山东省潍坊市寿光第二中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

山东省潍坊市寿光第二中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：

下列有关该反应的叙述中正确的是A.该反应是复分解反应B.NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同C.反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2==2ClO2+2NaCl参考答案：D略2.实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略3.元素X的原子比元素Y的原子多一层电子，X、Y的单质都能与水激烈反应放出气体，所生成的两种气体混合点燃，会发生爆炸，X、Y形成的离子都与氖原子有相同的电子层结构，则X、Y可能是（

）。A.Na和Cl

B.K和F

C.Na和F

D.Ca和Cl参考答案：C略4.下列叙述中正确的是

A．虽然Cu能导电，但Cu是非电解质

B．BaSO4虽然难溶于水，但BaSO4是电解质

C．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

D．NaNO3溶液能导电，故NaNO3溶液是电解质参考答案：B略5.下列物质中所含分子物质的量最多的是（

）A.88gCO2

B.3.5molH2C.标准状况下33.6LSO2

D.3.01×1023个硫酸分子参考答案：B物质的量越多，分子数越多，则A、88gCO2的物质的量是88g÷44g/mol＝2mol；B、3.5molH2；C、标准状况下33.6LSO2的物质的量是33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol；D、3.01×1023个硫酸分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol；所以分子数最多的氢气，答案选B。6.下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是A.受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B.在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C.质量相等的Na2C03和NaHCO：分别与足量盐酸反应，NaCO3放出的CO2比Na2CO3多D.NaHCO3能转化成Na2C03，但Na2CO3不能转化成NaHCO3参考答案：C【详解】A、受热时Na2CO3比NaHCO3稳定，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A错误；B、在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大，B错误；C、碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式分别是：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，由此可知质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多，C正确；D、NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，NaHCO3能转化成Na2C03，Na2CO3与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则碳酸钠也能转化成NaHCO3，D错误；答案选C。【点睛】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累。选项D是解答的易错点。7.针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（）A．发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B．可用排水法收集氨气C．氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D．可以用碱石灰干燥氨气参考答案：B【考点】氨的制取和性质．【分析】A．实验室制取氨气选择固固加热装置；B．排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体来解答；C．氨气遇浓盐酸产生白烟；D．干燥气体时必须满足：气体不能与干燥剂反应．【解答】解：A．实验室制取氧气，可以用加热氯酸钾的方法，要使用加热固体反应物的装置，实验室制取氨气，氯化铵与氢氧化钙固体在加热条件下生成氨气，用的是固体与固体反应，需要加热，实验室制取氧气和氨气的实验装置相同，故A正确；B．氨气极易溶于水，不能用排水法来收集，故B错误；C．氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟NH4Cl，故C正确；D．碱石灰主要成分为氧化钙和氢氧化钠，不与氨气反应，可用来干燥氨气，故D正确．故选B．8.下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是

（

）A、酒精和碘水

B、水和苯

C、液溴和苯

D、乙醇和四氯化碳参考答案：B略9.下列化学反应的离子方程式正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝[Al（OH）4]D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O参考答案：A10.在0.25摩尔硫酸钠中，含有的氧原子个数为A.1

B.0.25

C.6.02×1023

D.5×1023参考答案：C略11.有关营养物质的说法正确的是A.构成糖类的元素除C、H、O外还有少量的NB.双糖和多糖最终水解都成为葡萄糖C.油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应D.蛋白质是人类必须的营养物质，经加热后发生变化，冷却后可以复原参考答案：C【详解】A项、构成糖类的元素只含有C、H、O，不含有N，故A错误；B项、蔗糖为双糖，水解生成葡萄糖和果糖，故B错误；C项、油脂在碱性条件下的水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称为皂化反应，故C正确；D项、蛋白质经加热后发生变性，变性的过程是不可逆过程，故D错误；故选C。

12.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】A．燃烧为氧化还原反应；B．碳酸钙的分解与CaO和水反应；C．燃烧反应为氧化还原反应；D．火药爆炸为氧化还原反应．【解答】解：A．野火烧不尽，春风吹又生中的燃烧为氧化还原反应，故A不选；B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间中碳酸钙的分解与CaO和水反应都没有元素的化合价变化，则都不属于氧化还原反应，故B选；C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧为氧化还原反应，故C不选；D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，故D不选；故选B．13.下列叙述中正确的是

A．摩尔是物质的质量的单位

B．碳的摩尔质量为12g

C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1

D．气体摩尔体积为22.4L/mol参考答案：C略14.下列电离方程式错误的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3（SO4）2-

