福建省漳州市龙海龙江中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

福建省漳州市龙海龙江中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A．SO2→S

B．SO32-→SO2

C．I-→I2

D．HCO3-→CO32-参考答案：C略2.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)进行到2秒时，SO3的浓度增加了0.6mol/L。用O2的浓度变化表示该时间段的反应速率为A.0.15mol/（L·S）

B.0.3mol/（L·S）C.0.6mol/（L·S）

D.0.9mol/（L·S）参考答案：Av（SO3）=0.6mol·L－1/2s=0.3mol·L-1·s-1；v（O2）：v（SO3）=1：2，v（O2）=1/2v（SO3）=0.3mol·L-1·s-1/2=0.15mol/（L·S）。故选A。3.将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．mo1?L﹣1

B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1

D．mol?L﹣1参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：利用n=计算物质的量，利用溶剂和溶质的质量来计算溶液的质量，由溶液的质量和密度可计算溶液的体积，最后利用c=计算盐酸的物质的量浓度．解答：解：标准状况下的aLHCl（g），n（HCl）==mol，溶液的质量为mol×36.5g/mol+1000g，溶液的体积为×10﹣3L，由c=可知，c==mol/L，故选D．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确溶液的体积、质量、密度的关系及物质的量浓度的计算公式即可解答，难度不大．

4.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂,可用次氯酸盐氧化法制备,原理如下:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列说法不正确的是(

)A.反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应

B.反应①中Na2FeO4是氧化产物C.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3

D.每生成1molK2FeO4,转移电子的物质的量为3mol参考答案：C【分析】反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高为+6价，被氧化，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，被还原，NaClO为氧化剂，FeCl3为还原剂；Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，据此答题。【详解】A.反应①中Fe和Cl元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，反应②中元素化合价没有发生变化，为复分解反应，故A正确；B.反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价被氧化，所以Na2FeO4是氧化产物，故B正确；C.反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，被氧化，FeCl3为还原剂；Cl元素化合价由+1价降低为-1价，被还原，NaClO为氧化剂；氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，故C错误；D.反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价被氧化，生成1molK2FeO4，转移电子的物质的量为3mol，故D正确。故选C。5.钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。试推断这三种物质电离出H+的难易程度（从难到易的顺序）

（

）A．①②③

B．②③①

C．③①②

D．②①③参考答案：C略6.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能相互结合成AB2型稳定共价化合物的是（

）

A．18和12

B．7和8

C．11和16

D．12和9参考答案：B略7.氧化还原反应的实质是（）A．得到氧元素与失去氧元素

B．化合价的升降C．电子的得失或电子对的偏移

D．有无新物质生成参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征为化合价的升降，其实质为电子的转移或得失，以此来解答．解答：解：氧化还原反应的特征为化合价的升降，其实质为电子的转移或得失，而氧化还原反应中不一定有氧元素参加，有新物质生成不一定是氧化还原反应，故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重实质和特征的考查，注意二者的区别和联系，题目难度不大．0.8g某物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量是（

）A.16

B.16g

C.32

D.32g/mol参考答案：A略9.下列变化不是由加成反应引起的是A.苯中加溴水振荡，溴水层褪色

B.石油裂解后的气体通入溴水，溴水褪色C.乙烯在一定条件下催化聚合为聚乙烯

D.苯转化为环已烷参考答案：A略10.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（

）

A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强参考答案：A略11.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．OH─、Na+、SO42－、Mg2+

