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文档简介
2022年山东省青岛市平度万家镇万家中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列有关反应的离子方程式,书写正确的是A.硫酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑B.小苏打与稀盐酸的反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸:H++OH-=H2OD.向AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+参考答案:D【详解】A.硫酸滴在铜片上不反应,不能置换出氢气,A错误;B.小苏打是碳酸氢钠,与稀盐酸的反应:HCO3-+H+=CO2↑+H2O,B错误;C.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡和水:SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,C错误;D.向AlCl3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,D正确;答案选D。2.下列微粒,在化学反应中只能作还原剂的是A.Cl-
B.S
C.Fe2+
D.Fe3+参考答案:AA、Cl-中氯元素处于最低价,只有还原性,A正确;B、S中硫元素化合价处于中间价态,既有氧化性,也有还原性,B错误;C、Fe2+中铁元素化合价处于中间价态,既有氧化性,也有还原性,C错误;D、Fe3+中铁元素化合价是+3价,具有氧化性,D错误,答案选A。3.已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为:H2O2<Fe2+<I-<SO2。则下列反应不能发生的是A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+B.H2O2+H2SO4===SO2↑+O2↑+2H2OC.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HID.2Fe3++2I-===2Fe2++I2参考答案:B略4.运用元素周期律分析下面的推断,其中正确的是A.氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁强B.砹(At)为有色固体,HAt不稳定C.单质钾与水反应不如钠与水反应更剧烈D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒,比H2S稳定的气体参考答案:B【详解】A.铍与镁是同主族元素,铍的金属性小于与镁,氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱,故A错误;B.砹(At)属于卤素单质,同主族元素从上到下氢化物稳定性逐渐减弱,HAt不稳定;单质由气体过渡为固体,颜色逐渐加深,所以At为有色固体,故B正确;C.钠、钾是同主族元素,同主族元素从上到下,金属和水反应越来越剧烈,则同样大小的金属钠、钾与水反应时,后者反应更剧烈,故C错误;D.硒和硫为同主族元素,同主族元素的原子,从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱,硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差,故D错误;答案选B。5.二氟甲烷是性能优异的环保产品,可替代会破坏臭氧层的“氟利昂”,用作制冷剂.试判断二氟甲烷的分子结构()A.只有1种
B.有2种
C.有3种
D.有4种参考答案:A考点:常见有机化合物的结构分析:二氟甲烷是甲烷四个氢原子中的两个被氯原子代替的产物,甲烷是正四面体结合,分子中的四个氢原子是完全等效的.解答:解:甲烷是正四面体结构,其分子中的四个氢原子是完全等效的,甲烷的二氟代物只有一种,故选A.点评:本题考查甲烷的结构以及二氯代物的种数判断,难度不大,注意甲烷的正四面体结构.
6.关于化学键的下列叙述中,正确的是
A、离子化合物中可能含共价键
B、共价化合物中可能含离子键C、离子化合物中只含离子键
D、离子化合物中一定含有金属离子参考答案:A略7.相同条件下,质量相等的镁和铝分别和足量的稀盐酸起反应后A.铝放出的氢气较多
B.镁放出的氢气较多C.镁消耗的HCl较多
D.铝消耗的HCl较少参考答案:A略8.下列各类物质中不可能含有离子键的是()A.氧化物
B.盐C.碱
D.气态氢化物参考答案:D解析在气态氢化物分子中,H和其他非金属原子都不以离子键结合。9.化学与生活密切相关,下列说法正确的是(
)A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白B.碘是人体必需的微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物C.二氧化硅不与强酸反应,所以可用石英器皿盛放氢氟酸D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌参考答案:D10.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种,现将6.9g样品溶于足量水中,得到澄清溶液,若再加入过量的CaCl2溶液,得到4.5g沉淀,对样品所含杂质的正确判断是()A.肯定有KNO3和Na2CO3,没有Ba(NO3)2B.肯定有KNO3,没有Ba(NO3)2,可能还有Na2CO3C.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2,可能有KNO3D.以上判断都不正确参考答案:B考点:有关混合物反应的计算.专题:计算题.分析:取样品加入水中,全部溶解,则不可能含有硝酸钡,因为碳酸钡不溶于水,再加入氯化钙能产生4.5g沉淀,为碳酸钙的质量,假设6.9g全部为K2CO3,则生成沉淀为×100g/mol=5g>4.5g,则杂质中含有碳酸根的质量分数应小于K2CO3中碳酸根的质量分数.解答:解:取样品加入水中,全部溶解,则不可能含有Ba(NO3)2,因为碳酸钡不溶于水,再加入氯化钙能产生4.5g沉淀,为碳酸钙的质量,假设6.9g全部为K2CO3,则生成沉淀为×100g/mol=5g>4.5g,则杂质中含有碳酸根的质量分数应小于K2CO3中碳酸根的质量分数,故一定有KNO3,可能还有Na2CO3,综上分析可知,肯定有KNO3,没有Ba(NO3)2,可能还有Na2CO3,故选B.点评:本题考查混合物反应的有关计算、物质推断等,题目难度中等,注意利用极限法确定杂质中碳酸根质量分数与碳酸钾中质量分数关系11.把盛有NO2和N2的混合气体的试管倒立在盛水的水槽中,最终液面上升到试管的
