山西省大同市同煤集团第四中学高一化学上学期期末试题含解析

山西省大同市同煤集团第四中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 （

）A

焰色反应时发生化学变化 B

KCl与硫酸钾灼烧时火焰颜色相同 C

焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D

所有金属及其化合物灼烧时，火焰均有颜色

（

）参考答案：B2.下列关于物质性质变化的比较,不正确的是

(

)A、酸性强弱:HIO4<HBrO4<HClO4

B、原子半径大小:Na>S>OC、碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH

D、还原性强弱:F->Cl->I-参考答案：D略3.下列有机物属于烃类的是（

）A.CH3Cl

B.C8H8

C.C2H5OH

D.CH3COOH参考答案：B【详解】A.CH3Cl是卤代烃，是烃的衍生物，A错误；B.C8H8仅有C、H两种元素，属于烃，B正确；C.C2H5OH是烃分子中的一个H原子被-OH取代产生的物质，属于醇，C错误；D.CH3COOH是甲烷分子中的一个H原子被-COOH取代产生的物质，属于羧酸，D错误；故合理选项是B。

4.X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系；氧化还原反应．【分析】X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，则X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18﹣1﹣9=8，故Y为O元素，据此结合选项解答．【解答】解：X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，则X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18﹣1﹣9=8，故Y为O元素，A、X、Y、Z分别是H、O、F，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＞F＞H，故A错误；B、HF分子之间含有氢键，沸点高于其它同族氢化物的沸点，故B正确；C、过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D、CaO2其阴离子为O22﹣，阴、阳离子个数比为1：1，故D错误；故选B．5.在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br－变为Br2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br－氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()A．0.0075mol·L－1

B．0.4mol·L－1C．0.075mol·L－1

D．0.08mol·L－1参考答案：D6.生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是()A．用食醋除去暖瓶内的水垢

B．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀C．淀粉溶液中加碘水变蓝

D．棉花织品和羊毛织品：分别灼烧闻气味参考答案：B略7.下列说法正确的是（

）

A、蛋白质、纤维素、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物B、石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料C、完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物一定是烃D、乙烯、乙醇、SO2、FeSO4都能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：D略8.下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是（

）A.硼

B.氮

C.氟

D.碳参考答案：C非金属性越强越易与氢气化合，根据元素周期律同周期由左向右非金属性逐渐增强，即氟的非金属性最强，选C。9.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是(

)

A.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gB.1.7g氨气所含原子数目为0.4NAC.同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同D.1L1mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+的个数为NA参考答案：B略10.可以用向下排空气法收集的气体是

A．NO

B．H2

C．SO2

D．NO2参考答案：B略11.下列情况会对人体健康造成较大危害的是

A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头

B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢

C．用Al(OH)3治疗胃酸过多

D．用SO3加工食品使食品增白参考答案：D12.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1参考答案：C略13.

X

Y

ZW

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是A.气态氢化物的热稳定性：X＜YB.最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞XC.元素Y和元素Z的最高正化合价之和的数值等于9D.W的单质具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色参考答案：CY原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O，根据各元素在周期表的位置可知，X为C，Z为S，W为Cl，则A、元素非金属性C＜O，所以氢化物越稳定X＜Y，A正确；B、元素非金属性Cl＞S＞C，所以最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X，B正确；C、氧元素没有最高价，C错误；D、氯气与水生成次氯酸能漂白，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，D正确，答案选C。14.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下：（其中●代表氧原子，○代表硫原子）关于此反应说法错误的是（）A．一定属于分解反应 B．一定属于氧化还原反应C．一定属于放热反应 D．一定属于可逆反应参考答案：C【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【分析】由图可知，发生2SO3?2SO2+O2，S、O元素的化合价变化，且分解为吸热反应，以此来解答．【解答】解：A．为一种物质分解生成两种物质的反应，属于分解反应，故A正确；B．S、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B正确；C．分解为吸热反应，故C错误；D．由图可知，反应前后均有三氧化硫，为可逆反应，故D正确；故选C．15.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()参考答案：D解析：没有对比实验，A错误；催化剂不同，温度不同，无法比较，B错误；前者没有催化剂，后者有催化剂，且温度不同，无法比较，C错误；只有温度不同，其他条件都相同，该方案可行，D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol/L的浓硫酸配制80mL1.0mol/L的稀硫酸，需用的实验仪器有：A.100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)

．(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

(填写标号)．A．使用容量瓶前先检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次(3)用量筒取浓硫酸

(4)在G.50mL烧杯中的操作是如何进行的？__________________________________________________

(5)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_____________________________.(6)转移、洗涤．在转移时应使用

引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_____________________________________________________．(7)定容，摇匀．(8)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，[来源:Zxxk.Com]注明配制的时间、溶液名称及浓度．(9)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.2分）Na2O6.2g溶于________g水中恰好使Na+离子数与水分子数之比为1∶100。

参考答案：361.8略18.在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时刻达到平衡，依图所示：

(1)该反应的化学方程式是______________________。(2)反应起始至t，Y的平均反应速率是__________。(3)关于该反应的说法正确的是________。A．到达t时刻该反应已停止

B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等参考答案：(1)2X3Y＋Z

(2)0.6/tmol·(L·min)

－

1

(3)BC

（3）可逆反应达到平衡后，正逆反应速率相等，但不等于0，A不正确，C正确。在t时刻之前反应还没有达到平衡状态，此时正反应速率大于逆反应速率，所以B正确。可逆反应之所以会达到平衡状态，是由于正逆反应速率相等，导致在相同时间内消耗的和生成的量一样多，从而使各种物质的的含量不再发生变化，D不正确。19.设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题:（1）0.3molNH3分子中所含原子数与__________个H2O分子中所含原子数相等。（2）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是__________（3）—定条件下,16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为__________（4）某混合盐溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为:0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1,则c(SO42-)=__________。参考答案：(1)0.4NA或2.408×1023

(2)0.6mol

(3)106g·mol-1

(4)0.15mol·L-1【分析】(1)根据N=nNA结合分子构成计算；

(2)根据离子化合物的构成计算；

(3)根据质量守恒定律计算；

(4)根据溶液的电荷守恒计算。【详解】（1）0.3molNH3分子中所含原子数为0.3×4NA=1.2NA，因1molH2O分子含有3mol原子，则含有1.2NA个原子的H2O分子的物质的量应为0.4mol，即0.4NA个H2O分子，因此，本题正确答案是：0.4NA或2.408×1023；

（2）Al2(SO4)3中N(Al3+):N(SO42-)=2:3，则含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中中所含的SO42-的物质的量是0.4mol=0.6mol，