湖南省常德市渡水中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

湖南省常德市渡水中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A．20℃时，相同体积的N2、O2一定含有相同的分子数B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA参考答案：B【Ks5u解析】A.没有压强，无法比较分子数，错误；B.正确；C.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,无法计算氯气的物质的量，错误；D.1molCl2与足量Fe反应，氯气完全反应，转移的电子数为2NA，错误；选B。2.下列物质性质的比较，不正确的是（

）A.稳定性:H2O＞NH3

B.碱性：NaOH＞Al(OH)3C.氧化性：F2＞Cl2

D.酸性：H2SO4＞HClO4参考答案：D试题分析：A、非金属性越强，稳定性越强，故正确；B、钠的金属性比铝强，氢氧化钠碱性比氢氧化铝强，故正确；C、同主族元素，从上到下非金属性减弱，氧化性减弱，故正确；D、高氯酸的酸性最强，故错误。3.下列关于金属的腐蚀说法正确的是（

）A．一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快

B．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H2O＋O2＋4e-＝４OH－

D．轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法

参考答案：B略4.下列类型的化学反应一定是氧化还原反应的是A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应参考答案：C略5.下列物质间的转化能一步实现的是

参考答案：A略6.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B7.反应3A(g)＋B(g)

2C(g)＋2D(g)在不同条件下，反应速率分别为①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1

②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1

③v(C)＝0.015mol·L－1·s－1

④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1则此反应在不同条件下进行得最快的是()A．②③

B．①③

C．②④

D．①参考答案：A略8.已知在550℃时，一定容积的容器中发生反应：2SO2+O2

2SO3(正反应放热)，判断该反应达到平衡状态的标志是A．SO2和SO3浓度相等

B．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等C．容器中气体的压强不变

D．容器中混合气体的密度保持不变参考答案：C9.下列说法不正确的是A.温度升高，正、逆反应速率都增大。B.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。C.氢气和氧气化合生成水和水的电解是可逆反应。D.化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。参考答案：C10.某同学用如图所示装置进行实验，下列说法错误的是A.若使图(1)装置中的Zn棒和Cu棒直接接触，则Cu棒上能看到有气体产生B.图(2)装置中SO42－向着Zn棒移动C.若将图(2)装置中Zn改为Mg，则Cu棒上产生气体的速率加快D.当图(2)装置与图(3)装置中正极生成物的质量比为1∶16时，两装置中Zn棒减轻的质量相等参考答案：D【详解】A、Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，稀硫酸作电解质溶液，所以Cu捧上可看到有气体产生，故A正确；B、该原电池中锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，在原电池中，阴离子向负极移动，SO42-带负电荷，因此SO42－向着Zn棒移动，故B正确；C、由于Mg失电子能力强于Zn，所以将Zn改为Mg时，电子转移速率加快，生成H2的速率也加快，故C正确；D、图(2)装置中正极上生成氢气，图(3)装置中正极上生成铜，若图(2)装置中正极上产生2gH2，则转移2mol电子，消耗负极Zn65g，则图(3)装置中正极上析出32gCu时转移1mol电子，消耗负极Zn32.5g，即两装置中Zn棒减轻的质量不相等，故D错误；答案选D。11.X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中错误的是参考答案：D12.与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4＋离子浓度相同的是A．10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液

B．50mL

0.2mol/LNH4Cl溶液C．10mL0.2mol/L(NH4)2SO4溶液

D．200mL

0.1mol/LNH4NO3溶液参考答案：B略13.下列说法中正确的是

（

）

A.化学反应中一定有能量变化，其表现形式有热量、光能和电能等

B.化学反应不一定要服从能量守恒定律C.在一化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相等D.在一化学反应中，反应物的总能量总是要高于生成物的总能量参考答案：A略14.下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是(

)A.高纯硅可用于制造半导体材料B.SiO2制成玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆C.玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸盐D.Si3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机参考答案：B略15.在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是（

）

A.原子半径：丙>乙>甲>丁

B.气态氢化物的稳定性：甲>丙

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲

D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）（1）甲、乙两仪器的名称是______、_______。（2）在甲中装入浓硫酸，乙中装入铜片，连接A、C、E进行实验，写出A中发生反应的化学方程式___；若丙中装入的是品红溶液，则反应后的现象是_____；若丙中装入的是酸性高锰酸钾溶液，反应后溶液褪色，说明生成的气体有___性；若丙中装入的是氢硫酸溶液，反应后溶液变浑浊，说明生成气体有____性。（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上）可制得NO2并进行有关实验。①要在丁中收集NO2气体，应采取的操作步骤为：关闭止水夹___，打开止水夹____；②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹ab，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁中的操作是_____。③试管丁中的NO2与水充分反应后，所得溶液中溶质的物质的量浓度是____（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）。参考答案：(1)分液漏斗

