选修5有机化学基础知识点

10有机化学根底学问点整理

〔2〕液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，一、重要的物理性质有机物的溶解性难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的〔指分子中碳原子数目较多的，下同〕醇、醛、羧酸等。

己烷CH(CH)CH3 24 3甲醇CHOH3溴乙烷CHBr2 5溴苯CHBr

环己烷甲酸HCOOH乙醛CHCHO3硝基苯CHNO6 5 6 5 2易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]〔醚〔酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、〔它们都能与水形成氢键。具有特别溶解性的：.

★特别：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态〔3〕固态：一般N(C)1717②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g〔属可溶，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于

石蜡 C12

以上的烃65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后

饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是由于生成了易溶性的钠盐。③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反响吸取挥发出的

★特别：苯酚〔CH64．有机物的颜色

O、苯甲酸C5 6

COO、氨基酸等在常温下亦为固态5乙酸，溶解吸取挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成。蛋白质在浓轻金属盐〔包括铵盐〕溶液中溶解度减小，会析出〔即盐析，皂化反响中也有此操作。但在稀轻金属盐〔包括铵盐〕溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。⑤线型和局部支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。有机物的密度小于水的密度，且与水〔溶液〕分层的有：各类烃、一氯代烃、酯〔包括油脂〕大于水的密度，且与水〔溶液〕分层的有：多氯代烃、溴代烃〔溴苯等、碘代烃、硝基苯有机物的状态[常温常压〔1个大气压、20℃左右〕]〔1〕气态：

☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特别颜色，常见的如下所示：☆三硝基甲苯〔俗称梯恩梯TNT〕为淡黄色晶体；☆局部被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；☆24，—三溴苯酚 为白色、难溶于水的固体〔但易溶于苯等有机溶剂；☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[HFe(OCH)]溶液；3 6 56☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；☆淀粉溶液〔胶〕遇碘〔I〕变蓝色溶液；2☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。①烃类：一般N(C)≤4的各类烃

留意：戊烷[C(CH)

]亦为气态

5．有机物的气味②衍生物类：

34很多有机物具有特别的气味，但在中学阶段只需要了解以下有机物的气味：3.．3．2.．2．.．

l.．22．22．一溴甲烷〔CHBr3.6℃〕

☆甲烷☆乙烯

无味稍有甜味(植物生长的调整剂)3 2． ．四氟乙烯〔CF==CF

，沸点为-76.3℃〕

3甲醚〔CHOCH

，沸点为-23℃〕

☆液态烯烃

汽油的气味2 2 3 3

☆乙炔 无味甲乙醚〔CHOCH10.8℃〕3 2 5

环氧乙烷〔 ，沸点为13.5℃〕☆苯及其同系物 芳香气味，有肯定的毒性，尽量少吸入。☆一卤代烷 不开心的气味，有毒，应尽量避开吸入。☆二氟二氯甲烷〔氟里昂〕 无味气体，不燃烧。☆C以下的一元醇 有酒味的流淌液体4

NaOH反响的有机物：常温下，易与含有、—COOH的有机物反响加热时，能与卤代烃、酯反响〔取代反响〕NaCO反响的有机物：含有酚NaHCO；2 3 3含有—COOH的有机物反响生成羧酸钠，并放出CO气体；2☆C～C

的一元醇 不开心气味的油状液体

含有—SO

H的有机物反响生成磺酸钠并放出CO

气体。5 11 3 2☆C 以上的一元醇 无嗅无味的蜡状固体12

NaHCO3

反响的有机物：含有—COOH、—SOH的有机物反响生成羧酸钠、磺酸钠并放3☆乙醇 特别香味

出等物质的量的CO2

气体。☆乙二醇 甜味〔无色黏稠液体〕☆丙三醇〔甘油〕 甜味〔无色黏稠液体〕

4．既能与强酸，又能与强碱反响的物质〔1〕2Al+6H+==2Al3++3H↑ 2Al+2OH-

+2H

O==2AlO-

+3H↑☆苯酚 特别气味☆乙醛 刺激性气味

2〔2〕AlO+6H+==2Al3++3HO2 3 2

2 2 2AlO+2OH-==2AlO-+HO2 3 2 2〔3〕Al(OH)+3H+==Al3++3HO Al(OH)+OH-==AlO-+2HO☆乙酸 猛烈刺激性气味〔酸味〕☆低级酯 芳香气味