B．NaHSO4=Na++H++SO42-C．MgCl2=Mg2++2Cl-

D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-参考答案：A略15.下列叙述中，正确的是A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D．阳离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：________________________________________；（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_____________________；

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：_________________________，D：________________________。

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B：_________________________，D：________________________。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）提示SO2有较强的还原性。

参考答案：（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来；（2）3×6.02×1023；或3NA（3）①品红褪色；

品红褪色。②褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。（4）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。（1）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅的制造；由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为_______（填离子符号，填一个）。（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料．①H3N→BH3中B原子的外围电子排布图_________。②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得，写出该制备反应的化学方程式____；基态Ti3+的成对电子有___对，BH4-的立体构型是____；Ti（BH4）3所含化学键的类型有____；③氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）3通过如下反应制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3；与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_____________A．氨硼烷中存在配位键B．第一电离能：N＞O＞C＞BC．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变D．CH4、H2O、CO2都是非极性分子（3）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料，如图1为磷化硼晶胞；①晶体中P原子填在B原子所围成的____空隙中。②晶体中B原子周围最近且相等B原子有____个。（4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是__________。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置______。其中“●”代表B原子，“×”代表N原子。参考答案：(1)NO3-/CO32-

(2)①

②TiCl3+3LiBH4Ti(BH4)3+3LiCl

9

正四面体

配位键、共价键、离子键

③CD

(3)①正四面体

②12

(4)氮化硼中硼的原子半径比C大，故其N-B键的键能小于金刚石中的C-C键，所以氮化硼的熔点就越低

【详解】（1）根据等电子体原理，原子数相同，价电子数也相同的粒子互为等电子体，所以由第2周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为CO32-或NO3-，故答案为CO32-或NO3-；（2）①B原子的外围电子排布图为；TiCl3和LiBH4发生复分解反应得到Ti（BH4）3，反应方程式为：TiCl3+3LiBH4Ti(BH4)3+3LiCl；基态Ti3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d1，故其成对电子数为9；BH4-中B原子的价层电子数为（3+1+4）÷2=4，则其杂化方式为sp3，立体构型为正四面体；BH4-中B原子存在空轨道，与H-能形成配位键，故Ti（BH4）3中所含化学键有离子键、共价键、配位键；③A．氨硼烷N与B间形成的是配位键，故A说法正确；B．在同周期元素中元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，而VA族元素的第一电离能要大于相邻元素，则第一电离能：N＞O＞C＞B，故B说法正确；C.反应前CH4中碳原子的轨道杂化类型为sp3，反应后生成的CO2中碳原子的轨道杂化类型为sp；故C说法错误；D．CH4、CO2都是非极性分子，但H2O是极性分子，故D说法错误；答案为CD。（3）①由晶胞结构分析可每个B原子与周围四个P原子成键，同时每个P原子与周围四个B原子成键，P原子位于四个B原子形的正四面体中心，故答案为正四面体；②由晶胞结构可知晶体中B原子周围最近且相等的B原子和P原子周围最近且相等的P原子，以晶胞某个面心的P原子为中心，同一个平面内与之最近且相等的P原子为4个，三个面共12个，故答案为12；（4）氮化硼中硼的原子半径比C大，故其N-B键的键能小于金刚石中的C-C键，所以氮化硼的熔点就越低；立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图相当于该晶胞的正视图，其晶胞结构与磷化硼相似，则参照图1可得B与N的相对位置为。【点睛】本题较全面的考查了物质结构的相关知识，难度较大，特别是在分析晶体的结构时对学生能力要求较高，在对一些陌生晶体结构进行分析时可根据几种典型晶体类比来分析，如磷化硼、氮化硼和金刚石三种晶体中原子的空间排列是相似的。

18.下列物质：①盐酸、②乙醇、③熔融的NaCl、④氯化钠晶体、⑤Fe、⑥干冰

⑦NH3·H2O（1）属于电解质的是（填序号，下同）_______________；（2）属于非电解质的是________________（3）属于强电解质的是________________（4）能导电的是___________________参考答案：(1)③④⑦

(2)②⑥

(3)③④

(4)①③⑤⑦【分析】属于电解质的物质为酸、碱、多数的盐、H2O、多数金属氧化物；非电解质为除电解质外的化合物；强电解质指的是强酸、强碱、多数盐。【详解】（1）电解质在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，一般包括酸、碱、多数的盐、水、多数金属氧化物，因此符合条件的是③④⑦；（2）非电解质：在水溶液和熔融状态下，都不能够导电