（青海专版）化学复习第编教材知识梳理篇第8单元金属和金属材料课时金属的化学性质（精讲）试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGE11学必求其心得，业必贵于专精PAGE课时2金属的化学性质,青海五年中考命题规律）年份题型题号考查知识点及内容分值2017选择10金属活动性顺序22016选择、填空11；12C；13D；19金属活动性顺序；金属的化学性质2＋0。5＋0。5＋22015选择13金属活动性顺序22014探究21探究银、钯、铂的活动性顺序72013选择7金属活动性顺序1金属的化学性质及金属的活动性是青海中考的必考内容,分值为1~7分,题型为选择题、填空题、实验探究题，也有穿插在其他知识中综合命题的。预计2018年中考中，考查的重点是金属活动性顺序的应用，在选择题、实验探究题中考查的可能性很大。，青海五年中考真题演练）金属的活动性及其运用1．(2017青海中考10题2分)金属R与AgNO3溶液发生反应:R＋2AgNO3=R(NO3)2＋2Ag，下列说法正确的是(D)A．R可能是铝B．在金属活动性顺序里，R一定排在氢前面C．Ag的活动性比R强D．反应前后R的化合价发生了改变2．（2016青海中考11题2分)有X、Y、Z三种金属,分别置于稀硫酸中，只有Y金属表面有气泡生成，将Z放入X的盐溶液中，Z表面有X生成.据此判断这三种金属的活动性由弱到强的顺序是(D）A．Y、Z、XB．Z、X、YC．X、Y、ZD．X、Z、Y3．（2015青海中考13题2分）现有X、Y、Z三种金属，只有Z在稀硫酸中无变化。如果把X放入Y的硫酸盐溶液中,X表面有Y析出。根据以上现象判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为(B）A．X、Z、YB．X、Y、ZC．Z、X、YD．Y、Z、X4．（2013青海中考7题1分）有X、Y、Z三种金属，Z在高温下就能与氧气发生反应,X、Y在高温下几乎不与氧气发生反应；如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡,Y不反应,根据以上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（B)A．X、Z、YB．Z、X、YC．Z、Y、XD．X、Y、Z5．(2016西宁中考9题2分)有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放入相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡,但甲产生气泡的速度明显快于丙,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是(A)A．甲>丙>乙B．丙〉乙>甲C．甲>乙>丙D．丙>甲〉乙金属活动性的探究6．(2014西宁中考18题4分)有X、Y、Z三种金属，进行如下实验：①把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；②把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题:(1)X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为__X〉Y〉Z__.（用X、Y、Z表示)(2）在金属活动性顺序表中，符合上述条件的金属Y可能是__C__。A．镁B．铁C．铜D．金7．(2014青海中考21题7分)在生活中经常曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起学生们的好奇。某化学兴趣小组在老师的帮助下,对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。【提出问题】（1）怎样鉴别真假黄金？(2）怎样确定钯的金属活动性？【查阅资料】（1)假黄金通常是黄铜(Cu—Zn合金);(2）钯（Pd)呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。【实验药品】钯、铂（Pt)、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液。【实验探究】(1）鉴别黄金样品真假：取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察黄金样品表面有气泡产生，该气体是__氢气__（填名称)，说明此样品为__假__（选填“真”或“假"）黄金。(2）探究钯的金属活动性：依据生活经验，同学们猜测钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论把钯浸入到硝酸银溶液中无明显现象钯的活动性比银__弱__把铂浸入到氯化钯溶液中__无明显现象__钯的活动性比铂强初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为__Ag>Pd〉Pt__。【废液处理】(1)转化成沉淀。小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀。写出产生该现象的化学方程式:__PdCl2＋2AgNO3=2AgCl↓＋Pd（NO3)2或ZnCl2＋2AgNO3=2AgCl↓＋Zn（NO3）2__（写出一个即可）。(2)通过合理的方法进一步回收金属钯。置换反应8．(2016青海中考7题1分）下列化学反应属于置换反应的是（C）A．H2＋Cl2eq\o（=，\s\up7（点燃）)2HClB．CaO＋2HCl=CaCl2＋H2OC．C＋2CuOeq\o（=，\s\up7(高温)）2Cu＋CO2↑D．