湖南省郴州市镇南中学高一化学模拟试题含解析

湖南省郴州市镇南中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关乙烯有下列叙述：①乙烯溶于水后即可得乙醇；②乙烯能发生加聚反应；③乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应；④乙烯与氯化氢能发生加成反应，可制得氯乙烯，氯乙烯是制取聚氯乙烯的重要原料。其中正确的是

A．②③

B．①③④

C．只有②

D．②③④参考答案：A略2.下列说法中错误的是（

）A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，产物为Na2O2B．镁在空气中形成一层致密的氧化膜，故镁不需要像钠那样的特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层参考答案：C解：A．钠性质活泼，熔点低，易与氧气反应，燃烧时先熔化，生成过氧化钠，故A正确；B．镁与氧气反应生成致密的氧化镁膜，可防止进一步腐蚀，故B正确；C．铝和氧气反应生成氧化铝，在表面生成一层致密的氧化物，故C错误；D．铁易发生电化学腐蚀，氧化膜疏松，易进一步氧化，应加防护措施，故D正确．故选C．3.发现原子中存在电子的科学家是

（

）

A．英国科学家道尔顿

B．英国科学家汤姆生

C．英国科学家卢瑟福

D．丹麦物理学家玻尔参考答案：B略4.下列说法正确的是

A、

物质发生化学反应都伴随着能量变化B、

伴有能量变化的物质变化都是化学变化C、

在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同D、在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量参考答案：A5.材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是

材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D光导纤维、石英二氧化硅

参考答案：A略6.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O3 B．CH4 C．CO D．N2参考答案：B【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据pV=nRT=RT可知，同温同压下，等质量的气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，体积越小，据此判断．【解答】解：根据pV=nRT=RT可知，同温同压下，等质量的气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，体积越小，摩尔质量越小，气体体积越大，A．臭氧的摩尔质量为48g/mol；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol；C．CO的摩尔质量为28g/mol；D．氮气的摩尔质量为28g/mol，故甲烷的体积最大，故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意同温同压下Vm相等，注意对公式的理解与灵活运用．7.日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是（

）A.127I与131I互为同位素

B.127I与131I互为同素异形体C.127I与131I是同分异构体

D.I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼参考答案：AA、127I与131I符合同位素概念，互为同位素，故A正确；B、127I与131I是同位素，不是单质，不能互为同素异形体，故B错误；C、同分异构体是分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体，故C错误；D、同主族从上到下，原子半径增大，得到电子能力减弱，非金属性减弱；I与Cl均属ⅦA族，Cl比I活泼，故D错误；故选A。8.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它（）①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A.②③

B.①③

C.①④

D.③④参考答案：B试题分析：由于NaHCO3热稳定性差，加热可以分解产生CO2，使面包松软可口，所以通常用NaHCO3作发泡剂，答案选B。9.X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是A．碱性氧化物和水的反应

B．盐和盐的反应C．酸与碱的反应

D．酸性氧化物和碱的反应参考答案：A略10.M（NO3）2热分解的反应方程式为2M（NO3）22MO＋4NO2↑＋O2↑,加热29．6gM（NO3）2使其完全分解，在标准状况下得到2．24L氧气，则M的摩尔质量是(

)

A．24g/mol

B．24

C．64g/mol

D．64参考答案：A略11.下列含有非极性键的共价化合物是（

）A．H2O2

B．Na2O2

C.H2

D.CH4参考答案：A略12.A、B、C、D四种短周期元素，其离子aA+、bB2+、cC—、dD2—具有相同的电子层结构，下列判断不正确的是A．原子序数由大到小的顺序是：b＞a＞c＞dB．离子半径由大到小的顺序是：B2+＞A+＞C—＞D2—C．A、B、C、D四种元素属于同一周期D．金属性A＞B,非金属性C＞D参考答案：BC13.在强碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是

