安徽省芜湖市县第一中学高三化学联考试卷含解析

安徽省芜湖市县第一中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中（NA代表阿伏加德罗常数），不正确的是 A.常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NAB.标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAC.常温下，2.3gNa完全与O2反应失去的电子数为0.1NAD.在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA参考答案：D略2.一定条件下，下列说法正确的是A．常温时，把pH=1的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=2B．常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大C．向氨水中加入氯化铵固体，会使溶液的pH减小D．稀释Na2CO3溶液，溶液中c(OH—)增大参考答案：【知识点】平衡移动G2【答案解析】C

解析：A、把pH=1的醋酸溶液稀释10倍后，由于加水促进醋酸电离其pH＜2，故A错误；B、溶度积常数只与温度有关，所以向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数不变，故B错误；C、氨水中存在NH3.H2ONH4+＋OH—向氨水中加入氯化铵固体，铵根离子浓度增大，平衡左移会使溶液的pH减小，故C正确；D、Na2CO3溶液显碱性，稀释Na2CO3溶液，溶液中c(OH—)减小，c(H+)增大，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了平衡移动，注意pH=1的强酸溶液稀释10倍后，其pH=2，pH=1的弱酸溶液稀释10倍后，其pH＜2。3.下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

参考答案：B略4.下列有关说法正确的是

A．合成氨工业与接触法制硫酸中的SO2的催化氧化过程中都采用了高压的生产条件B．结构陶瓷碳化硼（B4C-3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体C．制造光缆的主要材料是单质硅D．氟利昂和氮氧化物（NOX）都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”参考答案：B5.下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHC03三种溶液，则有

B．已知25℃时，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的

量浓度最大可达到

C．25℃时，溶液中水电离出来的c(OH-)大于

溶液中，水电离出来的c(OH-)

D.室温下，溶液的pH=4，则

参考答案：BC略6.只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（

）A．HCl

B．BaCl2C．AgNO3

D．NaOH参考答案：D解：A．加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故A错误；B．加入BaCl2不能鉴别Na2SO4和MgSO4，二者都生成BaSO4沉淀，故B错误；C．加入AgNO3都生成白色沉淀，分别为AgCl和Ag2SO4，无法鉴别，故C错误；D．分别向四种溶液中加入氢氧化钠，有刺激性气味的气体产生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸镁溶液，开始时有白色沉淀生成，随氢氧化钠量的增多，沉淀溶解的是氯化铝溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液，故D正确．故选D．7.（多选题）双球连通管中发生2NO2N2O4+Q（Q＞0）．若同时向两烧杯中分别加入等温、等体积的蒸馏水（左）和0.1mol/LH2O2溶液（右），再向右侧烧杯中加入少量Fe2（SO4）3固体后，则下列有关推断中正确的是（）A．实验时，A、B中的压强始终相等B．若右侧烧杯发生吸热反应，则A中更快达到平衡C．若右侧烧杯发生放热反应，则A中颜色较深D．能用该装置推断右侧烧杯中反应的热效应参考答案：AD考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、AB是连通器，实验时AB中压强相同；B、2NO2（红棕色）N2O4（无色），△H＜0是放热反应，过氧化氢加入硫酸铁会做催化剂使过氧化氢分解，若右侧烧杯发生吸热反应，则B温度降低反应正向进行，AB中达到平衡；C、2NO2（红棕色）N2O4（无色），△H＜0是放热反应，若双氧水的分解反应也是放热反应．当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反应朝逆向反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深；D、依据气体颜色变化分析烧杯中反应的能量变化，若B中气体颜色加深证明是放热反应，变浅证明是吸热反应．解答：解：A、AB是连通器，实验时AB中压强始终相同，故A正确；B、2NO2（红棕色）N2O4（无色），△H＜0是放热反应，过氧化氢加入硫酸铁会做催化剂使过氧化氢分解，若右侧烧杯发生吸热反应，则B温度降低反应正向进行，AB中达到相同平衡，故B错误；C、2NO2（红棕色）N2O4（无色），△H＜0是放热反应，若双氧水的分解反应也是放热反应．当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反应朝逆向反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深，故C错误；D、若B中气体颜色加深证明是放热反应，变浅证明是吸热反应，可以用该装置推断右侧烧杯中反应的热效应，故D正确；故选AD．点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，化学平衡移动原理理解应用，注意反应特征的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．8.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是

A．还原产物为NH4+

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:lC．若有lmolNO3－参加反应，则转移8mole-D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e-＝Fe3+

参考答案：略9.相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）；。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲2100放出热量：Q1乙1.80.90.20放出热量：Q2丙1.80.90.20.1放出热量：Q3