CaCO3eq\o（=，\s\up7(高温）)CaO＋CO2↑9．（2013青海中考10题1分）如图是某反应的模拟微观示意图，“"“”和“"分别表示不同的原子，反应后方框内生成的微粒及该示意图表示的基本反应类型是（D）A.化合反应B。复分解反应C.分解反应D。置换反应，中考考点清单)金属的化学性质（2013、2015、2016、2017考查)1．与氧气反应（1）概念：大多数金属都能与__氧气__发生反应，但反应的剧烈程度__不同__。(“真金不怕火炼”说明金即使是在高温条件下，也不与氧气发生反应)（2)常见的金属单质与氧气反应金属单质化学方程式现象及解释结论Al4Al＋3O2=2Al2O3铝在自然条件下反应,生成Al2O3，形成致密的__氧化铝__膜金属活动性Al〉Fe〉Cu4Al＋3O2eq\o(=，\s\up7(点燃）)2Al2O3铝粉在氧气中燃烧，发生爆炸性反应Fe__3Fe＋2O2eq\o（=,\s\up7(点燃））Fe3O4__剧烈__反应__、__火星四射__、__生成黑色__固体，放出__热量__Cu__2Cu＋O2eq\o(=，\s\up7（△））2CuO__在空气中,不能燃烧，加热时，__生成黑色__固体Mg_2Mg＋O2eq\o(=，\s\up7（点燃））2MgO__发出__耀眼的白光__，生成一种__白__色固体2.与盐酸、硫酸反应(1）条件：金属活动性必须排在氢之前。(2）通式：金属＋酸→盐＋氢气（3)常见的金属单质与酸反应(盐酸和硫酸)金属单质化学方程式现象及解释结论MgMg＋2HCl=MgCl2＋H2↑__Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑__剧烈反应，产生大量__气泡__Mg、Zn、Fe为活泼金属，Cu为不活泼金属，金属活动性顺序Mg>Zn>Fe〉CuZnZn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑__Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑反应比较__剧烈__,产生大量气泡FeFe＋2HCl=FeCl2＋H2↑__Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑反应缓慢,__产生气泡__,溶液由无色变为__浅绿色__CuCu＋HCl≠Cu＋H2SO4≠无明显现象,不反应，3。与某些可溶性盐溶液的反应(1）条件：位于前面的金属把后面的金属从它的盐溶液(必须可溶）中置换出来。(K、Na、Ca除外）（2)通式：金属＋盐→新金属＋新盐（3）常见金属单质与盐溶液的反应金属单质与盐化学方程式现象及解释结论（金属活动性）Fe与CuSO4__Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu__铁表面有__红色__的物质生成，溶液由__蓝色__变为浅绿色Fe＞CuCu与AgNO3__Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag__铜的表面有银白色的物质生成，溶液由无色变为__蓝色__Cu＞AgAl与__CuSO4____2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu__铝表面有__红色__的物质生成，溶液由蓝色变为__无色__Al＞CuCu与Al2(SO4）3Cu＋Al2(SO4）3≠无明显现象，不反应【特别提醒】银粉为黑色，银块为银白色,置换出来的银介于两者之间。①铁与酸反应生成的盐为亚铁盐（铁的化合价为＋2价）；②金属单质与盐反应，“盐”是指可溶性盐，不溶性盐不能发生反应，如：Cu＋AgCl不反应。置换反应(2013、2014、2016考查)1．概念：由一种__单质__与一种化合物反应，生成另一种__单质__和另一种化合物的反应，叫置换反应。(表达式:A＋BC=B＋AC)2．特点：①反应物为单质和化合物,生成物为单质和化合物。②反应前后化合价一定发生变化.金属活动性顺序(2013～2017每年考查)1．常见金属的活动性顺序eq\o(→,\s\up7（KCaNaMgAlZnFeSnPb(H）CuHgAgPtAu），\s\do5(金属的活动性逐渐减弱))2．金属活动性顺序(1）①前面的金属比后面的金属活泼，位置越靠__前__，活动性越__强__。②位于氢前面的金属能置换__盐酸__、__稀硫酸__中的氢.③位于__前面__的金属能把位于__后面__的金属从它们的化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外).【特别提醒】K、Ca、Na的金属活动性极其强，当它与排在后面的金属的盐溶液反应时，则首先是与水发生反应，一般不会有金属析出.（2)应用①判断置换反应能否发生。②当多种金属单质与多种盐溶液发生置换反应时对滤液、滤渣的成分进行分析。a．反应物中的金属越活泼，则越先发生反应。b．生成物的金属越不活泼，则越先被置换出来。③根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率，判断金属的活动性顺序。④设计实验、验证金属的活动性顺序。⑤根据金属活动性顺序表，研究金属冶炼的历史，金属的活动性越弱，从矿石中还原成单质越容易，那么这种金属的冶炼和使用年限越早。，中考重难点突破)判断金属活动性的强弱【例1】(2017广州中考)化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。下列说法不正确的是（)A．由实验甲可知金属活动性：Al＞CuB．由实验乙可知金属活动性：Cu＞AgC．