江西省赣州市逸挥中学2022年高三化学期末试题含解析

江西省赣州市逸挥中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是A．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液B．若X为KOH溶液，则A可能为AlC．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫参考答案：A略2.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A.分散质颗粒直径都在1-100nm之间B.能透过半透膜C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D.呈红褐色参考答案：C

略3.根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号反应物产物①KMnO4、H2O2

、H-2SO4K2SO4、MnSO4

．．．．．．②Cl-2、FeBr-2FeCl3、FeBr3③MnO4－

．．．．．．Cl2、Mn2+．．．．．．

A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl-2与FeBr-2的物质的量之比为1︰2

C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-

>Cl2>Fe3+>Br2参考答案：D略4.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是（

）A．若管道漏气遇氨就会产生白雾

B．该反应利用了Cl2的强还原性C．该反应属于氧化还原反应

D．生成1molN2有3mol电子转移参考答案：C略5.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为A．12.5%

B．25%

C．50%

D．75%参考答案：B略6.X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：C考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．

专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据ⅦA族元素的位置和元素的非金属性、物质的物理性质等来综合考虑．解答：解：A．X原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；B．Y的氢化物如果是HF，X的氢化物是HCl，氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，故B错误；C．X的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正确．D．Y单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反，故D错误；故选C．点评：本题借助VIIA元素从多个方面考查了影响元素非金属性强弱的因素，综合性较强．7.下列符合化学实验“绿色化”的有（）①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放

A.

①②

B.

①③

C.

②③

D.

①②③

参考答案：答案：D。解析：此题对中学化学教学有很好的导向作用，要求学生在实验中探究更合理的实验方案。溴水有挥发性，溴蒸气有毒，利用铜丝可控制反应、同时反应速率快一些，酸液对环境有腐蚀性故应中和后排放。三组实验都有绿色化学思想。

8.下列是有关实验的叙述中，合理的是

①用pH试纸测得氯水的pH为2②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度A．②④⑥

B．②③⑥

C．①②④

D．②③④⑤⑥

参考答案：A略9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3COO-、Fez+B．水电离的OH-浓度为10-12mol／L的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-C．无色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-D.

c(K2C2O4)=0.5mol／L溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-参考答案：C10.(2012浙江台州四校一联)下列图示与对应的叙述相符的是(

)

A.图a表示25℃时,用0.1盐酸滴定20mL0.1

NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化B.图b中曲线表示反应2A(g)+B(g)2C(g)

H>0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图c表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大D.据图d,若除去溶液中的可向溶液中加入适量CuO至pH在4

到7之间参考答案：C11.下列四组溶液仅用所选的一种试剂（可加热）不能区别开的是（）选项所选的鉴别试剂被鉴别的一组物质A硫酸碳酸钠溶液、硫化钠溶液、氯化钡溶液、食盐水B烧碱溶液硫酸铵溶液、硫酸铜溶液、氯化镁溶液、明矾溶液CFeCl3溶液硝基苯、苯酚溶液、溴苯、石灰水、碳酸钠溶液D水电石、大理石、硫酸铜、硫酸镁参考答案：C考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：A．硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，与硫化氢反应生成硫化氢，与氯化钡反应生成沉淀；B．氢氧化钠与硫酸铵反应生成刺激性气体，与其它物质反应生成沉淀的现象不同；C．FeCl3溶液不能鉴别硝基苯和溴苯；D．电石和水反应，利用物质的溶解性和颜色可鉴别．解答：解：A．硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，与硫化氢反应生成硫化氢，与氯化钡反应生成沉淀，现象各不相同，可鉴别，故A正确；B．氢氧化钠与硫酸铵反应生成刺激性气体，与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀，与氯化镁溶液反应生成白色沉淀，与明矾溶液反应先生成沉淀，后沉淀溶解，可鉴别，故B正确；C．FeCl3溶液不能鉴别硝基苯和溴苯，二者都不溶于水，且密度都比水大，故C错误；D．电石和水反应，大理石不溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，而硫酸镁溶液无色，可鉴别，故D正确．故选C．点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和评价能力的考查，题目难度不大，注意根据物质的颜色以及颜色反应的现象作为检验的突破口进行检验．12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的1/2倍，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z、W与Y同周期且互不相邻。下列叙述正确的是（▲）A．X与氧气反应可生成不止一种氧化物

