安徽省池州市殷汇中学高一化学联考试卷含解析

安徽省池州市殷汇中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在离子RO42—中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为A．A-x+48

B．A-x+24

C．A-x+34

D．A-x-24参考答案：C略2.下面关于电解质的叙述中正确的是（

）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质参考答案：B3.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是A.CO过量 B.CO与铁矿石接触不充分C.炼铁高炉的高度不够 D.CO与Fe2O3的反应有一定限度参考答案：D试题分析：由于CO与Fe2O3反应有一定限度，存在平衡状态，因此反应物不能完全转化为生成物，所以焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，答案选D。4.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D．只需滴加KSCN溶液参考答案：B试题分析：A：先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液含有Fe2+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2+，故A错误；B：KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故B正确；C：滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，只能证明有Fe3+；若先产生白色沉淀、迅速变为灰绿色、最后变为红褐色则证明有Fe2+，故C错误；D：只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在．故D错误。故选B。考点：考查常见离子的检验方法【名师点睛】本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，注意滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe2+，题目难度不大。先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在。5.工业上制漂白粉通常是将Cl2通入A．石灰水

B．碱石灰

C．石灰乳

D．生石灰参考答案：C6.下列关于氨水的叙述正确的是（

）A.氨水显碱性，是因为氨气是一种弱碱B.氨水和液氨成分相同C.向AlCl3溶液中加入过量氨水，生成白色沉淀，且不溶解D.氨水中共有三种粒子参考答案：C分析：A、氨气是非电解质；B、氨水是混合物，液氨是纯净物；C、氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；D、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，离子有铵根离子、氢离子和氢氧根离子。详解：A、氨水显碱，但氨水是混合物，一水合氨是弱碱，氨气是非电解质，不能电离，A错误；B、氨水是混合物，液氨是纯净物，所以两者成分不相同，B错误；C、向AlCl3溶液中加入过量氨水，生成白色沉淀氢氧化铝，氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，C正确；D、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，离子有铵根离子、氢离子和氢氧根离子，共六种粒子，D错误；答案选C。点睛：本题考查氨气的化学性质，学生只要掌握氨气极易溶于水并与水反应生成一水合氨、氨水中含有三分子、三离子即可，比较容易。7.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A.这个反应是置换反应

B.制造过程中元素种类没有改变

C.CCl4是一种化合物

D.金刚石属于金属单质

参考答案：D略8.下列说法正确的是（

）A.摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一B.失去电子多的还原剂，还原性一定强C.根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D.“A氧化B”与“B被A氧化”，“A被B还原”表达的含义相同参考答案：DA.摩尔是物质的量的单位，A错误；B.还原性强弱与失去电子的多少没有关系，只与失去电子的难易程度有关系，B错误；C.根据分散质微粒直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，C错误；D.“A氧化B”与“B被A氧化”，“A被B还原”表达的含义相同，均表示A是氧化剂，B是还原剂，D正确，答案选D。9.下列关于物质用途的说法正确的是①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氨用做制冷剂；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④晶体硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥二氧化硫既可做漂白毛、丝、纸张的漂白剂，又可做食物的增白剂；⑦晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池A.①②③④⑤

B.①③④⑤⑥C.①②③⑤⑦

D.③④⑤⑥⑦参考答案：C分析：①水玻璃不燃烧也不支持燃烧；②氨气易液化；③氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅；④光导纤维的主要成分是二氧化硅；⑤氯气有毒；⑥二氧化硫有毒；⑦晶体硅属于半导体。详解：①水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，正确；②液氨气化时吸热，因此氨可用做制冷剂，正确；③玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅，所以氢氟酸可以用来刻蚀玻璃，正确；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料，是利用光的全反射原理，错误；⑤氯气有毒，能使田鼠中毒死亡而灭绝，正确；⑥二氧化硫有毒，不可做食物的增白剂，错误；⑦硅位于金属和非金属分界线处，导致晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，7故正确；答案选C。10.不能用溴水鉴别的是A．甲烷、乙烯

B．苯、乙醇

C．乙醇、乙酸

D．苯、四氯化碳参考答案：C11.等量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，放出的氢气在同温同压下的体积比为

A.1:3

B.1:6

C.1:1

D.2:3参考答案：C略12.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（

）A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1参考答案：C略13.下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是

（

）A．蒸馏水

B．碳酸钠溶液

C．紫色石蕊溶液

D．酸性高锰酸钾溶液参考答案：A略14.一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为()A．1.2mol／(L·min)

B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min)

D．0.4mol／(L·min)参考答案：A略15.对下列反应类型的判断，不正确的是A.CO2+H2O=H2CO3

化合反应

B.Cu(OH)2=CuO+H2O

分解反应C.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

置换反应

D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

复分解反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。⑴制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：

。装置B中饱和食盐水的作用是_________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_________。⑵装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______。

abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条⑶设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色，说明_________________________。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是___________。⑷装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：_________________。参考答案：⑴MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；⑵d；⑶黄；氯气的氧化性强于溴

E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；⑷2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）0.5molCO2中含有原子的总数目是________,该CO2气体的质量是______克，在标准状况下的体积为__________L.（2）已知反应①SO3+H20=H2SO4②Cl2+H2O=HCl+HClO

③2F2+2H2O=4HF+O2④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O上述反应中不属于氧化还原反应的是______________（填序号，下同）；属于氧化还原反应，其中H2O被氧化的是_________________；H2O被还原的是_______________；属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，也不被还原的是_____________。参考答案：(1)1.5NA

22

11.2L

(2)①⑤

③

④

②【详解】（1）1molCO2中含有1molC原子和2molO原子，即0.5molCO2含有原子总数目是(0.5×3)NA=1.5NA；利用n=m/M，该CO2气体的质量为0.5×44g=22g；利用n=V/Vm，该CO2标准状况下的体积为0.5×22.4L=11.2L；（2）氧化还原反应中存在化合价的变化，①不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应；②存在化合价的变化，属于氧化还原反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂；③存在化合价的变化，属于氧化还原反应，F2为氧化剂，H2O为还原剂；④存在化合价的变化，属于氧化还原反应，Na是还原剂，H2O为氧化剂；⑤不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应；综上所述，属于非氧化还原反应的是①⑤；H2O被氧化，H2O作还原剂，H2O被氧化的是③；H2O被还原，说明H2O作氧化剂，即H2O被还原的是④；属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，又不被还原的是②。18.海水电池是我国1991年研制的以铝一空气一海水为能源的新型电池，可用于航海标志灯的供电。(1)上述装置的模型，能体现海水电池工作原理的是___（填字母）。(2)海洋电池工作过程中，负极的电极反应式为____，该极是电子____（填“流出”或“流入”）的一极，发生_____填“氧化”或“还原”）反应。参考答案：(1)C

(2)Al－3e－==Al3+

流出

氧化（1）铝-空气-海水电池中，铝为负极，碳为正极，铝被氧化失去电子，而氧气在正极得到电子，答案选C；（2）负极发生氧化反应，Al失去电子生成铝离子，电极反应式为：Al-3e-＝Al3+，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极。点睛：本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的电极判断以及电解方程式的书写，明确原电池的工作原理是解答的个键。19.请分析下表中1mol不同物质的质量和体积数据，试试看你能得到哪些结论？化学式相对原子（分子）质量质量体积0℃（即273K）101KPa20℃（即293K）101KPa0℃（即273K）202KPaFe5656g______7.2cm3______NaCl58.558.5g______27.0cm3______H2O1818g______18.0cm3______C2H5OH4646g______58.3cm3______H222g22.4L24.0L11.2LO23232g22.4L24.0L11.2LCO24444