3 2 3 2 2〔4〕弱酸的酸式盐，如NaHCO、NaHS等等3NaHCO+HCl==NaCl+CO↑+HO NaHCO+NaOH==NaCO+HO☆丙酮 令人开心的气味

3 2 2

3 2 3 2NaHS+HCl==NaCl+HS↑ NaHS+NaOH==NaS+HO二、重要的反响能使溴水〔Br/HO〕褪色的物质

2 2 2〔5〕弱酸弱碱盐，如CHCOONH、(NH)S等等3 4 422 2 2CHCOONH+HSO

==(NH)SO+2CHCOOH〔1〕有机物

3 4 2 4

42 4 3CHCOONH+NaOH==CHCOONa+NH↑+HO①通过加成反响使之褪色：含有 、—C≡C—的不饱和化合物

3 4 3 3 2(NH)S+HSO==(NH)SO+HS↑②通过取代反响使之褪色：酚类

42 2 4

42 4 2(NH)S+2NaOH==NaS+2NH↑+2HO留意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。③通过氧化反响使之褪色：含有—CHO〔醛基〕的有机物〔溴水中有次溴酸氧化醛基〕

42 2 3 2〔6〕氨基酸，如甘氨酸等HNCHCOOH+HCl→HOOCCHNHCl留意：纯洁的只含有—CHO〔醛基〕的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色(溶液中无次溴酸) 2 2 2 3HNCHCOOH+NaOH→HNCHCOONa+HO④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 2 2

2 2 2〔2〕无机物①通过与碱发生歧化反响

〔7〕蛋白质蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH，故蛋23Br

+6OH-==5Br-+BrO-+3HO或Br+2OH-==Br-+BrO-+HO

白质仍能与碱和酸反响。2 3 2 2 2②与复原性物质发生氧化复原反响，如HS、S2-、SO、SO2-、I-、Fe2+2 2 3能使酸性高锰酸钾溶液KMnO/H+褪色的物质4〔1〕有机物：含有 、—C≡C—、—OH〔较慢、—CHO的物质

5．银镜反响的有机物发生银镜反响的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、复原性糖〔葡萄糖、麦芽糖等〕与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物〔与苯不反响〕

〔2〕银氨溶液[Ag(NH)

OH]〔多伦试剂〕的配制：32无机物：与复原性物质发生氧化复原反响，如HS、S2-、SO、SO2-、Br-、I-、Fe2+2 2 33．与Na反响的有机物：含有—OH、—COOH的有机物

向肯定量2%的AgNO溶液中逐滴参加2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消逝。3反响条件：．假设在酸性条件下，则有Ag(NH

)++OH-+3H+==Ag++2NH

++HO而被破坏。

〔6〕定量关系：—COOH～½Cu(OH)～½Cu2+〔酸使不溶性的碱溶解〕32 4 2 2试验现象：①反响液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出

—CHO～2Cu(OH)～CuO ～2CuO2 2 2 2〔5〕有关反响方程式：AgNO+NH·HOAgOH↓+NHNO3 3 2 4 3

能发生水解反响的有机物是：卤代烃、酯、糖类〔单糖除外、肽类〔包括蛋白质。AgOH+2NH·HO==Ag(NH)OH+2HO3 2 32 2

HX+NaOH==NaX+HO银镜反响的一般通式：RCHO+2Ag(NH)OH 2Ag↓+RCOONH+3NH+HO 232 4 3 2

1—水〔盐、2—银、3—氨甲醛〔相当于两个醛基HCHO+4Ag(NH)OH 4Ag↓+(NH)CO+6NH+2HO32 42 3 3 2乙二醛：

OHC-CHO+4Ag(NH)

