2022年山东省泰安市肥城孙伯镇初级中学高一化学上学期期末试题含解析

2022年山东省泰安市肥城孙伯镇初级中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左、下方区域的金属元素B．右、上方区域的非金属元素C．金属元素与非金属元素分界线附近的元素D．过渡元素中参考答案：C【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】用于制造半导体材料的元素既具有金属性又具有非金属性，以此来解答．【解答】解：A．左、下方区域的金属元素的金属性很强，不具有非金属性，故A错误；B．右、上方区域的非金属元素的非金属性很强，不具有金属性，故B错误；C．金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，故C正确；D．过渡元素中均为金属元素，不能用于制造半导体材料，故D错误；故选C．2.“嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd在月球的含量和分布，其中属于短周期元素的有()A.4种

B.5种

C.6种

D.7种参考答案：B分析：短周期元索是一、二、三周期，也就是一、二、三个电子层，其中：Na、Mg、Si、Al为三个电子层，O是第二周期第ⅥA族，由此分析解答。详解：短周期元索是一、二、三周期，也就是一、二、三个电子层，其中：Na、Mg、Si、Al为三个电子层，O是第二周期第ⅥA族，共五种元素是短周期元素；故选：B。点睛：本题考查原子结构与元素周期表，题目侧重于学生的识记能力的考查，解题关键：短周期元索是一、二、三周期。3.以下说法错误的是（）A．与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈B．向NaAlO2溶液中加入几滴盐酸得到Al(OH)3C．焰色反应是金属单质的特性D．工业上用电解熔融氧化铝的方法来冶炼铝参考答案：AC略4.关于HOOC—CH===CH—CH2OH的下列说法不正确的是()A．分子式为C4H6O3，每摩尔该物质充分燃烧需消耗4molO2B．能发生取代、加成、氧化、中和等反应C．分别与足量Na、NaOH、Na2CO3反应，生成物均为NaOOC—CH===CH—CH2OHD．该物质分子内和分子间都能发生酯化反应 参考答案：C由结构简式知分子式为C4H6O3，1mol该物质充分燃烧耗4molO2，A项正确。该有机物有碳碳双键、羟基和羧基三种官能团，具备烯烃、醇和羧酸的性质，B、D项正确。醇羟基能与Na反应，故该有机物与Na反应时生成NaOOC—CH===CH—CH2ONa，C项错误。5.同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是A.原子半径：X＞Y＞Z

B.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C.元素原子得电子能力：X＞Y＞Z

D.阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－参考答案：A【分析】元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由题意可知，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则元素非金属性X＞Y＞Z。详解】A项、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性依次增强，则原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；B项、元素非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：X＞Y＞Z，则气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故B正确；C项、元素非金属性越强，原子得电子能力越强，元素非金属性：X＞Y＞Z，则原子得电子能力：X＞Y＞Z，故C正确；D项、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性：X＞Y＞Z，则阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－，故D正确。故选A。

6.在的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6

,在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3·S－1。则此一段时间是

A．1秒

B．2秒 C．0.44秒

D．1.33秒

参考答案：B7.下列各电子式中书写正确的是

A．氮气

B．氯化氢

C．氨气

D．氯化镁

参考答案：D略8.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.“84”消毒液的有效成分是NaC1O

B.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D.在汽车尾气系统中使用催化转化器，可减少CO、NOx等的排放参考答案：C9.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（

）A、醋酸，烧碱，硫酸铜

B、硫酸，纯碱，石灰石

C、磷酸，熟石灰，烧碱

D、醋酸，小苏打，熟石灰参考答案：A10.下列说法中不正确的是A.氧化还原反应中氧化剂失电子总数等于还原剂得电子总数B.电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质C.任何化学反一定都遵循质量守恒，是离子反应的还要遵循电荷守恒D.离子方程式不仅可以表示一个具体的反应,而且可以表示所有同一类型的离子反应参考答案：AA.氧化还原反应中氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，A错误；B.电解质不一定导电，例如固体氯化钠。导电的物质不一定是电解质，例如金属铁等，B正确；C.任何化学反一定都遵循质量守恒，是离子反应的还要遵循电荷守恒，C正确；D.离子方程式不仅可以表示一个具体的反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应，D正确，答案选A。11.某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素氢化物1mol含中子数（

）

A．12mol

B．14mol

C．16mol

D．18mol参考答案：C略12.在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有A．Br－、I－、Cl－

