四川省绵阳市界牌中学高三化学上学期期末试题含解析

四川省绵阳市界牌中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有A．两个羟基

B.

一个醛基

C.两个醛基

D.

一个羧基参考答案：D略2.下列关于铜电极的叙述正确的是

A．铜锌原电池中锌是正极

B．用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极

C．在镀件上电镀铜时应将镀件作阴极

D．电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连参考答案：C略3.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)．下列推断不正确的是

A．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO===H2O＋CO，则E一定能还原Fe2O3C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是

D．若X是Na2CO3，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

参考答案：D略4.用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（）A．实验法

B．观察法

C．分类法

D．比较法参考答案：A5.下列说法正确的是（

）A.高纯度的SiO2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料B.NO2有氧化性，可以损害多种织物和尼龙制品C.Al2O3熔点高，一般采用电解熔融的AlCl3制备金属铝D.利用Na2CO3可与盐酸反应的原理，治疗胃酸过多参考答案：BA.高纯度的SiO2是制备光导纤维的主要材料，单质硅是太阳能电池板的主要材料，A错误；B.NO2有氧化性，可以损害多种织物和尼龙制品，B正确；C.氯化铝熔融时不能电离，工业上采用电解熔融的氧化铝制备金属铝，C错误；D.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，D错误，答案选B。点睛：选项C是解答的易错点，铝和氯虽然是活泼的金属和非金属，但二者形成的不是离子键，而是共价键，形成的化合物不是离子化合物，而是共价化合物。可以通过熔融状态下能否导电判断是离子化合物还是共价化合物。6.某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：方案操作预测现象并做出结论①分别将硫酸滴在火柴梗上变黑者为浓硫酸②分别加入小块金属铝片产生刺激性气味者为浓硫酸③分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸④分别用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸⑤分别加到CuSO4·5H2O晶体中晶体表面由蓝变白者为浓硫酸其中可行的是()。A．①③④

B．②③④

C．①③⑤

D．②③⑤参考答案：C略7.每个公民都应该有安全意识，去年频繁发生的有关化学品泄露事件或者爆炸事件一次又一次给我们敲响警钟。下列做法存在安全隐患的是①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌；②给试管的流体加热时，应将试管倾斜45o角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄露时，应立即开灯检查煤气泄露的原因，并打开所有的门窗通风；⑤在做苯酚的性质实验时，因为常温时苯酚在水中的溶解度较小，所以可以将废液直接通过水池排入水道；⑥废电池应立即回收处理。

A．全部

B.①②④⑤

C.①③⑤

D.①④

参考答案：B8.右图是常用的危险化学品标志之一，它表示的类型是

A．氧化剂

B．易燃品

C．放射性物品

D．腐蚀品参考答案：D

略9.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（）参考答案：D略10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的．甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下列说法正确的是（）A.离子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B.N与M的反应达平衡时，加热逆向移动C.含W元素的盐溶液不可能显碱性D.Z与X、Y、W形成的化合物中，只有离子键参考答案：B【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，可推知乙为H2O2，M为O2，丁为H2O．化合物N是具有漂白性的气体(常温下)，则N为SO2，由转化关系可知丙为H2S，故甲为金属硫化物，而X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的，可推知X为H、Z为Na，Y为O、W为S，故甲为Na2S，以此解答该题。【详解】由分析可知，X为H、Z为Na，Y为O、W为S，甲为Na2S，乙为H2O2，M为O2，丙为H2S，N为SO2，丁为H2O；A．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，核外电子层数越多，离子半径越大，应为r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)，故A错误；B．SO2和O2生成SO3的反应为放热反应，加热平衡逆向移动，故B正确；C．含S的盐如为亚硫酸钠溶液或Na2S溶液等，则因水解溶液呈碱性，故C错误；D．Na与H、O、S形成的化合物NaHSO4中即含有共价键又含有离子键，故D错误；故答案为B。11.下列叙述中正确的是（）

A.NH3、CO、CO2都是极性分子

B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性一次增强

D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子参考答案：答案：B解析：考查：化学键的极性与分子极性的关系、分子的空间构型、分子的稳定性等判断。A中CO2的是非极性分子；B是正确的；C按照此顺序，各物质的稳定性依次减小，因为分子内的共价键依次减弱；D水分子不是直线型的，是V形结构。12.在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100mL1mol/L的Ba（OH）2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是（）A．35.3g B．33.5g C．32.3g D．11.3g参考答案：A【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100Ml1mol/L的Ba（OH）2溶液，当加入的Ba（OH）2完全形成沉淀且生成的Fe（OH）2完全被氧化生成Fe（OH）3时，所得固体质量最大，此时沉淀为Fe（OH）3与BaSO4来计算．【解答】解：当加入的Ba（OH）2完全形成沉淀时，发生反应：（NH4）2Fe（SO4）2+Ba（OH）2=BaSO4↓+Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，且生成的Fe（OH）2完全被氧化生成Fe（OH）3时，所得固体质量最大，此时沉淀为Fe（OH）3与BaSO4，故沉淀的质量最大为0.1mol×233g/mol+0.1mol×107g/mol=34g，所以沉淀的质量不可能为35.3g，故选A．13.(08皖南8校联考)据新华社2008年2月19日报导，科学家近日合成了一种新型超导材料，它由绝缘的氧化镧层和导电的砷铁层交错层叠而成。下列有关说法正确的是（）

