广东省江门市台山西山中学2022年高一化学测试题含解析

广东省江门市台山西山中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在500mL1moL·L-1FeCL3溶液中，加入铁粉完全反应后，除去多余铁粉，再加入足量的NaOH溶液，所得沉淀的物质的量是A.0．5

moL

B.1

moL

C.0.75

moL

D.不能确定参考答案：C2.现有两瓶无标签的无色溶波，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH

⑤加热A.②③

B.①③

C.①③

D.②⑤参考答案：A【详解】①二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故①不选；②加入盐酸，碳酸钠开始生成气体，而碳酸氢钠立即生成气体，可鉴别，故选；③碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，现象不同，可以鉴别，故选；④碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，现象不明显，而碳酸钠与NaOH不反应，不能鉴别，故不选；⑤在溶液中加热，都不分解，没有明显现象，不能鉴别，故不选；故答案选A。3.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）

R

XTZ

Q

A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T＜Q参考答案：B考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：离子反应专题．分析：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R是F元素，根据元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，A．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，但稀有气体较稳定；B．R与Q的电子数相差26；C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外）．解答：解：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R是F元素，根据元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，A．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，但稀有气体较稳定，所以非金属性T＞X，故A错误；B．R的原子序数是9、Q的原子序数是35，则R与Q的电子数的差=35﹣9=26，故B正确；C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性R＞T＞Q，所以氢化物的稳定性R＞T＞Q，故C错误；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外），非金属性T＞Q，则元素最高价氧化物的水化物酸性T＞Q，故D错误；故选B．点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，正确推断元素是解本题关键，再结合元非金属性与氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性之间的关系解答，题目难度不大．4.在两个容积相同的容器中，一个盛有O2气体，另一个盛有CO2和N2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的

（

）A.原子数

B.密度

C.质量

D.分子数参考答案：A略5.下列对于核素的说法中正确的是

A．核素是指质量数相同的微粒

B．核素是指

质子数相同、中子数不同的微粒

C．核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子D．核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒参考答案：C略6.在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是A．A、B、C的分子数比为1:3:2

B．A、B、C的浓度相等C．C生成的速率与C分解的速率相等

D．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB参考答案：C7.（不定项）下列离子方程式书写正确的是A.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓参考答案：B【详解】A.没有配平，铜和硝酸银溶液反应的离子方程式应该为：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，A错误；B.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，B正确；C.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，C错误；D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁：SO42-+Mg2++Ba2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，D错误。答案选B。8.下列有关元素周期表叙述不正确的是(

)A.元素周期表有7个横行也称7个周期，有18个纵行16个族组成。B.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是8,18,18,32C.如果把元素周期表从左至右18个纵行称为18列，则第VA族在第15列。D.稀有气体又称0族元素，因为它们最外层均为8电子稳定结构性质不活泼。参考答案：D略9.漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是A.Ca(ClO)2不稳定，易分解

B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应

D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应参考答案：C略10.某元素W的原子结构示意图为，下列说法不正确的是A.W处于元素周期表的第三周期B.m＝7，W形成的单质可用于自来水消毒C.m＝1，W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱D.m＝6，W可以形成化学式为WO2的氧化物参考答案：C【详解】A项、由W的原子结构示意图可知，W的电子层数为3，则W元素位于周期表的第三周期，故A正确；B项、m＝7时，W元素为Cl元素，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能起杀菌消毒作用，可用于自来水消毒，故B正确；C项、m＝1时，W为Na元素，Na元素的最高价氧化物对应的水化物为强碱氢氧化钠，故C错误；D项、m＝6，W为S元素，S元素可以形成的氧化物化学式为SO2，故D正确；故选C。

11.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A．R一定是第四周期元素

B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D．R气态氢化物化学式为H2R参考答案：D略12.相同物质的量的不同固体或液体的体积并不相同，其主要原因是：

A．粒子大小不同

B．粒子质量不同

C．粒子间距离不同

D．粒子间作用力不同参考答案：A略13.已知Ｈ－Ｈ键、Cl－Cl键和H－Cl键的键能分别为436kJ·mol-1、243kJ·mol-1和431kJ·mol-1，则由Cl2(g)和H2(g)反应生成1molHCl(g)时的能量变化是：A.放热183kJ

B.放热91.5kJ

C.吸热183kJ

D.吸热91.5kJ参考答案：B根据ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量可知由Cl2(g)和H2(g)反应生成1molHCl(g)时的能量变化是0.5×436kJ+0.5×243kJ－431kJ＝－91.5kJ，即反应生成1molHCl(g)时的能量变化是放热91.5kJ，答案选B。14.若用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，则会出现的结果是（