OH 4Ag↓+(NH)CO

+6NH

+2HO

(H)RCOOH+NaOH==(H)RCOONa+HO32 42 2 4 3 2 2甲酸：

HCOOH+2Ag(NH)OH 2Ag↓+(NH)CO+2NH+HO32 42 3 3 2葡萄糖： 〔过量〕CHOH(CHOH)CHO+2Ag(NH)OH

2Ag↓+CH

OH(CHOH)COONH

+3NH

+HO

RCOOH+NaOH==RCOONa+HO 或 2 4 32～ ～

2 4 4 3 2 2〔6〕定量关系：—CHO

2Ag(NH)OH

2Ag

HCHO～4Ag(NH)

OH～4Ag

能跟FeCl

溶液发生显色反响的是：酚类化合物。与制Cu(OH)2

2悬浊液〔斐林试剂〕的反响

2能跟I2

3发生显色反响的是：淀粉。有机物：羧酸〔中和、甲酸〔先中和，但NaOH仍过量，后氧化、醛、复原性糖〔葡萄糖、麦芽糖、甘油等多羟基化合物。斐林试剂的配制：向肯定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO溶液，得到蓝色4絮状悬浊液〔即斐林试剂。反响条件：．试验现象：①〔CH加热煮沸后有〔砖〕红色沉淀生成；②假设有机物为多羟基醛〔如葡萄糖绛蓝色溶液，加热煮沸后有〔砖〕红色沉淀生成；

能跟浓硝酸发生颜色反响的是：含苯环的自然蛋白质。三、各类烃的代表物的构造、特性类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物通式CH (n≥类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物通式CH (n≥1)n 2n+2CH (n≥2)n 2nCH (n≥2)n 2n-2CHn 2n-6(n≥6)代表物构造式H—C≡C—H相对分子质量Mr16282678碳碳键长(×10-10m)1.541.331.201.40键角109°28′分子外形正四周体120°6个原子共平面型180°4个原子同始终线型120°12个原子共平面(正六边形)代；裂化；不XHHXXHHX、跟H2 222 2HCN加成；易2加成；主要化学性质HO、HCN加FeX 催化下卤使酸性KMnO4成，易被氧化；被氧化；能加溶液褪色 可加聚 聚得导电塑料3代；硝化、磺化反响4 2 2 4RCHO+2Cu(OH)2