A．O、As均是主族元素，而Fe、La是副族元素

B．As与P同族，不如稳定

C．O、As、Fe和La分别处于元素周期表的四个周期D．镧系中15种元素在元素周期表中处于同一位置，它们互为同位素参考答案：14.利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是()。

A.鉴别SO2和CO2气体：用酸性KMnO4溶液

B.证明溶液中含有NH：用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸

C.鉴别Br－和I－：用双氧水和淀粉溶液

D.鉴别NO2和Br2蒸汽：用蒸馏水参考答案：B略15.化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理中正确的是(

)

A．检验C2H5Cl中Cl元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化

B．鉴别溶液中是否含有Br-时，所加的AgNO3溶液用硝酸酸化

C．鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化

D．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMn04溶液酸化参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.以下是有关SO2、Cl2的性质实验．（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．①若从左瑞分别通入SO2和Cl2，装置A的溶液中观察到两组实验的现象是否相同？

（填“相同”或“不相同”）；若D中盛铜粉，通入足量的Cl2并加热，D中的现象是

；若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂），通入SO2并加热时，打开K，通入适量O2的化学反应方程式为

．②SO2通入B中，碘水褪色，则该反应的离子方程式为

．③E中盛有

溶液．（2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）

，则可以看到白色沉淀产生．A．氨水

B．稀盐酸C．稀硝酸

D．氯化钙溶液．参考答案：（1）①相同；Cu粉红热，并产生棕黄色烟；2SO2+O22SO3；②SO2+I2+2H2O=4H++2I﹣+SO42﹣；③NaOH；（2）AC．（1）①二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫有漂白性；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色，所以若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象相同，都使品红褪色；铜粉在Cl2中加热Cu粉红热，并生成产生棕黄色烟氯化铜；二氧化硫和氧气在五氧化二钒作催化剂、加热条件下能发生氧化还原反应生成三氧化硫，反应方程式为2SO2+O22SO3，故答案为：相同；Cu粉红热，并产生棕黄色烟；2SO2+O22SO3；②SO2通入B装置碘水中，溶液颜色退去，发生了氧化还原反应：碘单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，被碘单质氧化为硫酸，本身被还原为碘化氢，反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2O=4H++2I﹣+SO42﹣，故答案为：SO2+I2+2H2O=4H++2I﹣+SO42﹣；③E为尾气处理，吸收多余的SO2和Cl2应盛有氢氧化钠溶液，故答案为：NaOH；（2）将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量试剂仍然无法观察到沉淀产生，说明不发生反应：A、氨水加入后生成亚硫酸铵，亚硫酸根和钡离子生成沉淀，故A正确；B、稀盐酸加入后不反应，故B错误；C、稀硝酸溶液具有强氧化性，将二氧化硫氧化成硫酸根，与钡离子生成硫酸钡沉淀，故C正确；D．氯化钙溶液和二氧化硫不反应，故D错误；故答案为：AC．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。其中A元素原子是短周期中原子半径最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m－n；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻；F元素原子的核外电子数是C元素原子的2倍。A、B、C三种元素可组成化合物X，C、D可组成化合物Y，C、E可组成化合物Z。

（1）写出下列元素的元素符号：B

，D

，F

；

（2）A~F所形成的简单离子中，与Mg2+具有相同电子层结构的是

。（用离子符号表示）；

（3）化合物Z与X的水溶液反应的离子方程式为

；

（4）化合物Y用途广泛，试列举其中一种用途

。参考答案：

（1）H、Si、S（3分，各1分）

（2）Na+、Al3+、O2－（2分，选对2个给1分，有错为0分）

（3）Al2O3+2OH－+3H2O===2[Al（OH）4]－（2分）

（4）用于制造光导纤维（或压电材料、光学仪器等）（1分，答出一种即可）18.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。则：(1)Cu与Cu2O的物质的量之比为

。

(2)HNO3的物质的量浓度为

。参考答案：【知识点】硝酸性质金属及其化合物性质D4

C3【答案解析】(1)2:1

(2)2.4mol/L

解析：(1)所得沉淀为氢氧化铜质量39.2g，氢氧化铜的物质的量是39.2g/(98g/mol)=0.4mol，假设Cu和Cu2O物质的量分别为x、y，则x+2y=0.4；64x+144y=27.2，解得x=0.2，y=0.1；所以Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1

(2)混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，溶液是硝酸钠溶液，溶液中的硝酸根物质的量