山东省菏泽市二一中学2022年高一化学测试题含解析

山东省菏泽市二一中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变参考答案：C略2.下列化学用语表达正确的是（

）A.N2的电子式

B.HClO的结构式：H-Cl-OC.质子数为92、中子数为146的U原子：

D.Cl-的结构示意图：参考答案：D试题分析：A．HF是共价化合物，其电子式为，A错误；B．HClO是共价化合物，O原子与H、Cl原子分别形成一对共用电子对，结构式：H－O－Cl，B错误；C．质子数为92、中子数为146的U原子可表示为，C错误；D．17号Cl元素的原子获得一个电子形成Cl-，结构示意图是，D正确，答案选D。3.下列说法不正确的是A．含有共价键的化合物必是共价化合物

B．化学反应中一定有化学断裂，同时也有化学键形成C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物参考答案：A略4.有关简单的烷烃的叙述(1)都是易燃物

（2）特征反应是取代反应

（3）相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基，其中正确的是（

）A.(1)和（3）

B.（2）和（3）

C.只有（1）

D（1）和（2）参考答案：D略5.同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则x：y的值可以表示

（

）

A．乙与甲的相对分子质量之比

B．等质量的甲和乙的分子个数之比

C．同温同压下，甲与乙的密度之比

D．同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比参考答案：C略6.某一新元素的质量数272，核内质子数是111，则其核内的中子数为(

)A．161

B．111

C．272

D．433参考答案：A略7.下列化学用语或模型表示正确的是（）A．NH3分子结构式： B．氚原子符号：21HC．Mg2+离子的电子式：Mg： D．C2H4分子比例模型：参考答案：A【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氨气分子中含有3个N﹣H，用短线代替共用电子对即为结构式；B．氚原子的中子数为2，质量数为3；C．镁离子用其离子符号表示其电子式；D．为乙烯的球棍模型．【解答】解：A．氨气分子中含有3个N﹣H键，其结构式为：，故A正确；B．氚原子的质量数为3，正确的表示方法为：31H，故B错误；C．Mg2+离子的电子式为其离子符号，正确的电子式为Mg2+，故C错误；D．为球棍模型，乙烯正确的比例模型为：，故D错误；故选A．8.下列电子式书写正确的是(

)

A.

B.

C.

D.参考答案：D略9.Ｘ、Ｙ、Ｚ都是金属，把Ｘ浸入Ｚ的硝酸盐溶液中，Ｘ的表面有Ｚ析出。Ｘ与Ｙ组成原电池时，Ｙ为电池的负极。Ｘ、Ｙ、Ｚ三种金属的活动性顺序为（

）Ａ、Ｘ＞Ｙ＞Ｚ

Ｂ、Ｘ＞Ｚ＞Ｙ

Ｃ、Ｙ＞Ｘ＞Ｚ

Ｄ、Ｙ＞Ｚ＞Ｘ参考答案：D略10.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A.含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1molCl2B.78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NAC.标准状况下，22.4LSO3中所含的SO3分子数为NAD.常温常压下，8gO2所含的质子数为4NA参考答案：D11.某金属A不溶于冷的浓硝酸，A与银用导线连接后浸入硫酸溶液，所组成的原电池中电流由银极通过导线流回A极，则A可能是A.Pt

B.Cu

C.Zn

D.Al参考答案：D12.下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同C．根据11-17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律参考答案：C13.一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸汽，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g。原混合气体中CO2的质量为（

）A.12.5g

B.13.2g

C.19.7g

D.24.4g参考答案：B略14.下列各组微粒半径（r）之比小于1的是

()A．

B．

C．

D．参考答案：A略15..NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A.1molC10H22分子中共价键总数为31NA个B.0.1molCH4中含有NA个电子C.标准状况下，22.4LCHCl3含有氯原子数目为3NA个D.标准状况下，22.4L甲烷和乙烷混合气体中的分子数NA个参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：(1)Cu、Fe过滤洗涤（2）Cu、Fe过滤洗涤两个方案较好的是_______________（填序号），理由是______________________________。你是否有简便的方法，若有，请写出做法:__________________________________________。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。（1）短周期中可以做半导体材料的元素的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式是：__________；（2）为了提高煤的利用率，常将其气化或液化，其中一种液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇，写出该化学反应方程式为____________；（3）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。②在一定条件下，将2.5molN2和7.5molH2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)，5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为：V(NH3)=____________；氢气达到平衡时的转化率是_____________（保留小数点后一位）；（4）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A，B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：________________；若将上述装置中的氢气换成甲烷，其余都不改变，对应装置的负极反应方程式为_________________。参考答案：(1)SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O

(2)CO+2H2CH3OH

(3)①放热

②0.1mol·L-1·min-1

20.0%

(4)O2+4e-+2H2O＝4OH-

CH4–8e-+10OH-＝CO32-+7H2O【分析】（1）短周期中可以做半导体材料的元素为Si元素，Si元素的最高价氧化物为酸性氧化物SiO2；（2）煤的液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇；（3）①反应物的总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应；②由题给数据建立如下三段式计算反应速率和转化率；（4）由题给燃料电池示意图可知，通入氢气或甲烷的一极负极，通入氧气的一极为正极。【详解】（1）短周期中可以做半导体材料的元素为Si元素，Si元素的最高价氧化物为酸性氧化物SiO2，SiO2与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O，故答案为：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O；（2）煤的液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇，反应的化学方程式为CO+2H2CH3OH，故答案为：CO+2H2CH3OH；（3）①由合成氨的反应中的能量变化示意图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，说明合成氨的反应为放热反应，故答案为：放热反应；②设反应消耗N2的物质的量为xmol，由题给数据建立如下三段式：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)起（mol）

2.5

7.5

0变（mol）

x

3x

2x平（mol）2.5—x

7.5—3x

2x由=可得=，解得x=0.5，则V(NH3)===0.1mol·L-1·min-1，氢气达到平衡时的转化率为×100%=×100%=20%，故答案为：0.1mol·L-1·min-1；20%；（4）由题给燃料电池示意图可知，通入氢气的一极负极，氢气在负极失电子发生氧化反应生成水，电极反应式为H2–2e-+2OH-＝2H2O，通入氧气的一极为正极，氧气在正极得电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4e-+2H2O＝4OH-；若将氢气换成甲烷，甲烷在负极失电子发生氧化反应生成碳酸根，电极反应式为CH4–8e-+10OH-＝CO32-+7H2O，故答案为：O2+4e-+2H2O＝4OH-；CH4–8e-+10OH-＝CO32-+7H2O。18.（8分）(1)地壳中含量最多的金属元素是_____画出其原子结构示意图_____(2)写出CH3COOH电离方程式________________________________(3)下列各组化学反应中，盐酸均为反应物，其中属于氧化还原反应的是，利用盐酸氧化性的是，利用盐酸还原性的是，只利用盐酸酸性的是。（用序号填写）①MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O②2HCl+2Na＝2NaCl+H2↑③2HCl+CuO＝CuCl2+H2O

④HCl+HClO＝Cl2↑+H2O⑤CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+2H2O

⑥2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑参考答案：(1)Al

略

(2)略

(3)①②④⑥；②⑥，①④，③⑤略19.同温同压下，体积比为3：2的H2和CO，它们的物质的量之比是

，原子个数之比是

，质量之比是