B．原子半径：W>Z>Y>XC．气态氢化物稳定性：HmZ>HnW

D．W位于第3周期第ⅦA族参考答案：D解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的1/2倍，X是锂元素，Y是地壳中含量最高的金属元素，Y是铝元素，Z、W与Y同周期且互不相邻，Z、W分别是磷、氯元素，A、X是锂元素，锂与氧气反应只能生成一种氧化物Li2O，故A错误；B、根据同周期左到右原子半径减小的规律：原子半径：Y>Z>W>X，故B错误；C、根据元素的非金属性越强气态氢化物越稳定，稳定性：HnW>HmZ

，故C错误；D、W是氯元素，位于第三周期第ⅦA族，故D正确。故答案选D。13.有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是A

氢气在氯气中燃烧-苍白色

B

钠在空气中燃烧——黄色C

乙醇在空气中燃烧——淡蓝色

D

硫在氧气中燃烧——绿色参考答案：D本题考查物质燃烧时火焰颜色。氢气在氯气中燃烧苍白色火焰，钠在空气中燃烧黄色火焰，生成Na2O2，乙醇在空气中燃烧淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰，生成SO2，故D项错误。14.下列说法正确的是

A．电离是电解质离解成能够自由移动的离子的过程，与是否通电无关

B．有单质参加的反应，均为氧化还原反应

C．阿伏加德罗常数是6.02×1023

D．氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物，铝也是两性金属参考答案：A15.下列对于“摩尔”的理解正确的是

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）针对苏教版化学I第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为+2价铁的化合物，如果与氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水等）反应则转化为+3价的化合物”的叙述，化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉和盐酸的反应（铁过量）”。请你参与探究并回答有关问题：（1）通过简单的化学实验检验反应后混合物中的二价铁的实验方法和现象是

；但在实验中往往又看到血红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的原因是：

；学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，写出产生该现象的化学方程式：

。（2）有资料介绍“取少量反应液（含二价铁）先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现血红色褪去。同学对血红色褪去的原因提出各自的假设。某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式

。（3）探究高铁酸钾的某种性质。【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42－浓度为1.0mmol·L-1（1mmol·L—1=10—3mol·L—1）的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。【实验2】将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的水溶液中，配制成FeO42－浓度为1.0mmol·L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。则①实验1的目的是

；②实验2可得出的结论是

；③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH-＋3O2↑。由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是

。参考答案：（14分）（1）先加硫氰化钾溶液，无现象，再滴加双氧水少许，看到溶液呈血红色（2分）

硫氰根被氧化（2分）

2H2O2

2H2O+O2↑（2分必须注明催化剂）（2）2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42-+6Cl-+16H+

(2分)（3）①研究FeO42－在不同pH溶液中的稳定性（或反应的速率）（2分）②温度越高，FeO42－越不稳定（或与水反应的速率越快）（2分）③pH=11.50的溶液中OH—离子浓度大，使平衡向左移动

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：(1)直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。①写出磷酸主要的电离方程式

。②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为(NH4)(n＋2)PnOx，x=

(用n表示)。(2)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。

□H2PO2－+□Ag＋+□

=□PO43－+□Ag+□

(3)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃，沸点280℃)，主要生产流程如下①除砷过程在75℃下进行，其合理的原因是_______(填字母)。a．温度不宜过高，防止硝酸分解

