广东省中山市横栏中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

广东省中山市横栏中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为(

)A．70%

B．52.4%

C．47.6%

D．30%参考答案：A铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀Fe(OH)3，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末是Fe2O3，质量仍为ag，说明原合金中铝元素的质量等于Fe2O3中氧元素的质量，所以原合金中铁的质量分数等于Fe2O3中铁元素的质量分数：112/(112+48)=70%，2.已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3 C．12△H3-5△H2 -2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3参考答案：A盖斯定律常规考查。3.氢叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相近，其盐稳定，但受撞击时会发生爆炸，生成氮气。关于把叠氮酸有以下说法：①NaN3水溶液呈碱性；②HN3固体属于分子晶体；③固体NaN3属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是

（

）A．①②③

B．①②③④

C．②③④

D．①③④

参考答案：A略4.下图A为直流电源，B为浸泡过饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽。接通电路以后发现B上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是（

）

A.a为直流电源的负极

B.c极发生的反应为2H＋＋2e—＝H2↑C.f电极为锌板

D.e极发生还原反应参考答案：B略5.下列说法正确的是

(

)A.将25g溶于1L水中,可配制成0.1

溶液B.用盐析法除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子C.用向下排空气法收集并用湿润的蓝色石蕊试纸检验是否已集满D.制乙炔时,用饱和食盐水代替水是为了减缓电石与水的反应速率参考答案：D略6.某无色溶液能与铝片作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（

）A．H+、Mg2+、Cu2+、Cl－

B．Na+、K+、NO3－、H+C．Cl－、Ba2+、NO3－、OH－

D．OH－、HCO3－、Cl－、Mg2+参考答案：C略7.有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是()A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1molNO3－发生氧化反应，则转移8mole－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋参考答案：C略8.将质量为m1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体11.2L。向溶液中逐滴加入浓度为4mol·L－1的HCl溶液，至100mL时白色沉淀达到最大量。继续滴入HCl溶液，当加入HCl溶液体积VmL时沉淀恰好消失。将所得溶液蒸干灼烧得固体m2g。下列关系式中不正确的是

A．V＝150mL

B．m1＝14.6gC．白色沉淀最大量为15.6g

D．m2＝10.2g参考答案：D略9.

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的数目为0.2NAB.标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA参考答案：C【解析】A项，PH=13也就是意味着，则，所以，所以；B项，发生的化学反应方程式为（该反应为歧化反应），，那么转移电子的数目应该为；C项，乙烯和丁烯的最简式都是，则，所以，；D项，标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是，则所含有的氧原子个数也不为。

10.下列离子方程式的书写正确的是

（

）A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2OB．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2OC．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OD．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－参考答案：A略11.下列有关表述正确的是⑴－OH与组成元素相同，含有的电子数也相同⑵sp2杂化轨道：

⑶

Fe2+的离子结构示意图：

⑷CO2的分子模型示意图：

⑸丙烷的分子结构模型示意图：⑹次氯酸的电子式为

⑺

名称为1，3－二甲基―2―丁烯

⑻熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-

⑼乙炔的最简式CH≡CHA.(1)(2)(4)(6)

B.(2)(3)(5)

C.(1)(4)(5)(8)

D.(1)(2)(5)(8)参考答案：D12.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（

）A．今夏，台州地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅参考答案：D略13.某种氯原子的质量是ag，原子的质量是bg，用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

①氯元素的相对原子质量是

②mg该氯原子的物质的量是mol

③该氯原子的摩尔质量是ag/mol

④ag该氯原子所含质子数是17

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④参考答案：C14.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（

）A.标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4LB.在常温常压下，46gNO2和N2O4混合物中所含原子的个数为3NAC.1.8g重水（D2O）中所含质子的个数为NAD.7.8gNa2O2固体中所含阴离子的总数为0.2NA参考答案：B略15.根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（）化学式电离常数CH3COOHK=1.7×10﹣5HCNK=4.9×10﹣10H2CO3K1=4.3×10﹣7，K2=5.6×10﹣11

A．H2CO3、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣B．HCO3﹣、CH3COOH、CN﹣、CO32﹣C．HCN、HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣

D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣参考答案：D考点：离子共存问题．分析：根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，A．碳酸的酸性大于HCN，二者能够反应生成碳酸氢根离子和HCN；B．醋酸的酸性大于碳酸和HCN，醋酸能够与碳酸氢根离子、碳酸根离子、CN﹣反应；C．HCN的酸性大于HCO3﹣，HCN与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子；D．四种粒子之间不发生反应．解答：解：根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，A．H2CO3的酸性大于HCN，H2CO3、CN﹣能够反应生成HCO3﹣和HCN，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．CH3COOH的酸性大于H2CO3和HCN，CH3COOH能够与HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．HCN的酸性大于HCO3﹣，HCN与CO32﹣反应生成HCO3﹣，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查粒子共存的判断，题目难度中等，根据表中数据正确判断酸性强弱为解答关键，注意明确酸性强弱与电离平衡常数的关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.丙卡巴肼用于治疗何杰金氏病，其主要合成工艺路线如下：（1）丙卡巴肼的分子式为

，原料A的名称为

。（2）下列分析合理的是

（填字母）A．有机物6可发生水解反应

B．有机物5能发生银镜反应C．有机物3与5的反应为加成反应

D．有机物6中至少有8个碳原子共面（3）有机物1生成2的化学方程式为（注明条件）：

。（4）NBS的结构简式为

。（5）写出一种符合下列条件：能发生银镜反应且苯环上的一取代物的核磁共振氢谱有两种峰的有机物1的同分异构体的结构简式

。参考答案：（1）C12H19ON3，对甲基苯甲酸（或4—甲基苯甲酸）（各2分）（2）ABD（3分，漏选1个扣1分，错选0分）（3）（3分）（4）（2分）（5）或或（4分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③：①3Fe+NaNO2+5NaOH==3NaFeO2+NH3+H2O②___Na2FeO2+____NaNO2+___H2O——

Na2Fe2O4+

NH3+

NaOH③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH

（1）配平化学方程式②，并标出电子转移方向和数目。

（2）上述反应②中还原剂为

，被还原物质是

。]若有1molNa2Fe2O4生成，则反应中有

mol电子转移。

（3）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：

。参考答案：①3Fe+NaNO2+5NaOH==3NaFeO2+NH3+H2O②__6_Na2FeO2+__1__NaNO2+5___H2O——

3Na2Fe2O4+1NH3+

7NaOH③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH

（1）配平化学方程式②，并标出电子转移方向和数目。

（2）上述反应②中还原剂为

Na2FeO2

，被还原物质是

NaNO2

。]若有1molNa2Fe2O4生成，则反应中有

2

mol电子转移。略18.（10分）．查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋

D．亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D．用AgNO3和HNO3两