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞AgD．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究【解析】金属活动性顺序中，排前置后.A。由实验甲可知金属活动性：Al>Cu，正确；B.由实验乙可知金属活动性:Cu〉Ag，正确;C.由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al>Cu>Ag，正确；D。实验甲中的CuSO4改为CuCl2也能完成本实验探究,错误.故选D.【答案】D1。(2017临沂中考）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿，在Z表面有银析出,而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是(B)A．X、Y、ZB．X、Z、YC．Y、Z、XD．Z、Y、X2.(2017内江中考)金属及其金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用.（1）铜锌合金的外观与黄金极为相似,市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识,将其放入稀盐酸中，观察是否有__气泡__产生即可鉴别其真伪.（2)铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属.对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是__②__（填序号）.①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液；②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液；③Ag、Fe、AlCl3溶液。金属与盐溶液反应后的滤液、滤渣问题【例2】在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体.向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生。下列对该固体的叙述正确的是(）①一定有锌；②一定有铁；③一定有铜；④可能有锌；⑤可能有铁；⑥可能有铜。A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑥【解析】铁和锌与硫酸铜溶液反应，本题表面上是金属的化学性质,其实与金属的活动性应用有关(金属的活动性属于化学性质）。依据信息：Fe和Zn与CuSO4反应：①活动性Zn>Fe，Zn先与硫酸铜反应置换出Cu(固体中一定有Cu）；②过滤的固体物质有能与稀H2SO4反应的金属(固体中一定有Fe，可能有锌）；固体中一定有Fe,可能有锌，一定有Cu,由①和②可知.故本题答案选B（属难度大的题型）.【答案】B【特别提醒】(1)反应遵循优先反应原则(“金属活动性顺序中距离越远,越先反应”)如：将一定量的铁粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2溶液中,共有以下5种情况：①当铁粉量很少时，只与部分AgNO3先反应，这时过滤，滤渣中只有Ag，滤液中有AgNO3、Cu(NO3）2、Fe(NO3)2。②当铁恰好与全部的AgNO3反应完时，滤渣中有Ag，滤液中有Cu（NO3)2、Fe(NO3）2。③当铁与全部的AgNO3和部分Cu(NO3）2反应时，滤渣中有Ag、Cu，滤液中有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2.④当铁与全部的AgNO3和Cu（NO3)2都反应完时，滤渣中有Ag、Cu，滤液中只有Fe（NO3）2。⑤当铁过量时,滤渣中有Ag、Cu、Fe，滤液中只有Fe(NO3）2。综上：a.滤渣中一定有最不活泼的金属（如：Ag)，滤液中一定有最活跃的金属的溶液[如:Fe（NO3)2］。b。若有活泼的金属Fe，就一定有Cu、Ag，若有次活泼的金属Cu,就一定有不活泼的Ag。另外，若有最不活泼的金属的溶液如AgNO3，就一定有Cu(NO3）2、Fe(NO3）2，若有次不活泼的金属的溶液Cu（NO3)2，就一定有Fe（NO3)2，这都体现了“优先反应”原则。（2）反应遵循质量守恒定律原则(还以上题为例）。共有Fe、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质，若Fe反应了，就一定有Fe(NO3）2，若Cu（NO3）2反应了，那么滤渣就一定有Cu，若AgNO3反应了，滤渣一定有Ag。若有Fe剩余，就没有Cu(NO3)2、AgNO3，若有Cu剩余，一定无AgNO3。3.将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的组合是（C)①滤渣中一定含有银，一定不含有铜；②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银；③若滤液为蓝色,则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌;④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌。A．①②B．②③C．③④D．①④4。将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是(D）A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B．