b．适当提高温度，加快化学反应速率c．使白磷熔化，并溶于水

d．降低白磷的毒性②硝酸氧化除砷时被还原为NO，若氧化产物为等物质的量的亚砷酸与砷酸，则化学反应方程式为____________________________

参考答案：（1）①H3PO4H＋+H2PO4－（2分）

②3n＋1（2分）（2）H2PO2－+4Ag＋+6OH-=PO43－+4Ag+4H2O（2分）（3）①cd

（2分）②8HNO3+6As+5H2O=3H3AsO4+3H3AsO3+8NO↑（2分）试题解析:（1）①H3PO4是三元弱酸，其电离是逐步进行的，主要是第一步电离，磷酸主要的电离方程式是H3PO4H++H2PO4-；②在磷酸通过分子间脱水形成直链聚磷酸中，n越大，分子中含有的羟基就越少，得到的直链聚磷酸铵的水溶性越小；（2）该反应是氧化还原反应，同时也是离子反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的方程式是：H2PO2-+4Ag++6OH-=PO43-+4Ag+4H2O。（3）①除砷过程在75℃下进行，其合理的原因是使白磷熔化，提高反应活性；适当提高温度，增大反应速率；温度不宜过高，防止硝酸分解，所以选项是acd。②生产过程在高纯氮气保护下进行，原因是白磷非常活泼，容易与空气中的氧气发生反应；在氮气的环境中，其目的是防止白磷被空气中氧气氧化；③除砷过程中，合成洗涤剂起到乳化作用。④硝酸氧化除砷时被还原为NO，砷被氧化为砷酸，根据电子守恒、原子守恒，可得砷转化为砷酸的化学方程式：3As+5HNO3+2H2O=3H3AsO4+5NO↑；氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，得到的电子就越少，则反应消耗硝酸的量越少；⑤根据图示可知，砷的脱除率从a点到b点降低，原因是硝酸浓度变大，氧化性增强，有较多的硝酸用于氧化白磷，脱砷率降低。18.现有部分短周期元素对应单质的性质或原子结构如表所示：元素编号元素性质或原子结构X第三周期元素的简单离子中半径最小Y其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性Z原子核外电子数和周期序数相等A、B、D三种单质（分别由X、Y、Z元素组成）和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）．其中丁是一种高能燃料，一个分子含有18个电子，其组成元素与丙相同．请回答：（1）元素X在周期表中的位置是

，其简单离子的结构示意图为．（2）单质B的电子式

．（3）丙中所含的化学键类型有（填字母序号）．a．离子键

b．极性共价键

c．非极性共价键（4）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：

．（5）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．该化学方程式为

．参考答案：（1）第三周期第ⅢA族；；（2）；（3）b；（4）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；（5）4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】无机推断．【分析】X是第三周期元素的简单离子中半径最小，则X为Al，Y最简单氢化物丙的水溶液呈碱性，则Y为N元素，丙为NH3，Z原子核外电子数和周期序数相等，则Z为H元素．A、B、D三种单质分别由X、Y、Z元素组成，则A为Al、B为N2、D为H2，丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，且含有18mol电子，则丁为N2H4；Al与氮气反应生成甲为AlN，AlN水解得到氨气与氢氧化铝，故戊为Al（OH）3，乙为Al2O3，据此解答．【解答】解：X是第三周期元素的简单离子中半径最小，则X为Al，Y最简单氢化物丙的水溶液呈碱性，则Y为N元素，丙为NH3，Z原子核外电子数和周期序数相等，则Z为H元素．A、B、D三种单质分别由X、Y、Z元素组成，则A为Al、B为N2、D为H2，丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，且含有18mol电子，则丁为N2H4；Al与氮气反应生成甲为AlN，AlN水解得到氨气与氢氧化铝，故戊为Al（OH）3，乙为Al2O3．（1）元素X为Al，在周期表中的位置是：第三周期第ⅢA族，其简单离子的结构示意图为，故答案为：第三周期第ⅢA族；；（2）单质B为N2，电子式为，故答案为：；（3）丙为NH3，N原子与H原子之间形成极性共价键，故选：b；（4）反应②为氨气与NaClO的反应，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，则Cl元素由+1价降低为﹣1价，该反应生成NaCl，同时生成N2H4和水，则该反应为2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O，故答案为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；（5）一定条件下，Al与TiO2、C（石墨）反应只生成Al2O3和碳化钛（TiC），该化学方程式为：4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC，故答案为：4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC．【点评】本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析推理能力的考查，需要学生熟练掌握元素化合物性质，题目难度中等．19.有难溶于水的粉末状固体样品，可能含有Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种，研究小组通过实验确定样品的成分。【查阅资料知】①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；

②部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀的pH1.86.35.2完全沉淀的pH3.08.36.7【注】金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

【实验步骤】Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；

Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀。请回答下列问题。

（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为_____________。

（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是___________。（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是___________________。（4）Ⅳ中加NaClO的目的是__________________。

（5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，阳极的电极反应式为_______________；若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重_______________g。

（6）由上述实验可以获得结论