2023年海南新高考化学模拟试题及答案

I.下面有关非法食品添加剂的说法正确的是C.弧⑤D.够®®⑤

B.阴极区发生的反应有Fe"+e-=Fe"，4Fe2^+O+4H^=4Fe^+2H,O

A.吊白块学名为次硫酸氢钠甲醛，国家严禁在面粉中大量使用6.如图所示是一种综合处理S02废气的工艺流程，若每步都完全反应。2

下列说法正确的是

B.三聚氨胺可以提高奶粉中蛋白质的检测量，可以稍加一点通电

C.苏丹红、孔雀石绿等着色剂可用于食品染色含SO2的尾气空气C.该过程的总反应方程式为41^&+3。2=2$+6也0

D.甲醛可以使蛋白质变性，因此可以作食品的防腐剂

|酸性F.(SO,)3溶液|------1溶液B|--------------U溶液c|

2.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。右JD.电路中每转移0.3mol1.理论上需补充0.3molFe"

图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是

10.2L恒容密闭容器中发生反应：2X(g)+Y,(g).-2XY(g)AH>0,

A.溶液B中发生的反应为2SO+O2=2SO3

硬元索的价态2

B.可用酸性高钵酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe5+在不同温度下测得X的物质的量与时间的关系如表所示。下列说法正确的

_丫

H2SO4Na2so.

C.由以上流程可推知氧化性：O>SO2是___________________________________

SO2HsSO,Z24

检验溶液中是否含的方法：向溶液中加入硫制化钾溶液，无

一_十,._一一_L।I-..JiD.BFc2+Bl/minii/inol

o现象，然后加入双氧水溶液，观察是否变红05813

T/K

表示阿伏加德罗常数，下列各项说法正确的是

।,7.NA

气宝氢单质氧化物酸&一物质的二别1+

A.1mol-LNaCI溶液含有NA个NaT,2.01.51.31.2

化物

B.标准状况下，分子数为NA的C6、N2的混合气体体积约为22.4L,

A.S与02在点燃下一步反应生成Y质量为28g2.01.151.01.0

B.Z参加氧化还原反应时只作还原剂C.2.%Mg与盐酸完全反应，转移的电子数为0.2NA

C.X、Y属于非电解质D.22.4LN?所含的原子数为2N4A.与T?相比，工时活化分子百分数大

D.X的水溶液在空气中放置，易被氧化8.已知I〜20号元素的离子aA?+、］一、£2、dD都具有相同的电子层

B.工下，5:8min内，v(Y)=0.025mol/(L-min)

3.下列实验装置及对应操作叙述均正确的是结构，则下列叙述正确的是2

A.原子半径：A>B>C>DC.七下，反应在13min时已达到平衡状态

B.离子半径：C2->D>B+>A2+

D.反应平衡常数：K(T,)<K(T)

C.原子序数：d>c>b>a2

D.原子最外层电子数：A>B>D>CCH2OH

一、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有ii.有关的说法第送的是

一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得

A.分离苯和嗅苯的混合物可用装置①0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两

可以与氯气发生加成反应

B.蒸馄工业乙醉得到无水乙醇可用装置②个且都正确得4分，但只要选错一个就得。分。A.

能使滨水褪色

C.重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置③B.

9.科学家以石墨烯为电极材料，设计出一种处理工业尾气中NH?的新方只含种官能团

D.粗盐提纯蒸发结晶时可用装置④C.2

该物质与足量溶液反应，最多可消耗

4.下列变化中，气体被还原的是案，其原理如图所示。D.ImolNaOHImolNaOH

A.二氧化碳使含有酚酬的氢氧化钠溶液褪色12.异曜咻在超临界水中可进行开环与脱氮，其中A、B为开环反应的中

间产物，部分反应历程的相对能量变化如图所示。

B.氯气使KBr溶液变黄

C.二氧化碳使过氯化钠变为白色

D.乙快使酸性高锚酸钾溶液褪色

5.下列说法中正确的是

①第一电离能:S>P>Si②电负性:C<N〈O<F

③因为CaO的品格能比KC1的高.所以KCI的熔点比CaO的低

④SO?与CO,的化学性质类似,分子结构也呈直线形，相同条件下SO2的溶

解度更大下列说法正确的是

⑤分子晶体中，共价键健能越大，该分子晶体的熔、沸点越高A.装置工作时H+向阳极迁移，在阳极上发生氧化反应

A.①(D③B.②③

16.(12分)I.纳米级CsO既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优

良的催化剂。

(1)已知：C(s)+)。2(g)=CO(g)AH=-110.4kJ*morl,

_

gHNaOH溶液）/mL

m

三A.该条件下，醋酸的电离度(已电离的醋酸分子数与原醋酸分子数的比)

一

3约为1%

B.y点处加入的NaOH溶液体积为20mL

C.xTy—z的过程中，水的电离程度逐渐增大

D.yTz的曲线上任意一点，始终存在c(OH)=c(H+)+c(CH3coOH)

三、非选择题：全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》共5题，共|)|_____________i____________I____________，，___________I____________►

，，温相，

60分。300450600754)9001050K

下列说法错误的是2CUO(S)+O(g)=4CuO(s)AH=-292kJ・mol」，则工业上用碳粉

15.(10分)某工厂采用辉祕矿(主要成分为Bi?S3,含有汽0、SiO?杂质)22

A.A与B互为同分异构体与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O(s),同时生成CO气体的热