RCOOH+CuO↓+2HO2 2HCHO+4Cu(OH) CO2 2

+2CuO↓+5HO2 2OHC-CHO+4Cu(OH)2

HOOC-COOH+2CuO↓+4HO2 2HCOOH+2Cu(OH) CO2 2

+CuO↓+3HO2 2CHOH(CHOH)CHO+2Cu(OH) CHOH(CHOH)COOH+CuO↓+2HO2 4 2 2 4 2 2羰基羰基H、HCN加成2酮有极性、能加〔Mr：58〕成受羰基影响，O—H羧基为醇不能被氧化剂氧化为羧酸具有酸的通性酯化反响时一般断羧基中的碳氧羧酸H+，成。单键，不能被H2加成〔Mr：60〕3.能与含—NH物2质缩去水生成酰胺(肽键)HCOOCH31.发生水解反响生酯基〔Mr：60〕酯酯基中的碳氧单键易断裂〔Mr：88〕成羧酸和醇2.也可发生醇解反应生成酯和醇硝酸RONO硝酸酯基不稳定易爆炸2—般不易被氧化2化合物易爆炸两性化合物酸氨基—NH—NH能以配位键结RCH(NH)COOH2HNCHCOOH2羧基—COOH2 2〔Mr：75〕2H+能形成肽键质构造简单肽键酶多肽链间有四级构造氨基—NH2羧基—COOH糖多数可用以下通式表示：羟基—OH醛基—CHO葡萄糖COH(CHOH)4CHO淀粉(CHO)n多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物Cn(HO)m2羰基6105纤维素[CHO(OH)]6723n两性水解变性颜色反响〔生物催化剂〕灼烧分解氧化反响(复原性糖)加氢复原酯化反响多糖水解葡萄糖发酵分解类别通式类别通式官能团代表物分子构造结点烃一卤代烃：R—X多元饱和卤代—X25〔Mr：109〕CHBr烃：CHn2n+2-mmX卤素原子直接与烃基结合β-碳上要有氢原子才能发生消去反响主要化学性质与NaOH水溶液共热发生取代反响生成醇与NaOH醇溶液共热发生消去反响生成烯1.跟活泼金属反响H22.跟卤化氢或浓氢卤酸反响生成卤代烃3醇醚键醚R—O—R′CHOCH25 25〔Mr：74〕C—O键有极性酚酚羟基—OH脱水反响:乙醇140℃分子间脱水成醚170℃分子内脱水生成烯酮与羧酸及无机含氧酸反响生成酯反响弱酸性代反响生成沉淀〔Mr：94〕—OH直接与苯环上响能微弱电离。3.FeCl呈紫色34.易被氧化醛基HCHO〔Mr：30〕HCHO相当于两个—CHO1.H、HCN等2加成为醇醛2.被氧化剂(O有极性、能加〔Mr：44〕成。2伦试剂、斐林试等)氧化为羧酸羟基直接与链烃基结合，羟基直接与链烃基结合，O—HC—O一元醇：CHOH均有极性。β-碳上有氢原子才能R—OH醇羟基〔Mr：32〕发生消去反响。饱和多元醇：—OHCHOHα-碳上有氢原子才能CH On2n+2 m25〔Mr：46〕被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化。酯2—ONO硝基化合R—NO2硝基—NO一硝基化合物较稳定物生成乙醇油脂生成乙醇油脂酯基键酯基中的碳氧单键易断裂成水解反响〔皂化反响〕硬化反响鉴别有机物，必需生疏有机物的性质〔物理性质、化学性质，要抓住某些有机物的特征反

二糖或多糖水解产物的检验NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再参加银氨溶液或制的氢氧化铜悬浊液〔水浴〕作出推断。如何检验溶解在苯中的苯酚？取样，向试样中参加NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中参加盐酸酸化，再滴应，选用适宜的试剂，一一鉴别它们。

入几滴FeCl3

〔〔或有白色沉淀生成常用的试剂及某些可鉴别物质种类和试验现象归纳如下：

★假设向样品中直接滴入FeCl3

溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+试剂名称试剂名称溴水酸性高锰酸钾溶液少量过量饱和银氨溶液制FeCl3碘水Cu(OH)酸碱NaHCO32溶液苯酚溶液含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖含醛基化糖苯酚溶液淀粉羧酸〔酚不能使酸碱指示剂变色〕羧酸酸性高锰现象酸钾紫红色褪色溴水褪色且分层出现白色沉淀消灭银消灭红镜 色沉淀呈现紫色使石蕊或 放出无呈现甲基橙变 色无味蓝色红 气体色沉淀。方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。被鉴含碳碳双含碳碳双别物键、三键质类种苯。但醇、的物质。但醛有干醛有干扰。扰。6．如何检验试验室制得的乙烯气体中含有被鉴含碳碳双含碳碳双别物键、三键质类种苯。但醇、的物质。但醛有干醛有干扰。扰。2 2 2 2 2将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe(SO)