B．Na+、NO3－、SO42－、K+C．Ag+、NO3-、Cl-、Na+、

D．H+、CO32－、K+、Cl─参考答案：B略12.下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A.晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B.常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C.SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸后过滤参考答案：D【分析】A．硅是非金属元素；B．硅属于亲氧元素，在自然界中以化合态存在；C．SiO2是一种酸性氧化物，SiO2不溶于水；D．根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，除杂(提纯)是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，加入适量的稀盐酸可除去SiO2中混有的CaCO3。【详解】A．硅单质是半导体材料，可以导电，但Si属于非金属元素，A错误；B．硅的化学性质不活泼，但硅属于亲氧元素，在自然界中都是以化合态存在，不能以游离态存在，广泛存在于矿物和岩石中，B错误；C．酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，SiO2不溶于水，不能够与水反应生成相应的酸，C错误；D．盐酸和碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙，二氧化硅和盐酸不反应，然后采用过滤的方法除去氯化钙，能除去杂质，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查了硅及二氧化硅的性质、存在形式，注意硅单质虽然不活泼，但硅元素属于亲氧元素，导致硅元素不能在自然界中以游离态存在，题目难度不大。13.我国开发了一种新型的锂－钠合金空气电池。下列有关锂、钠的叙述正确的是A.少量钠可贮存在煤油中B.电解食盐水可得到金属钠C.金属锂与水反应比金属钠与水反应剧烈D.锂、钠分别在足量氧气中燃烧生成Li2O、Na2O参考答案：A【详解】A项、金属钠易与空气中的氧气和水反应，金属钠的密度比煤油大，则少量钠可贮存在煤油中隔绝与空气中的氧气和水，故A正确；B项、电解熔融的氯化钠可得到金属钠和氯气，故B错误；C项、金属元素的金属性越强，单质与水反应越剧烈，钠元素的金属性强于锂元素，则金属钠与水反应比金属锂与水反应剧烈，故C错误；D项、钠放置在空气中生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，故D错误；故选A。

14.

将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是(

)

A、稀硝酸

B、稀盐酸

C、硝酸铜

D、氢氧化钠参考答案：C略15.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极被消耗，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为(

)A．a>b>c>d

B．a>c>d>b

C．c>a>b>d

D．b>d>c>a参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液480mL。实验操作步骤有：A用少许蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒，将洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶并重复2次。B将称量好的氢氧化钠固体放入

中并加入少量蒸馏水，并用玻璃棒不断搅拌。C用托盘天平称取氢氧化钠______g。D将容量瓶盖紧摇匀。E将已冷却的氢氧化钠溶液沿________注入________中。F继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至接近刻度线_

_cm处，改用

加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。Ⅰ⑴在上述的空格中填入相应的内容以完成整个步骤

⑵操作步骤的正确顺序为（填序号）

。Ⅱ．若实验遇到下列情况，对所配氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填偏高、偏低、无影响）。⑴将氢氧化钠固体放在滤纸上进行称量________；⑵未将洗涤液加入容量瓶___________；⑶定容时仰视刻度线__________；⑷摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线__________；⑸配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。⑹氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

。参考答案：Ⅰ．(1)烧杯；2.0；玻璃棒；500mL容量瓶；1—2；胶头滴管

(2)CBEAFDⅡ．⑴偏低；⑵偏低；⑶偏低；⑷偏低；⑸无影响；⑹偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。（已知乙醛能被氧气氧化成乙酸）请回答下列问题：（1）写出A的电子式

。（2）B、D分子中的官能团名称分别是

、

。（3）写出下列反应的化学方程式：①

；②

；④

。参考答案：略18.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)===2KCl+2ClO2

↑+Cl2↑+2H2O。(1)该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为_________________。(2)若该反应中有490克KClO3参加反应，则被氧化的HCl的质量为______________。(3)若该反应产生2.24

L(标准状况)ClO2，则转移的电子数目为_____________。(4)某地生产的食盐氯化钠中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2

可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式：______________________。(5)用双线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移情况：____________________2KClO3+4HCl(浓)===2KCl+2ClO2

↑+Cl2↑+2H2O参考答案：(1)2:1

(2)146克

(3)0.1NA或6.02×1022

(4)2NaCN+2ClO2=2NaCl+2CO2+N2

(5)【分析】氯酸钾中的氯元素化合价降低，做氧化剂，浓盐酸中的氯化合价升高，做还原剂。【详解】(1)氯酸钾做氧化剂，生成二氧化氯是还原产物，盐酸做还原剂，生成的