福建省福州市八县（市）协作校2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题

福州市八县（市）协作校2021-2022学年第一学期期中联考高二化学试卷【完卷时间：75分钟；满分100分】可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Fe:56Cu:64一、单项选择题（每小题4分，共40分）1.下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是()A．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应B．铝热反应C．高温条件炭与水蒸气的反应D．生石灰与水反应2.一定量的铁片与足量稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率增大且生成氢气总量不变的是（）A．降低温度B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用等量的铁粉3、设C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0，反应速率为V1；2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，反应速率为V2。对于上述反应，当温度降低时，V1和V2的变化情况为（）A.同时减小B.同时增大C.V1增大，V2减小D.V1减小，V2增大4.在密闭容器中进行如下可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知SO2、O2、SO3三者起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.05mol·L－1、0.1mol·L－1，在一定条件下反应处于平衡状态，此时容器中不可能的情况是()A．SO3为0.15mol·L－1B．SO2为0.25mol·L－1C．SO2、SO3总浓度为0.2mol·L－1D．O2为0.03mol·L－15.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：M(g)＋N(g)2P(g)＋Q(s)。下列不能判断达到化学平衡状态的标志是()A．消耗1molM的同时消耗2molPB．混合气体的平均相对分子质量不变C．混合气体的密度不变D．当容器中混合气体物质的量不变6.向3份浓度和体积均相等的NaOH溶液中分别加入适量的浓硫酸、稀氢氟酸、稀盐酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是()A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH27.用惰性电极电解Na2SO4、AgNO3、KCl的混合液，最先从阴极和阳极上析出的物质分别是()A．H2和Cl2B．Ag和Cl2C．H2和O2D．Ag和O28.甲醇燃料电池在碱性条件下的电池反应为2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO32-＋6H2O。则下列有关说法不正确的是()A．O2在正极参与反应B．该电池使用一段时间后溶液pH变小C．负极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－===CO32-＋6H2OD．每转移0.6mol电子，则消耗氧气的体积为3.36L9、用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到224ml气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为()A．0.1mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.3mol·L-1D．0.4mol·L-110．已知一定温度下在2.5L密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molH2S，发生反应CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)，达到平衡后水的物质的量分数为0.02，则下列说法错误的是（）A．该反应达到平衡时H2S的物质的量为0.39molB．CO2的平衡转化率为10％C．若该反应为放热反应，则升高温度该反应的平衡常数增大D．此温度下该反应的平衡常数约为0.0028填空题（5题，共60分）（12分）（1）实验测得10g液态甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出227kJ的热量。试写出甲醇燃烧的热化学方程式：。(2）现己知A2(g)和B2(g)反应生成1molAB3(g)过程中能量变化示意如下图。根据下列已知键能数据计算A-B键键能为____________________kJ/mol。化学键A≡AB-B键能(kJ/mol)946436(3)在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。烧杯间填满碎纸条的作用是。若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热ΔH(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。甲同学用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行中和反应，通过计算得到ΔH=-54.8kJ/mol,该结果与ΔH=-57.3kJ·mol-1有偏差，产生此偏差的原因可能是______。A、用温度计测定HCl溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度B、一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中C.实验装置保温、隔热效果差若改用60mL0.50mol·L－1盐酸与60mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，两个实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)若用50mL0.5mol·L-1醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会______（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。12．（12分）铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁钉放在潮湿空气中一小时铁钉表面依然光亮2常温下将铁钉放在潮湿的空气中一个月铁钉表面已变得灰暗3常温下将铁钉放在干燥空气中一个月干燥的铁钉表面依然光亮4将潮湿的铁钉放在常温的氧气流中一小时铁钉表面略显灰暗5将潮湿的铁钉放在高于常温的氧气流中一小时铁钉表面已变得灰暗6将铁钉放在燃煤的厨房中一个月铁钉表面已变得灰暗7将浸过氯化钠溶液的铁钉放在高于常温的氧气流中一小时铁钉表面灰暗程度比实验5严重上述实验中发生了吸氧腐蚀的是（根据实验现象填序号，下同），正极反应式是；发生的腐蚀是析氢腐蚀的是（填序号)负极反应式是。（3）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素有（填两项）；（4）为防止铁的锈蚀，地下埋的水管可采用外加电流的阴极保护法，请列举工业上普遍采用的其它方法是(答两种方法)。XYXYCH4Z溶液乙池（1）甲池中负极上的电极反应式：（2）若乙池中X、Y、Z,分别是石墨、铁，硫酸铜溶液，那么，石墨电极上发生的电极反应式为要使乙池恢复到电解前的状态（电解完成后硫酸铜还有剩余），应向溶液中加入适量的______________。A.Cu(OH)2B.CuOC.CuCO3D.CuSO4当通过0.04mol电子时，通电后乙中溶液体积为200mL，则通电后所得的硫酸溶液的物质的量浓度为______________。（3）若Z是足量R(NO3)m溶液时，当通过0.04mol电子时，某一电极析出了ag金属R，则金属R的相对原子质量Mr(R)的计算公式为Mr(R)＝____________(用含a、m的代数式表示)。（4）若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，则Y是，当甲中消耗0.8gCH4时，乙池中两个电极质量差为______。14.（11分）恒温时，将4molA和4molB气体投入固定容积为1L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)，10s时测得A的物质的量为2.8mol，D的反应速率为0.18mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时A的转化率为50%。请填写下列空白：（1）x=（2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为（3）从反应开始到40s达平衡状态，D的平均反应速率为（4）平衡时容器内混合气体中A的体积分数为（5）某条件下，C(A)与反应时间t的关系如下图，若保持其他条件不变，请在图上画出加入催化剂时C(A)随时间的变化曲线示意图。ttC(A)若该反应的正反应为吸热反应，则升温逆反应的速率（填增大、减小或不变）。15.(12分）煤化工中常常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。(1)在一定条件下：①C(s)+CO2(g)2CO(g)②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)③CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)如果在一定温度下，三个反应的平衡常数分别为K1、K2和K3则K1、K2、K3之间的关系是。(2)已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数和温度关系如图温度℃70080083010001200平衡常数0.60.911.72.6①该反应的平衡常数表达式；△H0(填﹤,﹥或=）②某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：13C(H2O)=5C(CO)·C(H2),则该温度是℃③恒温恒容条件下，下列各项能表示该反应达到平衡状态是A．消耗C(s)的物质的量与生成CO(g)的物质的量之比为1∶1B．断开2molH—O键，同时生成1molH—H键C．压强不再变化D．气体密度不再变化(3)工业上还可以