溶液、品红溶液、澄清石灰水、2 43〔检验水〕〔检验SO〕〔除去SO〕〔确认SO已除尽〔检验CO〕2 2 2 2溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液〔检验CH＝CH。2 2六、混合物的分别或提纯〔除杂〕混合物〔括号内为杂质〕混合物〔括号内为杂质〕除杂试剂分别方法化学方程式或离子方程式乙烷〔乙烯〕溶液〔除去挥发出的洗气CH＝CH+Br →CHBrCHBr22222Br蒸气〕Br+2NaOH＝NaBr+NaBrO+HO222乙烯〔SO、CO〕 NaOH溶液洗气SO+2NaOH=NaSO+HO22 3 222CO+2NaOH=NaCO+HO22 3 2乙炔〔HS、PH〕23CuSO溶液HS+CuSO=CuS↓+HSO242 44洗气11PH+24CuSO+12HO=8CuP↓+3HPO+24HSO34233 42 4提取白酒中的酒精——————蒸馏——————————————从95%的酒精中提取无水酒精确定酒精制的生石灰蒸馏CaO+HO＝Ca(OH)22镁粉蒸馏Mg+2CHOH→(CHO)Mg+H↑2525 22(CHO)Mg+2HO→2CHOH+Mg(OH)↓25 22252提取碘水中的碘汽油或苯或四氯化碳萃取——————————————3NaOHAgNO3溶液，观看沉淀的颜色，确定是何种卤素。烯醛中碳碳双键的检验假设是纯洁的液态样品，则可向所取试样中参加溴的四氯化碳溶液，假设褪色，则证明含有碳碳双键。假设样品为水溶液，则先向样品中参加足量的制Cu(OH)2

悬浊液，加热煮沸，充分反响后冷却过滤，向滤液中．，再参加溴水，假设褪色，则证明含有碳碳双键。★假设直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反响：—CHO+Br2而使溴水褪色。

+HO→—COOH+2HBr2溴化钠溶液〔碘化钠〕溴化钠溶液〔碘化钠〕溴的四氯化碳溶液洗涤分液Br+2I-==I+2B-22苯NaOH溶液或CHOH+NaOH→CHONa+HO65652NaCO溶液2 3CHOH+NaCO →CHONa+NaHCO652 3653乙醇NaOH、NaCO、CHCOOH+NaOH→CHCOONa+HONaHCO溶液均可洗涤蒸馏3322 32CHCOOH+NaCO →2CHCOONa+CO↑+HO32 33223CHCOOH+NaHCO →CHCOONa+CO↑+HO33322乙酸NaOH溶液晶CHCOOH+NaOH→CHCOONa+HO332HSO2 42CHCOONa+HSO →NaSO+2CHCOOH32 42 43溴乙烷〔溴〕NaHSO溶液3Br+NaHSO+HO==2HBr+NaHSO2324溴苯〔FeBr、Br、苯〕蒸馏水NaOH溶液FeBr溶于水332Br+2NaOH＝NaBr+NaBrO+HO22硝基苯蒸馏水NaOH溶液先用水洗去大局部酸，再用NaOH溶液洗去少量溶解在有++O-=HO2提纯苯甲酸蒸馏水常温下，苯甲酸为固体，溶解度受温度影响变化较大。提纯蛋白质蒸馏水浓轻金属盐溶液————————————————————————————〔甘油〕食盐盐析——————————————官能团异构〔类别异构〔详写下表〕顺反异构对映异构〔不作要求〕常见的类别异构组成通式组成通式可能的类别典型实例CHn 2n烯烃、环烷烃CH=CHCH与23CHn 2n-2炔烃、二烯烃饱和一元醇、醚CH≡C—CHCHCH=CHCH=CH2 322CHn 2n+2OCHOH与CHOCH2 533CH On 2n醛、酮、烯醇、环醚、环醇CHCHCHO、CHCOCHCH=CHCHOH与3 2332CH On 2n 2羧酸、酯、羟基醛CHCOOH、HCOOCH与HO—CH—CHO333CHn 2n-6O酚、芳香醇、芳香醚与CHn 2n+1 2NO硝基烷、氨基酸CHCH—NOHNCH—COOH3 2222C(HO)单糖或二糖葡萄糖与果糖(CH O)、6 12 6n 2 m蔗糖与麦芽糖(C H O )12 22 11七、有机物的构造牢牢记住：在有机物中CN〔氨基中X〔卤素：一价〔一〕同系物的推断规律一差〔分子组成差假设干个CH〕2两同〔同通式，同构造〕三留意必为同一类物质；构造相像〔即有相像的原子连接方式或一样的官能团种类和数目；同系物间物性不同化性相像。因此，具有一样通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。此外，要生疏习惯命名的有机物的组成，如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等，以便于识别他们的同系物。