圆底烧瓶

(2)2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

品红溶液褪色

还原

氧化

(3)①c

a、b

②用手捂热试管丁，使NO2逸出接触到烧杯中的水

③0.045mol/L【详解】（1）根据仪器的构造可知，甲、乙两仪器的名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶；（2）A中铜片与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；若丙中装入的是品红溶液，二氧化硫能使品红溶液褪色，则反应后的现象是品红溶液褪色；若丙中装入的是酸性高锰酸钾溶液，反应后溶液褪色，说明生成的气体有还原性；若丙中装入的是氢硫酸溶液，反应后溶液变浑浊，说明生成气体有氧化性；（3）①铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；②若二氧化氮能和水反应，则烧杯内气体的压强会减小，小于外界大气压，烧杯中的溶液会倒流于试管丁，所以先关闭止水夹ab再打开止水夹c，双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后水倒流，使烧杯中的水进入试管丁；③设容器的体积为VL，所以二氧化氮气体的物质的量为n=，二氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，所以溶质是硝酸；设生成硝酸的物质的量为xmol；4NO2+O2+2H2O=4HNO34mol

4mol

xmolx=，c==≈0.045mol/L。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：（1）从能量的角度看，断开化学键要

，形成化学键要

。已知拆开1molH－H键、1molI－I、1molH－I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1molHI需要

（填“放出”或“吸收”）

kJ的热量。（2）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用________能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知8g甲烷完全燃烧生成液态水时放出445.0kJ的热量，请写出甲烷燃烧的热化学方程式____________________________________。（3）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的

相互转化。在如右甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为_____________________，溶液中的阳离子向_____极移动；乙中铁电极的电极反应式为_____________________，发生______反应（填“氧化”或“还原”）。

参考答案：（1）吸热

放热

放出

5.5(每空1分，共4分）（2）生物质(1分）

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O；△H=－890.0kJ/mol(2分）（3）Zn－2e-=Zn2+，正极；2H++2e-=H2↑，还原(每空1分）18.I.海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，从海带中提取碘的实验需经过如下五个主要步骤：①将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2—3min；②取3g左右的干海带，剪碎后用酒精润湿，放入坩埚中，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却；③向溶液中加入四氯化碳，振荡、静置、分液，得到含碘的有机溶液；④向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1mL3％H2O2溶液；⑤过滤，得到含碘离子的溶液；请回答下列问题：（1）实验步骤的合理顺序是_______________（填序号）（2）步骤③中使用的主要仪器是____________（3）步骤①中搅拌、煮沸2—3min的目的是________________（4）步骤④中反应的离子方程式是________________________________Ⅱ.碲（Te，是第六主族元素）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：

已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为__________________

（2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是___________________________________（3）“沉碲”时需控制溶液的pH值生成TeO2沉淀。酸性不能过强，其原因是__________________________________________（4）“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_________________________________________参考答案：I.(1)②①⑤④③

(2)分液漏斗

(3)使含碘物质充分溶解

(4)2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O

Ⅱ.(1)TeO2＋2OH－＝TeO32－＋H2O

(2)3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O

(3)溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失(或TeO2易溶于较浓的强酸)

(4)TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4解析：I.(1)从海带中提取碘的实验需经过如下五个主要步骤为：②取3g左右的干海带，剪碎后用酒精润湿，放入坩埚中，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却；①将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2-3min；⑤过滤，得到含碘离子的溶液；④向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1mL3%H2O2溶液；③向溶液中加入四氯化碳，振荡、静置、分液，得到含碘的有机溶液，实验步骤的合理顺序是②①⑤④③，故答案为：②①⑤④③；(2)步骤③中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯，故答案为：分液漏斗、烧杯；(3)步骤①中搅拌、煮沸2—3min可以使含碘物质充分溶解，故答案为：使含碘物质充分溶解；(4)向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1mL3%H2O2溶液发生氧化还原反应，过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；Ⅱ.(1)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊，是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，离子方程式为：TeO2+2OH-=TeO32-+H2O；故答案为：TeO2+2OH-=TeO32-+H2O；(2)碱浸后的“滤渣”为Ag和Au，Ag溶于稀硝酸，反应为：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；故答案为：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；(3)因为TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失，故答案为：溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失；(4)SO2还原TeCl4为Te，本身被氧化为硫酸，化学方程式为TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4；故答案为：TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4