）A、18O只存在于乙酸乙酯中

B、18O只存在于水中C、18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中

D、18O只存在于乙醇和水中参考答案：C略15.将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是（

）A.3：1：1

B.6：3：2

C.1：2：3

D.1：1：1参考答案：A【详解】钠和稀盐酸、水都反应，镁和铝分别与稀盐酸反应的方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，实际上n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以镁和铝都剩余，根据2Na～H2↑可知，0.3molNa完全反应，生成氢气的物质的量是0.15mol，镁和铝都剩余，所以二者与酸反应生成氢气的量相等，根据氢原子守恒得生成氢气的量是0.1mol÷2=0.05mol，所以同温同压下产生的气体的物质的量之比为0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1。答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

I

II⑴写出下列仪器的名称：a.

b.

c.

⑵仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有

。（填序号）⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是

，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在

处。冷凝水由

（填f或g）口通入，

口流出。⑷现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。①图中的错误是

。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：

。②根据计算得知，所需NaOH的质量为

g③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

______。A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

（高或低）B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入

mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度

，应该

。F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处参考答案：

⑴蒸馏烧瓶

冷凝管

容量瓶⑵c⑶酒精灯

蒸馏烧瓶支管口

g

f⑷①未用玻璃棒引流

玻璃棒、胶头滴管②2.0③BCAFED略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1、以物质的量为中心的计算：（1）VLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，则SO42－的物质的量浓度为____________。（2）3.01×1023个CO2在标准状况下的体积约为______L，它与_____gCO含有相同的氧原子数。（3）在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为________g。2、将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目______________________。（2）该反应中氧化剂是_______________，发生氧化反应的物质是_______________。（3）当有0.4mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为____________。（4）当有1molFeCl3完全反应时，转移的电子数目为____________。参考答案：1、(1)m/18Vmol·L-1

(2)11.2

28

(3)16

2、(1)

(2)FeCl3

Cu

(3)12.8g

(4)NA【分析】1、根据n＝m/M、n＝V/Vm、N＝nNA、c＝n/V分析计算；2、（1）化合价升高元素失电子，化合价降低元素得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；（2）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，发生氧化反应；（3）根据方程式和转移电子的量来计算；（4）根据方程式来计算。【详解】1、（1）VLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，铝离子的物质的量是，根据化学式可知硫酸根离子的物质的量是，则SO42－的物质的量浓度为。（2）3.01×1023个CO2的物质的量是＝0.5mol，在标准状况下的体积约为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。含有1mol氧原子，则相应CO的物质的量是1mol，即它与28gCO含有相同的氧原子数。（3）在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成的混合气体的物质的量是1mol，设氮气和氧气的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝1、28x+32y＝30，解得x＝y＝0.5，则其中氧气的质量为16g。2、（1）化合价升高元素是Cu，失电子，化合价降低元素是Fe，得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，其电子转移的方向和数目可表示为；（2）化合价降低元素Fe元素所在的反应物FeCl3是氧化剂，化合价升高元素Cu所在的反应物是还原剂，发生氧化反应的物质是Cu；（3）根据方程式当有2mol电子发生转移时，发生反应的Cu的物质的量是1mol，当有0.4mol电子发生转移时，发生反应的Cu的物质的量是0.2mol，质量是0.2mol×64g/mol=12.8g；（4）铁元素化合价从+3价降低到+2价，得到1个电子，则当有1molFeCl3完全反应时，转移的电子数目为NA。18.有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe2+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是____和_____。（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时，产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为____(填序号)。A.Br-

B.SO42-

C.CH3COO-

D.HCO3-（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式________。若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是___________。（4）E溶液能使KI淀粉试纸变蓝，该反应的离子方程式为_______。参考答案：(1)K2CO3

Ba(OH)2

(2)B

(3)3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O

0.4mol

(4)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2解析：（1）Fe2+、Cu2+、Ba2+、Al3+与CO32－均不能大量共存，Fe2+、Cu2+、Al3+与OH－均不能大量共存，所以无需检验就可判断其中必有的两种物质是K2CO3和Ba(OH)2；（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时，产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则蓝色沉淀中有氢氧化铜、白色固体为硫酸钡，所以C为硫酸铜、A为氢氧化钡、B为碳酸钾、X为SO42－，答案选B。（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，红棕色气体为二氧化氮，一氧化氮在常温下可与氧气反应生成二氧化氮，所以D中含有NO3－，Cu溶解的离子方程式为3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O。19.2gCu的物质的量为0.3mol，根据上述离子方程式可知，若要将Cu完全溶解，至少需要0.8molH+，所以至少需要加入0.4molH2SO4。（4）E溶液能使KI-淀粉试纸变蓝，则E中含有能把I－氧化为I2的Fe3+