浙江省杭州市横村职业中学高三化学上学期期末试题含解析

浙江省杭州市横村职业中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知aAn+,bB(n+1)+,cCn–,dD(n+1)–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是

（）

A．原子半径：C>D>A>B

B．原子序数：b>a>c>dC．离子半径：C>D>A>B

D．单质还原性：A>B>C>D参考答案：答案：B2.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH–4e–+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是(

)A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e–+2H2O=4OH–

参考答案：C

3.分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有(

)A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B略4.在含氧酸中有一种称为原某酸的，一般不稳定，易脱水；它与对应的含氧酸的区别在于H、O原子数目的不同。例如：硅酸的化学式H2SiO3，原硅酸的化学式为H4SiO4；碳酸的化学式为H2CO3，原碳酸的化学式为H4CO4，据此可推知，下列结构简式中属于原甲酸乙酯的酯类是A．C(COC2H5)4

B．HC(OC2H5)3

C．H2C(COC2H5)2

D．CO(OC2H5)2

参考答案：B5.室温下，用0.10mol·L－1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L－1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（

）A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)＝20mL时，有：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)B．当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)＝20mL，且c(NH4+)＝c(Cl－)C．滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)＞20mL，则一定有：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．当滴定氨水消耗V(HCl)＝10mL时，有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH4+)－c(NH3·H2O)参考答案：BCA项，由起点可知，II为氨水，当V(HCl)=20mL时，反应后为NH4Cl溶液，因NH4＋水解，有c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)，正确；B项，当V(HCl)=20mL时，反应后为NH4Cl溶液，因NH4＋水解溶液呈酸性，所以V(HCl)小于20mL，错误；C项，若盐酸过量很多，则有c(Cl－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)，错误；D项，当滴定氨水消耗V(HCl)＝10mL时，此时为等浓度的氨水和NH4Cl的混合溶液，由电荷守恒有：c(NH4+)+c(H＋)=c(Cl－)+c(Cl－)，由物料守恒有：2c(Cl－)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，联立得：2c(OH－)+c(NH3·H2O)=c(NH4+)+2c(H＋)，正确。6.有用离子交换膜和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4

，下列说法中正确的是：

A、气体A是H2，溶液E是稀硫酸B、气体B是H2，溶液D是NaOH溶液C、Na2SO4溶液由G口加入，F口通入稀硫酸D、要定期补充水，不用补充Na2SO4参考答案：B7.钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的。钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象。下列有关说法中错误的是A．制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英B．钢化玻璃是一种新型无机非金属材料C．制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应D．在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢参考答案：B试题分析：A、根据题给信息知制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英，正确；B、钢化玻璃是一种传统无机非金属材料，错误；C、制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应，正确；D、在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢，正确。8.下列叙述正确的是（

）A．0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c（Na+）＞c(C6H5O-)＞c（H+）＞c(OH-)B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－D．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，的值始终保持增大参考答案：C略9.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是(

)已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题参考答案：D略10.下列有关化学用语表示正确的是A．四氯化碳分子球棍模型：B．二氧化硅的分子式：SiO2 C．S2－离子结构示意图D．聚丙烯的结构简式：

参考答案：C略11.下列说法错误的是A.用水鉴别乙醇、苯和溴苯B.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯C.橡胶、蛋白质、尼龙、纤维素都是天然高分子化合物D.压缩天然气和液化石油气是我国已经推广使用的清洁燃料参考答案：C【详解】A.乙醇与水混溶，苯密度比水小，不溶于水，溴苯密度比水大也不溶于水，可加水鉴别，A正确；B.乙醇易溶于水，碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，溶液分层，可用碳酸钠溶液鉴别，B正确；C.尼龙合成高分子化合物，人造橡胶不是天然高分子化合物，C错误；D.压缩天然气和液化石油气燃烧产物只有水、二氧化碳，因此是我国已经推广使用的清洁燃料，D正确；故合理选项是C。12.LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠.已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4+Li++e－==LiFePO4,负极Li－e－==Li+.下列说法中正确的是A.充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C.放电时电池内部Li+向负极移动

D.放电时，在正极上是Li＋得电子被还原参考答案：B13.（2011·重庆卷）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10的是A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；

△H＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；

△H＞0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；

△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；

△H＜0参考答案：A本题考察外界条件对化学平衡的影响及有关图像的分析和识别。温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此T2＞T1；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此P1＞P2；反应A是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，所以A正确；反应B是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合；反应C是一个体积增大的、吸热的可逆反应，同样分析也均不符合；反应D是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合。