B.B比A更稳定化学方程式为。

与软钵矿(主要成分为MnO?)联合焙烧法制备BiOCl和MnSO,工艺流程

C.相同条件下，生成中间产物的速率：A>B4(2)用纳米级Cu?O作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛：

D.升高温度，中间产物II的产率增大CH30H(g)=HCH0(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如右

13.亚碎酸(H3ASO3)是一种三元弱酸，可以用于治疗白血病。亚碎酸溶液图所示。

中存在多种微粒，其中含础微粒的物质的量分数随pH变化曲线如图所示,①该反应的A/7_0(填或“<”)；600K时，Y点甲醇的v(正)___1，(逆)

下列说法正确的是(填>"或

②从丫点到X点可采取的措施是.

③在时，向固定体积为2L的密闭容器中充入lmolCH.QH(g),温度保

持不变，9分钟时达到平衡，则0〜9min内用CH.QH(g)表示的反应速率

V(CHOH)=.温度为U时，该反应的平衡常数K=

己知：①焙烧时过量的Mn。?分解为FeSz转变为3

②金属活动性：Fe>(H)>Bi>Cu；II.金属铜因导电性强而应用广泛。

③相关金属离子开始形成氢氧化物至沉淀完全的pH范围：由黄铜矿冶炼得到的粗铜经过电解精炼才能得到纯铜。电解时，粗铜作

Fe2+：6.5〜8.3Fe"：1.6~2.8Mn2+：8.1-10.1极，阴极的电极反应式为。

回答下列问题：IH.含铜离子的的废水会造成污染，通常将其转化为硫化铜沉淀而除去。

(1)为提高焙烧效率，可采取的措施为。已知：Ksp[CuS]=lxlO-36,要使铜离子的浓度符合排放标准(不超过

A.人体血液的pH在7.35〜7.45之间，用药后人体中含珅元素的微粒以a.进一步粉碎矿石b.鼓入适当过量的空气c.降低焙烧温度0.5mg/L),溶液中的硫离子的物质的量浓度至少为mol/L(保留

H3ASO3为主至小数点后一位)。

(2)Bi2s3在空气中单独焙烧生成BiQ一反应的化学方程式为0

B.该实验温度下，亚碎酸的电离平衡常数KH的数量级为101°

(3)“水浸”还原剂为(填化学式)。

C.pH=12时，溶液中C(H2ASO；)+2C(HASO：)+3C(ASO，)+C(OH-)=C(H+)

(4)滤渣的主要成分为。(填化学式)。

D.由图象可知，亚碎酸的电离平衡,常数KM、Ka2与水的离子积Kw之间(5)生成气体A的离子方程式为。

满足关系式：Kw<KalKa2(6)加入金属Bi的目的是。

14.室温下实验室用O.OlmolL"的氢氧化钠溶液滴定20mL0.0lmol/L醋酸⑺将100kg辉锡矿进行联合焙烧，转化时消耗1.1kg金属Bi,假设其余各17.(12分)硫酸镭可为动植物提供微量元素，还可用作工业催化剂等。

溶液，滴定曲线如图所示[设1=Ig■^黑]下列有关叙述正确的是步损失不计，干燥后称量BiOCl产品质量为32kg,滴定测得产品中Bi的

用S0?还原MnO?可制备硫酸镒，装置如图所示(夹持装置已省略)。

c(OH)质量分数为78.5%。辉钮矿中Bi元素的质量分数为o

(5)写出同时满足下列条件的H的同分异构体的结构简式：o

①Imol该化合物分别与足量的Na、NaHC。、溶液反应，均产生Imol气体;

②该化合物中不存在甲基，含有苯环;

③该化合物核磁共振氢谱有5组峰。

为(无机试剂任选)。

回答下列问题：

19.(12分)下表为元素周期表前三周期的一部分:

实验室中常用的浓硫酸和制备，若该制备实验中需

(1)70%Na2SO3SO270%

的浓硫酸49g,则需98%的浓硫酸(浓度为180moi•1?)mL(保留一

位小数)来配制。这种方法制备SO2的化学方程式为oXR

实验中通入的作用是。YZW

(2)N2

⑶装置甲为制备MnSOJ的装置，采用水浴加热，而不是采用酒精灯明火(1)基态Z原子的价电子排布式为。

与丫的简单氢化物中沸点较高的是______(填化学式)，原因是

加热。相比酒精灯加热，水浴加热的主要优点是。(2)X

装置甲中还原的离子方程式是。

(4)S0?MnO2(3)选出X的基态原子的电子排布图(填“①”或"②”)，另一电子排布

图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合______(填标号)。

(5)装置乙的作用是防止SO,逸出对实验者造成毒害，则该装置中的试剂是

"（so：）>血血

(6)若检测到制备后的溶液中1,原因可能是①Is2s2P

18.(14分)物质I具有菠萝香味，是化妆品、饮料、糖果、食品工业常M[ffl

用的香料，一种合成方法如下：

②Is2s2P

A.能量最低原理B.泡利原理C.洪特规则

(4)以上五种元素中，(填元素符号)元素第一电离能最大，XW1与