下列叙述正确的是

A．Q1=Q2=Q3=197kJ

B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等

D．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1<-197kJ·mol-1参考答案：CD略10.用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．44gCO2含有的原子数目为NAB．常温常压下，22.4LCCl4含有的分子数目为NAC．32gCu与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为NAD．1mol?L﹣1CuSO4溶液中含有的硫酸根离子数目为NA参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含3个原子来分析；B、常温常压下，四氯化碳为液态；C、求出铜的物质的量，然后根据铜和硝酸反应后变为+2价来分析；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而二氧化碳中含3个原子，故1mol二氧化碳中含3NA个原子，故A错误；B、常温常压下，四氯化碳为液态，故不能根据其体积来计算其物质的量，故B错误；C、32g铜的物质的量为0.5mol，而铜和硝酸反应后变为+2价，故0.5mol铜反应后转移1mol电子即NA个，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的硫酸根的个数无法求算，故D错误．故选C．11.化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（）A．碘酒只是指碘单质的乙醇溶液B．纯水不易导电，但属于电解质C．质量分数：医用酒精＞生理盐水＞食醋D．明矾可用于水的消毒、杀菌参考答案：B考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；电解质与非电解质；镁、铝的重要化合物．专题：化学应用．分析：A、碘酒是碘的酒精溶液；B、纯水中含有少量的氢离子和氢氧根离子；C、医用酒精的成份主要是乙醇；生理盐水就是0.9%的氯化钠水溶液，；食醋中所含醋酸的量也不同，一般大构在5～8%之间，食醋的酸味强度的高低主要是其中所含醋酸量的大小所决定；D、明矾可用于水的净化，它不具有氧化性．解答：解：A、碘酒是碘的酒精溶液，溶质是碘单质，溶剂是酒精，没有水，故A错误；B、纯水中含有极少量的氢离子和氢氧根离子，不易导电，但属于电解质，故B正确；C、用消毒酒精是乙醇的水溶液，75%的酒精用于消毒；生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质质量分数为0.9%；食醋是醋酸的水溶液，溶质的质量分数为一般大构在5～8%之间；质量分数：医用酒精＞食醋＞生理盐水，故C错误；D、明矾中的铝离子水解生成的氢氧化铝可用于水的净化，但是不具有杀菌消毒的作用，故D错误．故选B．点评：本题是一道化学的实际应用题，考查学生的理解和接受知识的能力，难度中等．12.化学与生活密切相关，下列相关说法及主要原因均正确的是参考答案：D13.化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列慨念的说法正确的是

A．纯净物与混合物属于包含关系

B．化合物与碱性氧化物属于包含关系

C．单质与化合物属于交叉关系

D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系参考答案：B14.可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是A．“类钫”在化合物中是＋1价

B．“类钫”具有放射性C．“类钫”单质的密度大于lg·cm-3

D．“类钫”单质有较高的熔点参考答案：D略15.下列离子方程式书写不正确的是（）A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=7：2时：2Al3++7OH﹣=Al（OH）3↓+AlO2﹣+2H2OB．氨水吸收足量的SO2气体：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣C．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O参考答案：D解：A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=7：2时，离子方程式为：2Al3++7OH﹣=Al（OH）3↓+AlO2﹣+2H2O，故A正确；B．氨水吸收足量的SO2气体，离子方程式：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣，故B正确；C．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液发生氧化还原反应，生成锰离子、二氧化碳、水，离子方程式：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正确；D．向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸，离子方程式：2Fe（OH）3+2I﹣+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故D错误；二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：①2KOH＋Cl2→KCl＋KClO＋H2O(条件：温度较低)②6KOH＋3Cl2→5KCl＋KClO3＋3H2O(条件：温度较高)③2Fe(NO3)3＋2KClO＋10KOH→2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O回答下列问题：(1)该生产工艺应在

(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行；(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式

。(3)配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固体(该溶液的密度为1.47g/mL)，它的物质的量浓度为

。(4)在“反应液I”中加KOH固体的目的是

。A.与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB.KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C.为下一步反应提供反应物D.使副产物KClO3转化为KClO(5)从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品

(写化学式)，它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途

。参考答案：(12分)(1)温度较低(2分)(2)2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2分)(3)10mol/L(2分)(4)AC(2分)(5)KNO3

KCl(2分)，

KNO3可用于化肥，炸药等(合理就给分)(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铁和铜是生活中常见的金属。

(I)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，用于饮用水处理。其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾。过滤得粗品，并用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤，干燥，制得高铁酸钾。请回答下列问题：

(1)写出工业制备次氯酸钠的离子反应方程式

。

(2)高铁酸钠与氢氧化钾反应转化为高铁酸钾，该反应能够发生的原因是

。将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生，该过程中也会使溶液的pH明显升高，同时有气泡冒出。其变化的化学方程式是

。

(Ⅱ)铜与浓硫酸反应因条件不同生成的产物不同。某同学做铜与浓硫酸反应的实验时，观察到如下现象：

①开始加热一会后先产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液。

②随着温度升高，铜片表面黑色颗粒消失，试管中产生了细小的白色颗粒状物质。

③继续加热至沸腾，其过程中也有气泡产生。停止加热静置，试管底部沉积的固体物质有黑色的和白色的，经检验黑色物质为硫化铜。

④将试管内的溶液倒入另一支试管中，溶液的蓝色不够明显。请回答问题：

(1)请写出现象①的化学反应方程式

；

(2)写出③反应的化学方程式

。

(3)解释④现象产生的原因是

。(Ⅲ)高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是常用的氧化剂之一。实验室可用软锰矿（主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾,基本过程如下：(1)将软锰矿与KOH的混合物放入铁坩埚内,混合均匀,小火加热,并用铁棒搅拌,使混合物熔融,即可得绿色的K2MnO4。反应的化学方程式为实验中，不能将铁棒改为玻璃棒,理由是_______

；(2)将K2MnO4溶于水，通入CO2气体发生反应可制得KMnO4,同时产生了黑色沉淀。该反应的化学方程式为__________

___；参考答案：（Ⅰ）(1)Cl+2OH-=ClO-+Cl-+H2O(2)高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠溶解度要小（Ⅱ）(1)Cu+H2SO4=CuO+H2O+SO2↑(2)5Cu+6H2SO4=4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2↑

(3)反应过程中生成的少