2022年江苏省南通市第二中学高三化学模拟试卷含解析

2022年江苏省南通市第二中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A．温度越高，金属腐蚀速率越快B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀参考答案：D略2.一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为（

）A．8∶11

B．3∶5

C．1∶2

D．18∶8参考答案：C略3.青铜的主要成分是铜和锡，锡的熔点是232℃，含锡25%的青铜熔点约为800℃，《吕氏春秋?别类编》中有关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚，墦（烧）之则为掉（液体)。”。下列说法正确的是（

）A.在轮船外壳悬挂锌、锡等金属块可减慢钢铁的腐蚀B.合金的熔点一定低于各组分金属的熔点C.铜和锡在元素周期表均位于第四周期D.“合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点参考答案：D【详解】A.锡的金属性弱于铁，在轮船外壳悬挂锡金属块会加快钢铁的腐蚀，选项A错误；B.根据题中信息可知青铜的熔点高于锡，选项B错误；C.锡在元素周期表位于第五周期，选项C错误；D.“合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点，选项D正确。答案选D。4.能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：①酯化反应，②取代反应，③消去反应，④加成反应，⑤水解反应。其中正确的组合有

（

）

A．①②③

B．④⑤

C．②④⑤

D．②③④⑤参考答案：答案：C5.10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100mLxmol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10mol/LNaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如右图所示。以下叙述错误的是：A．滤出的物质为SiO2B．可求出x的值C．可求出Al2O3的质量分数

D．可求出Fe2O3的质量分数参考答案：D略6.2014年在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列有关说法正确的是（）A．乙醇、次氯酸钠溶液的消毒原理相同B．双氧水和次氯酸钠具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒C．高锰酸钾溶液和双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可发生反应：2NaClO+SO2+H2O═Na2SO3+HClO参考答案：C考点：氧化还原反应．分析：A．乙醇使蛋白质变性；B．氧化性可用于消毒；C．高锰酸钾溶液和双氧水均具有强氧化性；D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应．解答：解：A．乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，而次氯酸钠溶液可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故A错误；B．双氧水具有较强的氧化性，能用于皮肤的消毒，故B错误；C．高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理都是因为具有强氧化性，原理相同，故C正确；D．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫生成硫酸根离子和水，故D错误；故选C．点评：本题考查卤族元素及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析应用能力的考查，题目难度不大．7.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是参考答案：BA中Al(OH)3转化成Al不能一步完成；C中H2SiO3→Si不能一步完成；D中CH3CHO→CH2＝＝CH2不能一步完成；B符合题意，发生的反应有：a→b：3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2Oc→a：3NO2+H2O====2HNO3+NOb→c：2NO+O2====2NO2c→b：3NO2+H2O====2HNO3+NO。8.下列化学用语书写正确的是参考答案：C9.下列离子方程式表达正确的是A．FeCl3溶液与过量Na2S溶液混合：2Fe3++S2－═2Fe2++S↓B．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液任意比混合；Ca2++HCO3－+OH－═CaCO3↓+H2OC．NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2－+2H2O＝NH3·H2O+Al(OH)3↓D．少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O＝SO32－+2HClO参考答案：B10.铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；

②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。下列说法正确的是A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳参考答案：D略11.下列关于有机化合物的说法正确的是

（）A．乙醇和乙酸中一定共面的原子数相等

B．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷

C．甲烷和乙烯都可以与氯气反应

D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：答案：C12.下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是A．硅在自然界中既有游离态又有化合态B．SiO2+3CSiC+2CO↑中碳只做还原剂C．因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液D．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物参考答案：C【知识点】硅元素及其化合物解析：硅在自然界中没有游离态，A错误；B、C的化合价由0→+2和-4，因此碳是还原剂和氧化剂，B错误；C正确；SiO2与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，而四氟化硅不是盐，即SiO2不是碱性氧化物，D错误。【思路点拨】与酸反应生成盐和水的化合物是碱性氧化物，与碱反应生成盐和水的化合物是酸性氧化物。13.将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的2L

pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液刚好使Al3+转化成AlO2－、使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，用去0.2mol.L-1

NaOH溶液1.2

L；,则样品中Al2O3的质量为(

)A.2.04g

B.

4.08g

C.

a/2

D.20.4g参考答案：A略14.下列溶液中能大量共存的离子组是

A．室温下pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO—3、SO2—4

B．室温下c（H+）=l×l0-13mol·L-1溶液：HCO—3、K+、SO2—4、Cl—

C．含大量Fe3+的溶液：NH+4、Na+、SCN—、Cl—

D．室温下pH=14的溶液：Na+、K+、AlO—2、CO2—3参考答案：D15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下的33.6mL氯气通入足量水中，转移电子数为1.5×10-3NAB．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NAC．合成氨反应平衡时，当1NAN≡N键形成同时，就有6NAN－H键形成D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有3NA个离子

参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml请回答下列问题：配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_______、转移、洗涤并转移、________摇匀。加入锌粉的目的是________。写出步骤三中发生反应的离子方程式________。实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”“偏高”“不变”）结晶水的测定

将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；_________;_________。参考答案：（1）①溶解

定容②将Fe3＋还原成Fe2＋

③5Fe2+＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

④11.20%或0.112

偏高

（2）加热后在干燥器中冷却，对盛有样品的坩埚进行多次加热，干燥器中冷却、称量并记录质量，直至称量质量几乎相等。本题主要考察一定物质的量浓度的配制、中和滴定、误差分析、实验操作及有关计算。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂类化合物H的合成路线：（1）原料A的同分异构体中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是

（写出其结构简式）。（2）反应②的化学方程式是_________________。（3）③的反应类型是___________。原料D中含有的官能团名称是_________、_________。（4）原料B俗名“马莱酐”，它是马莱酸（顺丁烯二酸：）的酸酐，它可以经下列变化分别得到苹果酸（）和聚合物Q：写出反应I和反应II的化学方程式：___________________、_____________________。（5）符合下列条件的中间产物F的同分异构体数目是________（不考虑手性异构），写出其中任意一种的结构简式___________。(i)能发生银镜反应；(ii)分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是：—COOCH3和，且二者处于对位。参考答案：（1）（2）（3）加成反应（1分）

氨基（1分）

（酚）羟基（1分）△

（4）（5）4

18.（7分）将mmolNa2O2和nmolNaHCO3固体混合物放在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排放出气体。（1）填下表；

m/n剩余固体排出气体①

Na2CO3O2、CO2、H2O（g）②1/2

③1/2～1

④

⑤

Na2CO3、NaOH、Na2O2

（2）当排出气体只含O2和H2O（气体）且两者物质的量相等时，问原来固体混合物中m∶n=

。参考答案：（7分）

m/n剩余固体排出气体①＜

②

Na2CO3O2、H2O（g）③

Na2CO3、NaOHO2、H2O（g）④1Na2CO3、NaOHO2⑤＜

O2略19.有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系：

（1）.X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：①写出化合物甲的电子式___________________；②写出Z与甲反应的化学方程式__________________________________________________；（2）.X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则：①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________；②Z与甲的反应的一种重要工业用途是___________________________________________；③在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象_______