〔三、同分异构体的书写规律书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉；思维肯定要有序，可按以下挨次考虑：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。依据碳链异构→位置异构→顺反异构→→碳链异构→位置异构→顺反异构的挨次书写，不管按哪种方法书写都必需防止漏写和重写。假设遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进展定位，同时要留意哪些是与前面重复的。〔四、同分异构体数目的推断方法记忆法记住已把握的常见的异构体数。例如：凡只含一个碳原子的分子均无异构；丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种；3种；〔二、同分异构体的种类

丁基、丁烯〔包括顺反异构、CH8

〔芳烃〕4种；10碳链异构

己烷、CH7

O〔含苯环〕5种；8〔6〕CHO6种；8 8 2

〔7〕戊基、CH9

〔芳烃〕8种。12

92.3%~85.7%CH2 2

和CH6

92.3%。6基元法44种替代法例如：二氯苯CHCl有3种，四氯苯也为3种〔将H替代CCH的

⑧含氢质量分数最高的有机物是：CH4⑨肯定质量的有机物燃烧，耗氧量最大的是：CH6 4 2 4 4一氯代物只有一种，戊烷C〔CH〕

的一氯代物也只有一种。

⑩完全燃烧时生成等物质的量的CO

和HO的是：单烯烃、环烷烃、饱和一元醛、羧酸、3 4 2 2对称法〔又称等效氢法〕等效氢法的推断可按以下三点进展：同一碳原子上的氢原子是等效的；同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；处于镜面对称位置上的氢原子是等效的〔相当于平面成像时，物与像的关系。〔五、不饱和度的计算方法烃及其含氧衍生物的不饱和度卤代烃的不饱和度含N有机物的不饱和度假设是氨基—NH，则2

酯、葡萄糖、果糖〔通式为CHn九、重要的有机反响及类型1．取代反响酯化反响CCHCl+HONaHCHOH+HCl

O2n

x=1，2，……。假设是硝基—NO，则2假设是铵离子NH+，则

2 5 2 2 54CHCOOCH

+HO碱CH

COOH+CHOH八、具有特定碳、氢比的常见有机物牢牢记住：在烃及其含氧衍生物中，氢原子数目肯定为偶数，假设有机物中含有奇数个卤原子或氮原子，则氢原子个数亦为奇数。n〔C〕︰n〔H〕=1︰1时，常见的有机物有：乙烃、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸。n〔C〕︰n〔H〕=1︰2时，常见的有机物有：单烯烃、环烷烃、饱和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。

3 2 5 2

3 2 5③当n〔C〕︰n〔H〕=1︰4时，常见的有机物有：甲烷、甲醇、尿素[CO(NH)]。 2．加成反响22④当有机物中氢原子数超过其对应烷烃氢原子数时，其构造中可能有—NH2或NH4+，如甲胺CH3NH2、醋酸铵CH3COONH4等。⑤烷烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而增大，介于75%~85.7%之间。在该同系物中，含碳质量分数最低的是CH4。⑥单烯烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而不变，均为85.7%。 8．热裂化反响〔很简单〕C H CH

+CH

C H C

+CH16 34C H

8 C H

8 +CH

16 34 ……

14 30 2 416 34

12 26 4 83．氧化反响2CH+5O4CO+2HO2 2 2 2 2

显色反响2CH

CHOH+O

A网

2CH

CHO+2HO

含有苯环的蛋白质与浓HNO3

作用而呈黄色3 2

3 2550℃

聚合反响2CH

CHO+O

盐3 265～75℃CHCHO+2Ag(NH)

OH

+2Ag↓+3NH+H