后再转移到容量瓶中定容,D错误。3.D解析瓷坩埚中含有SiO2,加热时能与NaOH反应,A错误;洗气瓶中气体流向应该从长导管进入,经溶液吸收杂质后气体从短导管导出,B错误;尾部接收产品时应使用牛角管导流,以避免液体溅落到锥形瓶外部,C错误;NaOH能和氯气反应,常用来吸收尾气中的氯气,D正确。4.A解析粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用CO32-将其转化为沉淀,为了不引入新杂质,所加物质的阳离子为Na+,即选用Na2CO3除去Ca2+,同理可知,除去Mg2+需选用NaOH,除去SO42-需选用BaCl2,所加除杂试剂均过量,因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中,BaCl2先于Na2CO3加入,利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2,因Na2CO3、NaOH均过量,成为新杂质,需要过滤后向滤液中加入HCl,至溶液中不再有气泡产生,可除去Na2CO3、NaOH,然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品5.C解析根据反应:CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,能使烧瓶中的气体压强减小,故使用装置A进行喷泉实验能够达到实验目的;苯和浓硝酸、浓硫酸混合水浴加热制备硝基苯,试管中的长导管起到冷凝回流的作用,防止苯和浓硝酸挥发,故使用装置B制备硝基苯能够达到实验目的;由于Na2S2O3溶液显碱性,应该使用碱式滴定管来量取15.00mLNa2S2O3溶液,装置C不能达到实验目的;氨气极易溶于水,但难溶于CCl4,故使用装置D进行NH3的尾气吸收能够防止倒吸,能够达到实验目的;故答案为C。6.C解析过量的氯水能够与KI反应生成碘(I2),不能得出相应的结论,A项错误;醛基的检验应在碱性条件下进行,B项中操作未向水解液中加入NaOH溶液至溶液呈碱性,操作不合理,B项错误;石蜡油在加热条件下发生裂化,产生的不饱和烃能够使Br2的CCl4溶液褪色,C项正确;加热聚氯乙烯,试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红,说明聚氯乙烯受热分解产生HCl气体,不能说明氯乙烯的加聚反应是可逆的,D项错误。7.A解析已知Ag+2HNO3(浓)AgNO3+NO2↑+H2O,3Ag+4HNO3(稀)3AgNO3+NO↑+2H2O可知反应器中若增大硝酸浓度,生成NOx的总量将增大,A错误;AgNO3受热易分解,故操作②为减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,B正确;AgNO3见光易分解,硝酸银固体应保存在棕色瓶中避光保存,C正确;硝酸银在光照或受热时发生反应2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑,故X是氧气,D正确。8.D解析检验溴乙烷中的溴元素,需要在氢氧化钠溶液和加热条件下水解,用硝酸调节溶液为酸性,再加硝酸银溶液检验,用到的仪器为试管、胶头滴管、酒精灯,A错误;做焰色试验时需要用到铂丝,B错误;实验室利用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气,所选仪器缺少酒精灯,C错误;葡萄糖的银镜反应需热水浴加热,用胶头滴管向盛有银氨溶液的试管中滴加葡萄糖溶液,然后将该试管放入热水中进行反应,水浴加热需要酒精灯,故使用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管、量筒,试剂有10%葡萄糖溶液、新制的银氨溶液、蒸馏水,可以完成实验,D正确。9.答案(1)①Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O②原料利用率高,条件易于控制(或节约能源)(2)①蒸馏烧瓶品红溶液(或酸性高锰酸钾溶液)②g→f→b→c③防止倒吸(3)①250mL容量瓶﹑胶头滴管②AgOH③酸性条件下NO3-可能将SO32-氧化为SO42-(或氧气可将SO3解析(1)①硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水,反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O。