高中化学2课时训练：第1章 原子结构与元素周期律1.1.2 含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第2课时核外电子排布课时训练2核外电子排布基础夯实1。与元素的化学性质关系最密切的是()A.中子数 B。电子数C.最外层电子数 D。核外电子层数答案:C2。与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是 （）A。CH4 B。NH4+ C.NH答案:C解析:CH4的质子数、电子数分别为10、10；NH4+的质子数、电子数分别为11、10;NH23.（2017四川成都龙泉驿校级期末)下列说法一定不正确的是()A.某些花岗石产生氡(86222Rn）,从而对人体产生伤害B。Se是人体必需的微量元素,3478Se和C.613C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析D.原子结构示意图○+8◝2◞◝6◞答案:C解析:C项,64。核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a+1）。下列有关元素X的说法中，不正确的是（）A。元素X的原子核内质子数为（2a2—1）B。元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C。元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2（n表示电子层数）D。由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用答案：C解析:因电子层数不可能为小数，只能为整数,根据题意，1≤a≤3,又因最外层电子数小于或等于8,即2a+1≤8，得1≤a≤3。当a=1时,不成立;当a=2时,最外层电子数为5,元素X为N；当a=3时，最外层电子数为7,元素X为Cl。当X为N元素时,质子数=2a2—1=2×22—1=7，当X为Cl元素时，质子数=2a2—1=2×32—1=17，故A项正确;由Cl2+H2OHCl+HClO,N2+3H22NH3,N2+O22NO知,B项正确;Cl-的核外电子排布为○+17◝2◞◝85.下列叙述正确的是()A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同B。由单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子，如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素D.阳离子的核外最外层电子数一定为8答案:C解析：两种原子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同；若为两种离子如Na+、O2—，核外电子排布相同,化学性质不同，A错；H+核外不存在电子,B错；两原子，如果核外电子排布相同，则质子数相同,一定属于同一种元素，C对;H+核外不存在电子，Li+最外层有2个电子,D错。6。（2017河北桥西校级期末)下列说法中正确的是()A.质子数相同的粒子一定属于同一种元素B.同位素的性质几乎完全相同C。质子数相同,电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子D.某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数答案:C解析:A项,质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4、NH3、H2O，A项错误；B项,同位素的化学性质几乎完全相同,但物理性质不同，B项错误;C项，分子呈电中性，离子带电,两种粒子的质子数和电子数相同，如果一种为分子,则质子数与电子数相等，另一种为离子,则质子数与电子数不相等,与题设矛盾，C项正确;D项,原子有质量数,而元素没有，D项错误。7。下列说法中正确的是()A.某单核粒子的核外电子排布为○+x◝2B。NH4+与H3OC。最外层只有3个电子的元素一定是金属元素D。最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子答案：B解析:核外电子排布为○+x◝2◞◝8◞◝8◞的单核粒子除氩原子外,还可能是S2-、Cl—、K+、Ca8.导学号52140063三种元素的微粒具有相同的核外电子数，它们分别表示为aXm—、bYn+、cZp+,已知n〉p,则它们的核内质子数的关系为（)A.a=b=c B。b〉c>aC。a>c〉b D.c>b>a答案：B解析：由于电子带负电,所以原子失去n个电子后就变成带n个单位正电荷的相应阳离子,原子得到n个电子后就变成带n个单位负电荷的阴离子。又由于对于原子来说，质子数等于核外电子数,对本题来说,Xm—的电子数为a+m，Yn+的电子数为b—n,Zp+的电子数为c—p,而这三种微粒的电子数相等，即a+m=b-n=c—p,已知n〉p,故有b>c>a。9.判断下列说法的正误。(1)电子离原子核越近的区域，能量越低。 （）（2)L层上的电子数一定大于K层上的电子数。 （）（3)同种元素的原子和离子，电子层数一定相同。 (）(4）非金属元素的原子最外层电子数都大于4。()（5）非金属元素的原子形成稳定结构时最外层一定达到8电子稳定结构。 （）（6)某元素最外层上有2个电子，则其化合价一定为+2价. （)答案:(1)√（2）×(3)×（4）×（5）×（6)×解析:（1)离原子核越近的区域，电子能量越低。（2)当L层排满时其电子数一定比K层上的电子数多;若L层上只有一个电子,则L层上的电子数小于K层上的电子数.（3）同种元素的原子形成阳离子后,电子层一般减少一层。如Na和Na+.(4）非金属元素的原子最外层电子数不都大于4，如H、He的最外层分别有1个、2个电子。(5）非金属元素的原子形成稳定结构时最外层不一定达到8电子稳定结构，也可能形成最外层没有电子的结构，如H+。(6)稀有气体He原子最外层有2个电子，但其化合价为0价.10。分析1~18号元素原子结构的特殊性,用元素符号回答下列问题：(1）最外层只有1个电子的原子：。

（2)最外层有2个电子的原子：。

（3)最外层电子数等于次外层电子数的原子:。

（4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子:。

(5）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子:。

(6)电子层数与最外层电子数相等的原子：。

(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：.

（8）最外层电子数是次外层电子数4倍的原子:.

答案：(1）H、Li、Na（2)He、Be、Mg(3)Be、Ar（4)C（5)O（6)H、Be、Al（7)Li、Si（8）Ne解析：正确画出1~18号元素的原子结构示意图，是解决此类问题的关键,然后利用分析、分类、比较法则能得出正确答案。能力提升11。导学号52140064有A、B、C、D、E五种微粒。已知：①当A微粒失去3个电子后,其电子层结构与氖原子相同；②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷,核电荷数为12;④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；⑤E微粒不带电,原子核中只有一个质子。请回答:（1）写出这五种微粒的符号:A，B，C，D，E。

（2)B微粒的结构示意图，D微粒的结构示意图。

(3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式:

。

答案:（1)AlClMg2+S2—H（2）○+17◝2◞(3）2Al+6H+2Al3++3H2↑解析：氖原子核外有10个电子，故A微粒的核外有13个电子,A为Al原子;氩原子核外有18个电子，B微粒得到1个电子后