2022-2023学年广东省梅州市汤坑中学高二化学模拟试题含解析

2022-2023学年广东省梅州市汤坑中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各物质中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（

）A、BeCl2

B、PCl3

C、PCl5

D、NH3参考答案：B略2.下列叙述正确的是A、分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B、原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C、离子晶体中可能含有共价键D、金属晶体的熔点和沸点都很高参考答案：C3.下列金属的冶炼最困难的是(

) A．铁 B．铜 C．钠 D．铅参考答案：C4.与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是A．

(CH3)3C—CH=CH2

B．CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2

C．HC≡CCH(CH3)C(CH3)3

D．(CH3)3CC(CH3)=CHCH3参考答案：AB5.下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是（

）

A.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B.加热试管中的氯化铵固体C.将烧瓶中的浓氨水加热D.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中参考答案：B略6.常温下，若10体积盐酸恰好与1体积pH=12的氢氧化钡溶液完全反应，则盐酸与氢氧化钡溶液溶质物质的量浓度之比应为

A．1：5

B．5：1

C．10：1

D．1：10参考答案：A略7.酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。A．①②③④

B．①②③C．①②④D．①③④参考答案：C略8.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法中正确的是（

）A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中，C－N键的键长比金刚石中的C－C键的键长要长C．C3N4晶体中，C－N键的键长比金刚石中的C－C键的键长要短D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合参考答案：

C略9.在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125KJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H＝－23.4kJ/mol，以上事实表明A．1，3—环己二烯加氢是吸热反应B．苯加氢生成环己烷是吸热反应C．1，3—环己二烯比苯稳定

D．苯比1，3—环己二烯稳定参考答案：D10.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（） A． 铜和浓硝酸反应 B． 铜和稀硝酸反应 C． 氧化铜和硝酸反应 D． 氯化铜和硝酸银反应参考答案：C考点：硝酸的化学性质．专题：氮族元素．分析：从经济角度分析，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少且最便宜的成本最低；从环境保护的角度出发，在制取硝酸铜时最好不要对环境造成污染．解答：解：A、铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，该反应中产生有毒气体二氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，故A错误．B、铜和稀硝酸反应方程式为：Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+H2O，该反应中产生有毒气体一氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，故B错误．C、氧化铜和硝酸反应的方程式为：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，没有污染物，且硝酸的利用率100%，符合“绿色化学”和“降低成本”理念，故C正确．D、氯化铜和硝酸银反应方程式为：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2，该反应虽有硝酸铜生成，但硝酸银价格较贵，不符合“降低成本”理念，故D错误．故选C．点评：本题是从“绿色化学”视角考查化学知识，“绿色化学”要求设计安全的、对环境友好的合成路线，降低化学工业生成过程中对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放．11.下列说法正确的是（

）A.放热反应均是自发反应

B.S为正值的反应均是自发反应

C.如果△H和S均为正值，当高温时，反应可能自发进行D.物质的量增加的反应，S为正值参考答案：C略12.化学是一门实用科学，生活中处处有化学。下列说法正确的是

A．硅是光纤制品的基本原料

B．玻璃、水泥、金刚砂是硅酸盐产品

C．俗称磁性氧化铁的物质的成份是Fe2O3

D．硅胶可用作瓶装药品干燥剂参考答案：D略13.利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是()①HCl易溶于水②NH3易溶于H2O③N2难溶于水④HClO4是强酸⑤盐酸是强酸⑥氢氟酸是弱酸⑦HF很稳定A．①②③

B．④⑤⑥C．⑥⑦

D．④⑤参考答案：A略14.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－)C．常温下，同物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大D．加水稀释等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液，溶液中的离子浓度都减小参考答案：C略15.2005年禽流感在全球蔓延，百姓谈“禽”色变。目前通过从香料八角中提取的莽草酸制得的达菲是抗禽流感病毒特效药物。下列有关描述正确的是（

）

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。实验

室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境。某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮。有关物质信息、实验流程及实验装置如下：环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mLH2O）：2.4g（31℃）。

主反应：(1)回答下列问题：仪器A的名称是

。(2)在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有

、

。(3)加入足量的饱和NaHSO3溶液时发生主要反应是

（用离子方程式表示）。(4)①在实验流程两次蒸馏中都用到沸石防暴沸，下列关于沸石的说法正确的是

。A．实验室沸石也可用碎瓷片等代替B．如果忘加沸石，可速将沸石加至将近沸腾的液体中C．当重新进行蒸馏时，用过的沸石可继续使用D．沸石为多孔性物质，可使液体平稳地沸腾②为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是

。A.稀盐酸

B.无水碳酸钠

C.浓硫酸

D.氢氧化钠固体(5)调节pH后还需加入精制食盐，其目的是

，“取有机层”时使用的主要仪器是

。参考答案：⑴三颈烧瓶(1分)

⑵搅拌器搅拌(2分)；缓慢滴加NaClO溶液。(2分)⑶ClO－+HSO3－=Cl－+H++SO42－（2分）

⑷①AD

②BD

（每空2分，多选不得分）⑸降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层。（2分）；分液漏斗（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）（1）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。试回答：A

若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为__________________。B

若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成反应后生成2,2-二甲基丁烷，则烃A的名称是________________，结构简式是____________________。

C

比烃A少两个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有________种同分异构体[来．(2)下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰(信号)的物质是________。A．CH3—CH3

B．CH3COOH

C．CH3COOCH3

D．CH3COCH3(3)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为__________________________。

(4)某化合物的结构式(键线式)及球棍模型如下：该有机分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm)。下列关于该有机物的叙述正确的是()A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种B．该有机物属于芳香族化合物，且属于酚C．键线式中的Et代表的基团为-CH3

D．该有机物在一定条件下能够发生消去反应参考答案：略18.全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支试管中进行研究。（1）请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：编号操作方法实验目的A

探究铁在干燥空气中的生锈情况B放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封

C

探究铁在有空气和水封时的生锈情况（2）一周后，编号为________的试管中的铁钉最易生锈。（3）用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是__________________________________________________。（4）在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式为__________________