2022-2023学年河南省许昌市禹州中心学校高一化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年河南省许昌市禹州中心学校高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（

）A.2mol

B.3mol

C.4mol

D.5mol参考答案：B略2.下列离子方程式正确的是（

）A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++AgB．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3H+C．氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH﹣═H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O参考答案：B考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．电子、电荷不守恒；B．水解生成胶体；C．氢氧化铜在离子反应中保留化学式；D．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子．解答：解：A．铜和硝酸银溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误；B．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体的离子反应为Fe3++3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3H+，故B正确；C．氢氧化铜与稀硫酸反应的离子反应为2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O，故C错误；D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸的离子反应为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大3.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为（

）A．

mol/L

B．

mol/L

C．

mol/L

D．mol/L参考答案：D略4.某体积可变的密闭容器盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为2L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是①原混合气体的体积为2.4L

②原混合气体的体积为2.2L③反应达平衡时，气体A消耗掉0.1L

④反应达平衡时，气体B消耗掉0.1LA.②③

B.②④

C.①③

D.①④参考答案：A达到平衡，生成C的体积为2×10%L=0.2L，根据反应方程式，消耗A的体积为0.1L，消耗B的体积为0.3L，A(g)+3B(g)2C(g)

△V

2

2

0.2

0.2，体积减小0.2L，则原混合气体的体积为(2＋0.2)L=2.2L，故选项A正确。5.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是

()A．钢铁腐蚀B．食物腐败

C．塑料老化

D．工业合成氨参考答案：D略6.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是

A．颜色变浅

B．变为绿色

C．没有改变

D．变棕黄色参考答案：D略7.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的A

有1个氧原子

B

有2个氧原子

C

有1个A原子

D

有2个A原子参考答案：A略8.下列溶液中的c(Cl-)与150mL、1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是：

A．150mL、1mol/L氯化钠溶液

B．25mL、3mol/L氯化铵溶液C．75mL、2mol/L氯化镁溶液

D．75mL、2mol/L氯化铁溶液参考答案：B略9.电子排布在同一能级时，总是A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同

B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反参考答案：A10.用钠熔法可定性确定有机物中是否存在氯、溴、硫、氮等元素。下列有关有机物与足量钠反应，各元素的转化结果正确的是A．碳元素转化为NaCN

B．氯元素转化为高氯酸钠C．溴元素转化为溴化钠

D．硫元素转化为硫酸钠参考答案：C略11.下列实验现象的描述错误的是（

）A．氢气在氯气中燃烧生成苍白色烟雾B．红热的铁丝在氯气中燃烧，发出棕褐色的烟C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体参考答案：A略12.下列关于胶体的叙述不正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在l0-9m～10-7m之间B.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C.把FeCl3饱和溶液与冷水混合，以制取Fe(OH)3胶体D.除去Fe(OH)3胶体中的H+、Cl-，可用渗析的实验方法参考答案：CA.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在l0-9m～10-7m之间，A正确；B.胶体可以产生丁达尔效应，用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分，B正确；C.把FeCl3饱和溶液与冷水混合，不能制取Fe(OH)3胶体，应该是滴入沸腾的蒸馏水中，C错误；D.胶体不能透过半透膜，除去Fe(OH)3胶体中的H+、Cl-，可用渗析的实验方法，D正确，答案选C。13.五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）元素代号XWYZQ原子半径（×10﹣12m）37646670154主要化合价+1﹣1﹣2+5、﹣3+1下列说法正确的是（）A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B．Z与X之间形成的化合物具有还原性C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，一定是共价化合物D．Y与W形成的化合物中，Y显负价参考答案：B解：短周期元素，只有W、Y、Z为同周期元素，由化合价可知，分别处于VIIA族、VIA族、VA族，X、Q的化合价均为+1价，处于IA族，结合原子半径知，X处于第一周期，W、Y、Z处于第二周期，Q处于第三周期，可推知X为H元素、W为F元素、Y为O元素、Z为N元素、Q为Na．A．由Q与Y形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，故A错误；B．Z与X之间形成的化合物为氨气等，氨气中N元素处于最低价，具有还原性，故B正确；C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物有硝酸、硝酸铵等，硝酸属于共价化合物，而硝酸铵属于离子化合物，故C错误；D．Y为O元素、W为F元素，由于F的电负性大于O，二者形成的化合物中F显负价，故D错误，故选B．14.下列各组物质中化学键的类型相同的是(