B．Cl－、I－、Br－C．I－、Br－、Cl－

D．Br－、Cl－、I－参考答案：C略13.下列说法中错误的是（

）A.离子化合物一定含有离子键，可能含有极性键和非极性键；B.强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；C.浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D.相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。参考答案：B14.分别完全燃烧1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧气最多的是（）A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H6O参考答案：A考点：化学方程式的有关计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：烃及烃的含氧衍生物物质的量一定，完全燃烧时，消耗氧气的量取决于（x+﹣），（x+﹣）值越大消耗氧气越多，据此计算解答．解答：解：C2H6的x+=2+=3.5，C2H4的x+=2+=3，C2H2的x+=2+=2.5，C2H6O的（x+﹣）=2+﹣=3，故消耗氧气最多的为乙烷，故选A．点评：考查有机物耗氧量的计算，难度中等，注意利用烃及含氧衍生物的燃烧通式理解15.下列说法正确的是（

）A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应

B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图所示(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：取17.1gA放入B装置中，持续通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：(1)通入过量O2的目的是_______________________________；(2)D装置的作用是______________________________，有同学认为该套装置有明显的缺陷，需要改进，该同学判断的理由是___________________________；(3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________；(4)若A的摩尔质量为342g/mol，C装置增重9.9g，D装置增重26.4g，则A的分子式为______________________________；(5)A可发生水解反应，1molA可水解生成2mol同分异构体，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为_______________________________。参考答案：(1)使有机物A充分燃烧

(2)吸收A燃烧后生成的CO2

D装置中的碱石灰可以吸收空气中的水和二氧化碳，对生成的二氧化碳质量测定有干扰

(3)能确定；如果碳元素的质量和氢元素的质量小于17.1g，则有氧元素

(4)C12H22O11

(5)C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）【详解】（1）燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，要通入过量O2使有机物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水；故答案为：使有机物A充分燃烧；（2）C装置中的试剂为浓硫酸，用于吸收有机物燃烧生成的水，D装置中的试剂是碱石灰用于吸收有机物燃烧生成的二氧化碳；D装置中的碱石灰可以吸收空气中的水和二氧化碳，对生成的二氧化碳质量测定有干扰，因此该套装置需要改进，故答案为：吸收A燃烧后生成的CO2；D装置中的碱石灰可以吸收空气中的水和二氧化碳，对生成的二氧化碳质量测定有干扰；（3）通过浓硫酸增重的质量可以求出有机物中氢的质量，通过碱石灰增重的质量可以求出有机物中碳的质量，再根据A的质量判断是否有氧元素；故答案为：能确定，如果碳元素的质量和氢元素的质量小于17.1g，则有氧元素；（4）浓硫酸增重可知水的质量为9.9g，可计算出n（H2O）==0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使碱石灰增重26.4g，可知二氧化碳质量为26.4g，n（C）=n（CO2）==0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.31g，有机物的质量为17.1g，所以有机物中氧的质量为8.79g，n（O）==0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol=12：22：11，即实验式为C12H22O11，A的摩尔质量为342g/mol，所以分子式也为C12H22O11，故答案为：C12H22O11；（5）A可发生水解反应，1molA可水解生成2mol同分异构体，则A为蔗糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，其在催化剂作用下水解的化学方程式为C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）；故答案为：C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：

化合物甲乙丙丁组成元素A、BA、CA、DC、D

通常状况下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：（1）甲物质的结构式为

，丙物质的电子式为

，丁物质中阴离子与阳离子的个数比为

。

（2）若标准状况下5.6L甲气体完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为325kJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式

。（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为

。参考答案：⑴H－C≡C－H,

Na+[:H]-，

1:2

⑵C2H2(g)+

O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)；△H＝－1300kJ/mol⑶H2O2

H++HO2-，HO2-

H++O22-略18.(12分)现有下列9种物质：碳酸钠、氧化铁、二氧化硫、铜、氯气、氢氧化钾、硫酸、一氧化碳、硝酸铝，请将上述物质按要求完成下列问题：(1)用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有_____________，属于碱性氧化物的有_____________，属于盐的有__________________________________。（用相应化学式填空）(2)按要求完成下列方程式：①盐与酸反应_________________________________，②氧化物与碱反应_________________________________，③属于氧化还原反应的化合反应_______________________________，④不属于四种基本反应类型的氧化还原反应_______________________________。参考答案：(1)SO2,Fe2O3,Na2CO3,Al(NO3)3

(每空1分)(2)(每空2分)

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H