14.可以用酒精灯直接加热的玻璃仪器是

A.蒸发皿

B.烧瓶

C.锥形瓶

D.试管参考答案：D15.对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是(

)

①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lgH2

④铜片上析出1molH2

A．①和③

B．①和④

C．②和③

D．②和④参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2pH3.25.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有________________________（要求写出两条）。（2）滤渣Ⅰ的主要成分有____________________________。（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有________________________。（4）Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3====Mg（ClO3）2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2。简述可制备Mg（ClO3）2的原因：________________________________________________________________________。②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：______________________________。除去产品中该杂质的方法是：_______________________________________________________________。参考答案：（1）适当提高反应温度、增加浸出时间（或其他合理答案）（2）Al（OH）3、Fe（OH）3（3）Na2SO4（4）①在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度的变化最大；NaCl溶解度与其他物质的溶解度有一定差别②降温前，溶液中NaCl已饱和；降温过程中，NaCl溶解度降低，会少量析出重结晶根据固体废料的变化过程，结合Fe（OH）3、Al（OH）3、Mg（OH）2完全沉淀时的pH可知，pH调节至5.5时，Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，pH调到12.5时，Mg（OH）2沉淀完全。滤液Ⅱ中有来自NaOH的Na+和来自H2SO4的，所以滤液Ⅱ可回收利用的主要物质有Na2SO4。复分解反应的发生依赖各物质在水中溶解度的大小差别，若易溶于水的盐中含有NaCl，常采用重结晶法进行分离或除杂。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）①写出Na2SO4的电离方程式

。②氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式

。③OH-+H+==H2O改写为化学方程式

。（2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl,加入的先后顺序可以是

。（3）下列实验操作中不正确的是

（多选）。A．用分液的方法分离水和汽油的混合物B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物。C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：（1）①Na2SO4=2Na++SO42-②Al2O3+2OH-

=2AlO2-+H2O

③H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4(其它答案合理也给分)（2）

②③①④或③②①④（3）CD

略18.[化学——选修2：化学与技术]（15分）聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂。下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

回答下列问题（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_________。粉碎过筛的目的是_______（2）酸浸时最合适的酸是_____，写出铁锈与酸反应的离子方程式_____________________。（3）反应釜中加入氧化剂的作用是_________，下列氧化剂中最合适的是____________（填标号）。a．KMnO4

b．Cl2

c．H2O2

d．HNO3（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则_______。（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为（n为物质的量）。为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用cmol·L－1的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗NaOH溶液VmL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为__________参考答案：（1）Fe2O3·xH2O；选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率（2）H2SO4

Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(x+3)H2O（3）使Fe从+2价变成+3价，c（4）形成氢氧化铁沉淀（5）降低蒸发温度防止产物分解（6）。试题分析：（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O。粉碎过筛的目的是控制铁屑的颗粒。（2）由于不能引入杂质，故酸浸时最合适的酸是硫酸，铁锈与酸反应的离子方程式为Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(x+3)H2O。（3）由于溶液中含有亚铁离子，故反应釜中加入氧化剂的作用是氧化Fe2+，由于不能引入杂质，氧化剂中最合适的是绿色氧化剂双氧水。（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe+3水解程度弱，pH偏大时则Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而损失，造成产率降低。（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是可防止温度过高，聚合硫酸铁分解。（6）做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0mL，说明与样品反应的盐酸的物质的量是（V0－V）c×10－3mol，所以样品中氢氧根的物质的量是（V0－V）c×10－3mol。已知该样品中Fe的质量分数w，则铁的物质的量是，因此B的表达式为＝。【考点定位】考查化学与技术模块分析，侧重于物质制备【名师点睛】本题考查工艺流程问题，涉及元素及其化合物的性质、环境保护、压强和沸点的关系等知识，从能力上考查了学生阅读能力、分析问题、处理问题、解决问题的能力。体现了化学是一门实用性学科，从而提高学生学习化学的积极性和学习的兴趣。在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。化学反应中提高反应速率，影响反应速率因素有：温度、浓度、催化剂、压强、固体颗粒等，粉碎的目的：增加和硫酸接触面积，加快反应速率；物质的制备中除去杂质，不能引入新杂质，因此酸浸，审清目标产物，故应选择硫酸，在工业生产中，要注意环境