2022-2023学年湖南省永州市云潭中学高二化学模拟试卷含解析

2022-2023学年湖南省永州市云潭中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下对核外电子运动状况的描述正确的是（

）A.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹D.在同一原子轨道上运动的电子，其运动状态肯定不同参考答案：D略2.分子式为CnH2n+1OH(n11)的醇不能发生消去反应，n的最小值是A.2

B.3

C.4

D.5参考答案：D3.下表中物质的分类组合完全正确的是(

)

编号ABCD强电解质Ba(OH)2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3·H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇

参考答案：D略4.将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（

）

A．等于8

B．等于7

C．略小于7

D．略小于8参考答案：C略5.有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以萍果、葡萄、西瓜、山渣内为多，该化合物具有如下性质：⑴1molX与足量的金属钠反应产生1.5mol气体⑵X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物⑶X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应根据上述信息，对X的结构判断正确的是（

）

A．X中肯定有碳碳双键B．X中可能有三个羟基和一个一COOR官能团C．X中可能有三个羧基D．X中可能有两个羧基和一个羟基参考答案：D6.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④参考答案：D7.某密闭容器中充入等物质的量A和B，一定温度下发生反应:A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是A．30min时降低温度，40min时升高温度B．反应方程式中x＝1，正反应为放热反应C．该反应在第8min时达到化学平衡状态D．30～40min间该反应使用了催化剂参考答案：B略8.将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A．Cu、Fe3＋

B．Fe2＋、Fe3＋

C．Cu2＋、Fe

D．Fe2＋、Fe参考答案：D略9.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（

）A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）

ΔH＝-142.9kJ·mol－1

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）

ΔH＝-571.6kJ·mol－1

C．2H2＋O2＝2H2O

ΔH＝-571.6kJ·mol－1

D．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）

ΔH＝-285.8kJ·mol－1参考答案：B略10.某溶液中可能含有下列四种离子，加入KSCN溶液后变成红色，则原溶液中一定含有A．K＋

B．Al3＋

C．Cl―

D．Fe3＋参考答案：D试题分析：某溶液中可能含有下列四种离子，加入KSCN溶液后变成红色，则原溶液中一定含有铁离子，答案选B。

11.使9克某二元羧酸和某二元醇恰好完全酯化，生成Wg酯和3.6g水，则该醇的相对分子质量是A．

B．

C．

D．

参考答案：B略12.若甲烷与氯气以物质的量之比1∶1混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，其中正确的是(

)A.只有①

B.只有③

C.①②③的混合物

D.①②③④的混合物参考答案：D略13.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-20[4.0×10-38完全沉淀时的PH值范围≥9.6≥6.43～4对含等物质的量CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．该溶液中c(SO42-)：｛c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)｝＞5:4C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D．向该溶液中加少量铁粉即能观察到红色固体析出

参考答案：CD略14.如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NO＋O22NO2ΔH<0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是()A．a点

B．b点C．c点

D．d点参考答案：C略15.设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为u1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为

A、同时增大

B、同时减小

C、增大，减小

D、减小，增大参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙烯与液溴作用制取1,2——二溴乙烷的装置如下（D中试管里所装物质为液溴）。填写下列空白：(1)A是乙醇制备乙烯的反应装置图，B、D中所盛都是水，其中D装置中水的作用是：_____________________________________________________________。(2)C和E所盛都是NaOH溶液，它们的作用分别是：C________________________________________________；E________________________________________________。(3)分别写出装置A、D中发生反应的化学方程式：A________________________________________________；D________________________________________________。

参考答案：（1）冷却装置

(2)吸收乙烯中的SO2、CO2气体。吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气。(3)实验室制乙烯的化学方程式；CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.9

1.51.7

2.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：①预测元素周期表中，X值最小的元素位置和名称：

（放射性元素除外）．②根据表中的所给数据分析，同周期内的不同元素X的值变化的规律是

通过分析X值变化规律，确定P、Mg的X值范围：＜X（P）＜，＜X（Mg）＜．③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlCl3、Al2O3中形成的化学键的类型分别为

（填离子键或共价键）④根据所学分子的立体构型和杂化方式来填写下列表格微粒BeCl2H2SNH3CO32﹣BF3中心原子杂化方式

微粒的空间构型

参考答案： （1）①第六周期第IA族；铯；②随着原子序数的增大而增大；1.7、2.3；0.9、1.5；③共价键、离子键；④微粒BeCl2H2SNH3CO32﹣BF3杂化方式spsp3sp3sp2sp2空间构型直线形V形三角锥形平面三角形平面三角形．

【考点】原子结构与元素周期律的关系；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】①根据表中数据可知，元素的金属性越强，电负性越小，非金属性越强，电负性越大；②由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低；③根据电负性的差值判断；④根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答．【解答】解：（1）①根据表中数据可知，元素的金属性越强，电负性越小，非金属性越强，电负性越大，周期表中金属性最强的是Cs，所以电负性最小的是Cs，位于第六周期第IA族，其名称为铯，故答案为：第六周期第IA族；铯；②由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，P的电负性小于N，大于Si，所以1.7＜X（P）＜2.3；Mg的电负性大于Al，小于Na，则0.9＜X（Mg）＜1.5，故答案为：随着原子序数的增大而增大；1.7、2.3；0.9、1.5；③当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键；Al的电负性为1.5，Cl的电负性为3.0，O的电负性为3.5，则Al与Cl的电负性差值为1.5，所以AlCl3中形成共价键，O与Al的电负性差值为2，所以Al2O3中形成离子键，故答案为：共价键、离子键；④BeCl2分子中Be原子的价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+（2﹣2×1）=2，因此N采取sp杂化，VSEPR构型为直线形，由于不含有孤电子对，所以其空间构型为直线形；H2S分子中S原子的价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+（6﹣2×1）=4，因此N采取sp3杂化，VSEPR构型为四面体形，由于含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形；NH3分子中N原子的价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（5﹣3×1）=4，因此N采取sp3杂化，VSEPR构型为四面体形，由于含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形；CO32﹣中C原子的价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（4+2﹣3×2）=3，因此N采取sp2杂化，VSEPR构型为平面三角形，由于不含有孤电子对，所以其空间构型为平面三角形；BF3分子中B原子的价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（3﹣3×1）=3，因此N采取sp2杂化，VSEPR构型为平面三角形，由于不含有孤电子对，所以其空间构型为平面三角形；故答案为：微粒BeCl2H2SNH3CO32﹣BF3杂化方式spsp3sp3sp2sp2空间构型直线形V形三角锥形平面三角形平面三角形．18.铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）等。（1）写出用赤铁矿石炼铁的主要化学反应方程式

。（2）红热的铁能跟水蒸气起反应，有一种产物是可燃性气体，则其反应的化学方程式为

。在常温下，铁跟水不反应，但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁产量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是

。（3）铁元素是人体的重要营养元素，举一例说明铁元素在人体中的重要作用

。参考答案：⑴Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑

2Fe＋4H2OFe3O4＋H2将铁与空气和水隔离⑶血红素中含铁，人体缺铁会造成贫血19.正确书写下列化学方程式：（1）甲烷与氯气反应制取一氯甲烷：

（2）乙烯与溴水反应：