处,原混合气体中NO2和N2的体积比是
A、1:1
B、2:1
C、1:2
D、3:1参考答案:A略12.胶体区别于其它分散系最本质的特征是(
)A.外观澄清、透明
B.胶体微粒粒度在1~100nm之间C.丁达尔现象
D.分散质粒子能透过半透膜参考答案:B【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间,溶液的分散质粒子直径小于1nm,浊液的分散质粒子直径大于100nm。故选B。【点睛】解答本题要注意胶体的本质特征和性质的区别,易错点为C,丁达尔现象是胶体的性质。13.以下做法达不到目的的是A.蚊虫叮咬时,会释放一种酸性物质,在叮咬处抹些肥皂水(弱碱性),可减轻痛痒症状B.多吃海带,可预防因缺碘引起的甲状腺肿大C.对生活中的塑料垃圾进行填埋,可防止“白色污染”D.将碗、筷高温蒸煮,可杀菌消毒参考答案:C14.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的(
)参考答案:A略15.下列物质中,不属于电解质的是A.CO2
B.H2SO4
C.NaOH
D.NaC1参考答案:AA、二氧化碳在水溶液中自身不能电离,属于非电解质,故A正确;B、H2SO4在水溶液中能够电离出氢离子和硫酸根离子,硫酸属于电解质,故B错误;C、NaOH在水溶液和熔融状态下都能够导电,属于电解质,故C错误;D、NaCl在水溶液和熔融状态下都能够导电,属于电解质,故D错误;故选A。点睛:解题关键:明确电解质与非电解质的概念,选项A、注意二氧化碳、氨气等物质的溶液能够导电,但是导电离子不是其自身电离的,它们属于非电解质,其余三选项均在水溶液中能导电,是电解质。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(10分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。图2中,A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。(1)甲同学实验中选用的物质名称为:A____________,B__________,C____________;(2)C处反应的离子方程式为________________________。(3)写出乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式______________________,(4)A处反应的离子方程式为_________________________;(5)B处的实验现象为___________________________。参考答案:
(1)稀硝酸(1分)碳酸钙或碳酸钡或碳酸钠(1分)
硅酸钠或硅酸钾溶液(1分)
SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-(2分)(2)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2分)
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-(2分)
试纸变蓝(1分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17..(4分)将等物质的量的A和B,混合于2L的密闭容器中,发生如下反应
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经过4min时,测得D的浓度为0.5mol/L,
c(A):c(B)=3:5,C的反应速率是0.125mol/(L·min),A在4min末的浓度是__________,x的值是__________。参考答案:(4分)0.75mol/L,218.有下列几种物质:
A.金刚石和石墨
B.C2H6和C5H12
C.C2H4和C2H6D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2
E.35Cl和37Cl
属于同分异构体的是______;属于同素异形体的是______;属于同系物的是______;属于同位素的是______。参考答案:D;A;B;E;略19.短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子,B元素的某种原子可用于测定文物的年代,C为地壳中含量最多的元素,D是原子半径最大的短周期主族元素,D的单质在高温下与C的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答:(1)E在周期表中的位置________________________。(2)F离子结构示意图________________________。(3)B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是___________%。(4)D2C2与水反应的离子方程式为___________________________________。(5)同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是_____________________________________。参考答案:(1)第三周期ⅥA族
(2)
(3)25
(4)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
(5)从左至右,电子层数相同,最外层电子数逐渐增多,原子半径逐渐减小,原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大,失电子能力减弱,得电子能力增强分析:短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子,则A为氢元素;B元素的某种原子可用于测定文物的年代,则B为碳元素;C为地壳中含量最多的元素,则C为氧元素;D是原子半径最大的短周期主族元素,则D为钠元素;D的单质在高温下与C的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态
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