滤出的固体中一定含有银,可能含有铜和镁C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁,一定没有硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜5。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生。下列说法错误的是（D）A．滤液中最多含有两种溶质B．滤液中一定含有Zn(NO3）2，可能含有Fe(NO3）2C．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有ZnD．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn6.将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法错误的是（D）A．反应结束后镁一定有剩余B．反应消耗盐酸的总质量一定相等C．O－t1时段,产生氢气的质量镁比铁大D．O－t2时段,参加反应的镁的质量与铁相等【特别提醒】金属与酸反应的坐标图问题分析分两种情况:（1）酸不足，产生的H2一样多。(2）酸足量时以四种常见金属Mg、Al、Fe、Zn为例，它们与酸反应的快慢顺序（即活动性顺序)为Mg＞Al＞Zn＞Fe.如图为这四种金属与酸反应的常见坐标图：金属与酸反应的坐标图主要注意三个方面：（1）观察坐标图的横坐标和纵坐标所表示的量的意义。(2）观察坐标图的斜率,即金属与酸反应的速率。斜率越大，速率越快.简称为“陡不陡,比速率”.(3)观察坐标图的水平线，即金属与酸反应产生的氢气的量的多少.水平线越高，产生的氢气的量越多。简称为“高不高，比多少”。金属与酸反应的坐标图问题【例3】（2017泰安中考)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价）。则下列说法中不正确的是（)A．生成氢气的质量：甲>乙〉丙B．相对原子质量:乙>丙>甲C．金属活动性:乙〉甲〉丙D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙【解析】A.根据坐标图可知，生成氢气的质量：甲〉乙〉丙，正确；B。等质量金属与足量的酸反应,生成的氢气越多,金属的相对原子质量越小,相对原子质量：丙>乙>甲，错误;C。开始相等时间内，生成氢气的质量由多到少的顺序是乙、甲、丙，相等时间内生成氢气越多，金属活动性越强，故金属活动性：乙〉甲>丙，正确;D.生成氢气越多，消耗硫酸越多，故消耗硫酸的质量：甲〉乙>丙,正确。故选B.【答案】B7。有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列结论合理的是(B)A．金属活动性A〉BB．生成氢气的质量A〉BC．反应的硫酸质量A<BD．反应的金属质量A〈B8.（2017黄石中考)向133.4g稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。求：(1）此过程产生气体的最大质量是__0.4__g__。(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）解：设原稀盐酸中溶质的质量为x。Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑732x0.4geq\f（73，x)＝eq\f（2,0。4g)x＝14。6g原稀盐酸中溶质的质量分数为eq\f（14。6，133.4g）×100％≈10。9%答：原稀盐酸中溶质的质量分数约为10.9%。

，中考实验突破)金属活动性顺序的探究(2014考查）1．实验原理：用金属单质与酸、盐溶液能否发生反应来判断。2．探究方法：探究金属活动性顺序有两种方法.方法一:金属单质与酸反应判断金属活动性顺序金属与酸化学方程式现象结论顺序M＋HClM＋2HCl=MCl2＋H2↑有气泡产生M在H之前M〉NN＋HClN＋HCl≠无明显现象不反应,N在H之后方法二：金属单质与盐反应判断金属活动性顺序金属与盐化学方程式现象结论顺序M＋NCl2M＋NCl2=MCl2＋NM的表面析出NM排在N之前M〉N〉Q（两金夹一盐）Q＋NCl2Q＋NCl2≠无明显现象(不反应)Q排在N之后Y＋XSO4Y＋XSO4=YSO4＋XY的表面析出XY排在X之前Z>Y〉X（两盐夹一金）Y＋ZCl2Y＋ZCl2≠无明显现象（不反应）Z排在Y之前，【特别提醒】①盐必须是能溶于水的盐；②金属单质在反应之前必须除去氧化层.3．比较几种金属的活动性顺序（1）可以用上述方法二先判断其中两种金属活动性顺序，再用方法一判断另一种金属的活动性顺序。也可以将两种方法综合利用。（2)可以用两盐两金综合判断.【例】(2017聊城中考）某化学兴趣小组的同学,为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：【查阅资料】铁的活动性比铜强。【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想:猜想一:R>Fe〉Cu；猜想二：________;猜想三：Fe〉Cu〉R。【收集证据】为了验证哪一种猜想成立,甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中__________________猜想一正确续表主要操作主要现象实验结论乙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率________（选填“快”或“慢”)猜想一正确丙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分