②方案Ⅱ需要加热,方案Ⅰ不需要,且方案Ⅰ原料利用率高。(2)①A中仪器m的名称为蒸馏烧瓶,装置B用来检验二氧化硫,因此盛放试剂为品红溶液或酸性高锰酸钾溶液。②装置A中铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫,生成的二氧化硫中混有水蒸气,将生成的气体通过装置D,用无水硫酸铜吸收水蒸气,再用装置B检验二氧化硫,B中盛放品红溶液或酸性高锰酸钾溶液,二氧化硫污染环境,最后用装置C处理尾气。因此装置合理的连接顺序为a→g→f→b→c→d。③装置C中仪器n为球形干燥管,其作用为防止倒吸。(3)①配制250mL一定浓度的溶液所需玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要250mL容量瓶、胶头滴管。②步骤二中产生的棕黑色沉淀为Ag2O,由题意可知,氢氧化银易分解生成氧化银和水,因此该步骤产生的白色沉淀为AgOH。③亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠,且硝酸银溶液的pH=4,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,可能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,因此白色沉淀可能含硫酸银;由信息可知,Ag2SO3为白色难溶于水的固体,能溶于Na2SO3溶液,因此验证沉淀中是否含Ag2SO3的操作和现象为:取少量白色沉淀加入足量Na2SO3溶液,若有沉淀溶解,则假设ⅰ成立,反之假设ⅰ不成立。10.答案(1)分液漏斗(2)向装置B中加水至浸没两根长导管,关闭K2、打开K1,用分液漏斗向圆底烧瓶中加水,在B中观察到有一根导管有气泡放出,另一根导管有水柱形成,关闭分液漏斗活塞,一段时间后B中导管水柱无变化,则装置B气密性良好(3)制备Cl2B10Cl-+16H++2MnO4-2Mn2++5Cl2↑+8H2(4)浓硫酸干燥Cl2并混合Cl2与HCN(5)Cl2+HCNCNCl+HCl(6)Cl2、HCl、HCNNaOH溶液解析由实验装置图可知,装置A中应是高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气,浓盐酸具有挥发性,制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气,装置B中盛有的浓硫酸用于干燥并混合氯气和氢氰酸,装置C中氯气与氢氰酸共热发生氯化反应制得CNCl,装置D中CNCl发生聚合反应制得三聚氯氰,装置E用于冷却收集三聚氯氰,尾气处理装置中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气、氢氰酸和反应生成的氯化氢,防止污染空气。(2)该反应有气体参与和生成,为防止反应中有气体逸出导致实验失败和发生意外事故,实验前应检查装置的气密性,检查装置B的气密性的操作为向装置B中加水至浸没两根长导管,关闭K2、打开K1,用分液漏斗向圆底烧瓶中加水,在B中观察到有一根导管有气泡放出,另一根导管有水柱形成,关闭分液漏斗活塞,一段时间后B中导管水柱无变化,则装置B气密性良好。(3)装置A中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气,发生的反应为高锰酸钾固体与浓盐酸反应生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O,反应的离子方程式为10Cl-+16H++2MnO4-2Mn2++5Cl2↑+8H2O(5)装置C中氯气与HCN共热发生氯化反应生成CNCl和HCl,反应的化学方程式为Cl2+HCNCNCl+HCl。(6)尾气处理装置中应盛有NaOH溶液,用于吸收未反应的Cl2、HCN和反应生成的HCl,防止污染空气。B组能力提升练1.C2.D解析①中酸性KMnO4溶液褪色只能证明有烯烃产生,无法证明一定有乙烯生成,A错误;氯气能使湿润的有色布条褪色,不能使干燥的有色布条褪色,缺少对比实验,②不能达到实验目的,B错误;根据③中所给反应物的量可知,左右两个试管中,高锰酸钾都会消耗完,右侧胶头滴管中高锰酸钾的浓度大,但其物质的量也多,故无法证明浓度对化学反应速率的影响,C错误;④中浓硫酸滴加到蔗糖上,蔗糖脱水炭化,然后炭和浓硫酸反应可产生二氧化硫,前者证明浓硫酸的脱水性,后者证明浓硫酸的强氧化性,D正确。