（

）A.Na+

NH4+

NO3-

Cl-

B.K+

Na+

CO32-

NO3-C.K+

Ba2+

CO32-

Cl-

D.Na+

K+

MnO4-

SO42-参考答案：B略14.如图为实验室制取氨气的实验装置图．下列说法错误的是（）A．收集方法是向下排空气法B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口处验满C．试管口的棉花可防止氨气与空气形成对流，利于收集氨气D．实验结束后将蘸有稀硫酸的棉花放在导管口吸收剩余氨气参考答案：B【考点】氨的实验室制法．【分析】A．密度比空气小的气体采用向下排空气法收集；B．氨气为碱性气体，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口处验满；C．氨气和空气能产生对流产生杂质，塞上能防止其对流；D．氨气是有毒的碱性气体，氨气能被酸溶液吸收．【解答】解：A．氨气的密度小于空气的密度，可采用向下排空气法收集，故A正确；B．将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝，证明已满，故B错误；C．棉花团可以防止生成的氨气与空气形成对流，利于收集氨气，故C正确；D．氨气是有毒气体，氨气能被稀硫酸吸收，所以浸有稀硫酸的棉花的作用是吸收尾气，防止污染环境，故D正确．故选B．15.已知二氧化碳和然气在一定条件下可以合成甲醇，共制备反应为：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法正确的是（

）A.调控反应条件不能改变反应限度B.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率C.当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应立即停止D.投入3molH2能得到1mol的CH3OH参考答案：BA、调控反应条件能改变反应限度，如加压，平衡正向移动，故A错误；B、化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率，即达到平衡状态，故B正确；C、当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应仍在进行，只是正速率与逆速率相等，故C错误；D、投入3molH2得不到1mol的CH3OH，反应是可逆反应，转化率达不到100%，故D错误；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为探究“铝与氧气能否反应”的问题，做了如下实验：(1)甲同学用坩埚钳夹持一小块铝箔(厚约0.1mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是：铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。其原因是____。(2)乙同学取另一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热至熔化，观察到的现象与甲仍相同，其原因是____。(3)丙同学积极改进实验，终于观察到铝在空气中燃烧，他的实验方案是____。(4)丁同学善于思考，甲、乙两位同学的实验使他领会了为什么铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，他的解释是____；丙同学的实验使他认识到通过____方法可以观察可燃物燃烧的现象。参考答案：(1)__铝熔化，而外层的氧化铝薄膜未熔化，包在液态铝的外面__。(2)__除去氧化膜的铝在空气中又很快地生成一层新的氧化铝保护膜__。(3)__将铝粉撤到酒精灯火焰上(增大铝与空气的接触面)，或将铝箔略卷，尖端夹一根火柴，然后将火柴引燃，把火柴和铝箔一起伸入到氧气瓶中即可观察到耀眼的白光(提高反应的温度)__。(4)__铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步氧化____增大可燃物与空气的接触面积或提高反应的温度_

解析：本题主要是围绕铝易被氧化成致密的氧化膜和氧化铝的熔点与铝的熔点的高低比较展开讨论。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。其中Z元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

XY

ZW

请回答下列问题：（1）元素W位于周期表中第

周期，

族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液呈碱性的是

（写化学式），实验室检验这种氢化物通常采用的方法是______________________，现象是____

；（3）XW2的电子式为

；（4）Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为

；

参考答案：（共10分）（1）三，VIA族；（各1分）（2）NH3（2分）；用湿润的红色石蕊试纸检验（1分），试纸变蓝（1分）（3）略（2分）；（4）H3PO4（2分）；略18.A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D位于同主族。（1）E元素原子的结构示意图为：___________________，写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱的事实或反应方程式：_________________________________________________。（2）A与C组成的化合物的电子式为_____________，其中含有的化学键为_________________（填“极性键”“非极性键”“离子键”）。（若有多种可能，只需答出其中一种物质）（3）A、B、C、D四种元素中的三种能组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是________________。（4）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X。

①已知1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：_______________________________。②又知X既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出X的化学式：________________。（5）A、B、C、D和Fe五种元素组成相对分子质量为392的化合物Y，1molY中含有6mol结晶水。对化合物Y进行如下实验：a．取Y的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。b．另取Y的溶