)A

CaCl2

MgCl2

Na2O

B

H2O

Na2O

?CO2

C

CaCl2

?NaOH

H2SO4

D

NH4Cl

H2O

CO2参考答案：A略15.下列说法正确的是

A、摩尔是物质的质量单位

B、氢气的摩尔质量是2g

C、1molOH—的质量是17g

D、1mol气体所占的体积约为22.4L参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.把18.0mol/L的浓硫酸稀释成1.80mol/L的稀硫酸100ml，实验操作如下（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：①用量筒量取

mL的18.0mol/L的浓硫酸；②将

沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量

的烧杯中；③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入

ml的容量瓶中；④用少量蒸馏水洗涤烧杯

次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线

cm处；⑥改用

逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；⑧若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度

（大于、小于、等于）1.80mol/L。⑨若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度

（大于、小于、等于）1.80mol/L。

参考答案：①

10

mL；②

浓硫酸

蒸馏水

；③

100

ml；④2-3

；⑤1-2

cm处；⑥

胶头滴管

；⑧

小

。⑨

小

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）现有某混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，取该溶液分别进行如下实验：①取100mL，加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL②另取100mL，加足量Ba(OH)2溶液，得到沉淀4.30克，再用足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33克（1）溶液中一定含有

▲

离子，可能含有

▲

。（2）计算原溶液中一定存在的各阴离子的物质的量浓度参考答案：（8分）（1）NH4+、SO42-、HCO3-、Na+（4分，少Na+扣2分）；Cl-（1分）

（2）c(HCO3-)=（4.30-2.33）g÷197g/mol÷0.1L=0.10mol/L

（2分）

c(SO42-)=2.33g÷233g/mol÷0.1L=0.10mol/L

（1分）略7.8gNa2R含有0.2molNa+，则Na2R的摩尔质量为__________；含有1.6gR的Na2R的物质的量为__________．参考答案：78g/mol；0.05mol考点：物质的量的相关计算．分析：7.8gNa2R含有0.2molNa+，则Na2R的物质的量为=0.1mol，故M=计算Na2R的摩尔质量，进而计算R的摩尔质量，根据n=计算1.6R的物质的量，而n（Na2R）=n（R）．解答：解：7.8gNa2R含有0.2molNa+，则Na2R的物质的量为=0.1mol，故Na2R的摩尔质量为=78g/mol，故R的摩尔质量为78g/mol﹣2×23g/mol=32g/mol，1.6R的物质的量为=0.05mol，而n（Na2R）=n（R）=0.05mol，故答案为：78g/mol；0.05mol．点评：本题考查物质的量计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算，有利于基础知识的巩固．19.(12分)不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。（1）下列关于化合物Ⅰ的说法，正确的是__________。A．可能发生酯化反应和银镜反应B．化合物Ⅰ含有5种官能团C．1mol化合物Ⅰ在一定条件下最多能与7molH2发生加成反应D．能与溴发生取代和加成反应（2）下面反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法。①2CH3CH=CH2＋2ROH＋2CO＋O22CH3CH=CHCOOR＋2H2O

Ⅱ

Ⅲ化合物Ⅲ与足量的NaOH溶液共热的化学方程式为：________________；反应类型是__________。（3）3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：CH3＋COCH3CHO（A）BCH3CH=CHCOOH（D）E已知：HCHO＋CH3CHOCH2＝CHCHO＋H2O①B中官能团的名称为__________。②E的结构简式为__________。③试剂C可选用下列中的__________。a．溴水

b．银氨溶液

c．酸性KMnO4溶液

d．新制Cu(OH)2悬浊液④B在一定条件下可以生成高聚物F，该反应的化学方程式为：_________________________。参考答案