3.C解析向苯酚钠溶液中通入二氧化碳,溶液变浑浊,证明碳酸的酸性比苯酚强,但不能证明二者的pH大小,A错误;Fe2+和Cl-都具有还原性,二者都可以与酸性高锰酸钾溶液反应,故检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+时,滴入的酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去,不能证明有Fe2+,B错误;向两支盛KI3溶液的试管中分别滴加淀粉和硝酸银溶液,前者变蓝,说明体系中存在I2,后者生成黄色沉淀,说明体系中存在I-,故可证明体系中存在:I3-I2+I-,C正确;向0.1mol·L-1ZnSO4溶液中滴加Na2S溶液至不再有白色ZnS沉淀生成,再滴加少量0.1mol·L-1CuSO4溶液,产生黑色CuS沉淀,证明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),D4.A解析碘溶于四氯化碳,分离碘的四氯化碳溶液制备晶体碘时,应用蒸馏的方法分离,A错误;氯化铜在溶液中的水解反应是吸热反应,升高温度,水解平衡向正反应方向移动,溶液的颜色加深,即通过对比实验可以探究温度对化学平衡的影响,B正确;1-溴丙烷在氢氧化钾的乙醇溶液中共热发生消去反应生成丙烯,反应得到的丙烯气体中混有挥发出的乙醇蒸气,将混合气体通过盛有水的洗气瓶除去乙醇对丙烯的干扰,除去乙醇后的丙烯气体使酸性高锰酸钾溶液褪色,可以证明1-溴丙烷在氢氧化钾乙醇溶液中共热发生消去反应,C正确;将毛皮摩擦过的橡胶棒靠近四氯化碳表面的水滴,水滴向橡胶棒方向移动证明水是极性分子,D正确。5.A解析由H2SO4+Na2SiO3Na2SO4+H2SiO3↓可知,H2SO4的酸性强于H2SiO3,非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,因此非金属性:S>Si,A正确;乙醇与Na可以直接反应:2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑,不能说明乙醇中含有水,B错误;蔗糖中不含水,含有氢元素和氧元素,浓硫酸可将蔗糖中的H和O以2∶1的比例脱离出来,表现出脱水性,C错误;NO3-遇H+可以表现强氧化性,将Fe2+氧化为Fe3+,加KSCN后生成Fe(SCN)3,溶液变为红色,因此不一定是溶液变质,D错误。6.B解析实验室制备SO2时常用Na2SO3粉末与70%H2SO4溶液反应,A正确;反应时应是长管通入SO2,短管出气,B错误;二氧化氯极易溶于水,不与水反应,装置丙吸收二氧化氯,C正确;二氧化氯、二氧化硫能与碱反应,用碱溶液吸收尾气,可防止污染空气,D正确。7.D解析向含镍酸性废水加入H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+,加石灰石调pH可生成氢氧化铁沉淀,过滤除铁,向滤液中加萃取剂除去Cu2+和Zn2+,分液后,水相为硫酸镍溶液,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得NiSO4·6H2O。Fe3+遇KSCN溶液变红,用KSCN溶液可以检验滤液中是否存在Fe3+,A正确;向含镍酸性废水加入H2O2、石灰石的目的是除铁,萃取的目的是除去Cu2+和Zn2+,反萃取获得的有机化合物可在萃取时循环使用,B正确;萃取振荡时要通过下口放气,分液漏斗的下口应倾斜向上,C正确;为防止NiSO4·6H2O失去结晶水,操作Ⅱ的名称为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,D错误。8.答案(1)防止瞬间产生大量的热,导致过氧化氢分解(2)BaSO4(3)BDE水浴加热(4)在滴入半滴高锰酸钾溶液后,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色10mol·L-1(5)激发态氧气分子的电子能量高,不稳定,跃迁到低能量轨道时,放出的能量以红光形式辐射解析BaO2在冰水冷却下分次加入稀硫酸中生成硫酸钡沉淀和过氧化氢,过滤硫酸钡沉淀,获得过氧化氢粗品,加入乙醚提取,分馏后获得乙醚和浓缩的过氧化氢。(1)制备H2O2时,需将BaO2在冰水冷却下分次加入硫酸,其目的是防止瞬间产生大量的热,导致过氧化氢分解。(2)沉淀a是BaSO4。(3)分离方法①为分馏,需要用到题给实验仪器中的温度计、直形冷凝管、蒸馏烧瓶,乙醚微溶于水,沸点为3